高三上学期期中考试班会
高三上学期期中考试班会
期中考试已经过去，这次考试可以说是一块试金石。一来检验一下进入高三以来的复习效果；二来看看自己现在处在哪个位置；三来为一轮继续复习提供参考，修正思路、措施等等。
（一）、加强复习的计划性转【1】有计划就比没计划强，做到有的放矢。
【2】思路决定出路。【3】目标是行动的先导！【4】落实好复习计划性，革命无不胜！
（二）、落实错题记录本【1】错题记录本要精，一张试卷，一张学案最多整理3个有
质量，上档次的错题！多的错题，力争当天消化，当天处理。【2】狠抓错题本的落实，落实出成绩！【3】错题本不是作秀的，也不是好看的！更没有珍藏、收藏价值！要充分发挥出它的历史使命！
（三）、夯实基础知识，掌握基本方法，提高基本能力【1】千里之行，始于足下。【2】
你的基础有多厚，你的可持续发展就有多远！【3】把基础的事情做精致了，做绝了，你就了不起！有同学成绩差的一个原因，简单的问题摸棱两可。马马虎虎，得不起分来；难题没有信心，静不下心来，思考不进去。
（四）、做一个有智慧的学生，讲学法，讲效率，分清轻重缓疾，有时间观念，灵活机动
【1】一节课在一道题上纠缠不出来，决不是良好的学习方法。【2】题一道道的做，学案一张张的处理，有时按部就班就是非常有效的学习方法。【3】学习有时和打仗一样，要讲战略、战术。【4】闭门造车，独学则孤陋寡闻。【5】课堂认真地听讲，积极的合作交流；自习拼命的做题；课间痛快的背诵，改错，反思。
（五）、做一个理性的学生【1】越是薄弱的学科，越要努力；越是不想学、不喜欢学的
科目，越要去学,（木桶理论）【2】我们有时缺少个性，但我们往往更缺少理性。
（六）、做一个善学习，讲纪律，讲文明，会健体的学生【1】善于利用身边的资源（老
师，同学，书本等等）【2】体者，载知识之舟，寓道德之舍也！
（七）、做一个充满自信，有坚韧不拔毅力的快乐高三学生
【1】人生自信二百年，会当击水三千里。
【2】古之所谓豪杰之士，非有超世之雄才，必有坚韧不拔之志。
（八）、[按语]今天很残酷，明天更残酷，但后天很美好！绝大多数人死在了明天晚上！
一份耕耘，一份收获！
扩展阅读：山东省临淄市201*届高三上学期期中考试化学试题
山东省临淄市201*届高三期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64
第I卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法不正确的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．碱性氧化物一定是金属氧化物4．下列说法中，正确的是（）
A．金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小在1~100nm之间5．下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键6．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项实验内容AB结论14
1412铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产该溶液中含有SO42－生白色沉淀客服热线：025-68801918、68801919-1-学科王_中国领先的教育出版与服务平台
CD某物质的水溶液加入盐酸产生无色气体该溶液一定有碳酸根离子铜片放入冷浓硫酸中片刻，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化7．下列递变规律正确的是（）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA9．下列判断合理的是（）
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有：SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K、Na、H、NO3D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
+++－第II卷（非选择题共70分）
二、（本题包括2个小题，共31分）
11．(16分)硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组拟用酸性KMnO4标准溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量。
（1）用离子方程式表示该反应原理（MnO4－被还原为无色Mn2+）：
_____________________________________________。
（2）取5片除去糖衣后的硫酸亚铁补血剂药片，研细后溶解在稀硫酸中，配成100mL溶液。药片上的糖衣作用是____________________________________________，硫酸的作用是_______________________________________。配制溶液时，需要的仪器除托盘天平(砝码)、
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药匙、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有________、________、_________。（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．容量瓶洗净后未烘干B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而加水补充D．定容时俯视刻度线
（4）酸化KMnO4溶液时用稀硫酸不用盐酸的原因是________________________________，高锰酸钾溶液应装在滴定管中。
（5）滴定终点的判断依据是___________________________________________。12．（15分）某澄清溶液中，可能含有NH4、Mg、Al、Na、Fe、Cu、OH、Cl、I、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子，石蕊试液变红的原因是（写出其中一个离子方程式）
