无机框图解题规律总结

无机框图解题规律总结

高考无机框图解题规律总结

一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：

固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、

AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷

溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色

溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红

气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S

刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）二、据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32

(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2

(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

Al、SiOHH2碱（1）（2）铵盐：NH4NH3H2O单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22．与酸反应产生气体

HClH2浓HSO4SO2金属2HNO3NO2、NO浓HSO4单质SO2、CO22C浓HNO3NO2、CO2非金属浓HSO4SO22S浓HNO3SO2、NO2H2CO3HCO3CO2H化合物S2HSH2SH2SOHSOSO2333．与水反应产生气体

2Na2H2O2NaOHH2化合物：2Na2O22H2O4NaOHO2单质2F2HO4HFOMg3N23H2O3MgOH22NH3222Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC2HOCaOHCH22222CO2ONaCO2234．与Na2O2反应

H2OO2NaOH放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．电解

H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金属盐金属盐7．置换反应：（1）金属→金属2.铝热反应

H或H2O活泼金属（Na、Mg、Fe）H2(2)金属→非金属

点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2（3）非金属→非金属2CSiO2高温Si2CO高温COH2CH2OCl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222H2金属氧化物高温金属H2O（4）非金属→金属

高温金属CO2C金属氧化物

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NHHS[(NH)S]NH3H2S