（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、（本题包括3个小题，共39分）
13．（12分）以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其它为化合物，J为红褐色固体，试剂①和②为常见的酸、碱溶液。试推断：
＋2+3+＋2＋
2＋
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（1）试剂①可以是下列物质中的
A．NaOH溶液B．稀HNO3C．盐酸D．浓氨水（2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是_________（3）写出物质的化学式：
B：_______C：________I：________（4）写出下列反应的方程式：
A+B→C+D的化学方程式__________________________________C→F的离子方程式______________________________________I→J的化学方程式_______________________________________14．（13分）铁元素有多种化合价，在氧化还原反应中具有重要地位
I．（1）根据化合价判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有。
A．O2B．Na2O2C．Na+D．Cl－E．SO2F．FeC12
（2）因亚铁盐在溶液中易被氧化，故配制亚铁盐溶液时应采取的措施是。（3）根据以下实验事实：
①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向Na2S溶液中加入碘水，溶液变浑浊判断四种微粒氧化性由强到弱的顺序是。A．I2＞C12＞Fe3＋＞SB．S＞C12＞Fe3＋＞I2C．C12＞Fe3＋＞I2＞SD．Cl2＞Fe3＋＞S＞I2
II．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OX）（3
（3）在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2+；Fe2O42－+2e－+8H+＝2Fe2++4H2O，能使上述还原过程发生的是_______________________
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3
15．（共14分）生活中建筑垃圾随处可见，某学生探究小组欲变废为宝，利用长期放置的金属建材废料（原主要成分为Al、Fe、Cu及少量的Au）模拟工业生产，并设计出以下方案制备硫酸铜、硫酸铝晶体和三氧化二铁的路线
（1）Cu与混酸反应的离子方程式；Cu还可能参与反应的离子方程式为。
（2）操作1的作用是。（3）操作2中氧化剂最好选用，氧化剂的作用是A．Cl2B．KMnO4C．H2O2D．NaClO（4）操作2中调节pH的目的是_______________________________
（5）操作3是：蒸发浓缩、冷却、、洗涤、低温烘干。
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参考答案及评分标准
选择题（每个3分，共30分）1.A2.B3.C4.D5.B6.A7.C8.D9.B10.C11．（共16分）
（1）MnO4－+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分，不配平，化学式错不得分，下同）（2）隔绝空气，防止被O2氧化（2分）抑制Fe水解（2分）100mL容量瓶（1分，没有容积不得分）玻璃棒（1分）胶头滴管（1分）（3）BC（2分，选对1个的1分，错选不得分）
（4）盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应（2分，只要答出二者能反应即可）酸式（1分）（5）滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变紫红色，且半分钟内不褪色（2分，每项1分）12.（共15分）
（1）NH4、Mg、Al、I（4分，少1个扣1分，错选不得分）；
NH4+H2O扣分）
（2）2I－+Cl2＝2Cl－+I2（2分）
（3）Al(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）
（4）Na+（1分）、焰色反应（2分），若火焰呈黄色，则证明有Na+，反之没有。（2分，无结论不得分，）13．（共12分）
（1）C（2分）（2）Al（1分，写成名称得分）
（3）B：Fe3O4（1分，）；C：Al2O3（1分）；I：Fe(OH)2（1分）写成名称不得分（4）8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
++2+3+－2＋
NH3H2O+H或Al＋3H2O
+3＋
Al(OH)3+3H（2分，不写可逆号不
+（2分，条件不写扣1分）
Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）14．（共13分）
Ⅰ．（1）B、E、F（3分，每个1分，错选不得分）（2）在亚铁盐溶液中加入少量铁单质。（2分）（3）C（2分）
Ⅱ．（1）B（2分）（2）3.5（2分）（3）C（2分）
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15．（共14分）
（1）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，气体符号不写不扣分）
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）
（2）循环利用，减少污染（2分，每项1分）（3）C（2分）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（4）使Fe、Al完全转化为沉淀（2分，每种离子1分）（5）结晶、过滤（2分，每个1分）
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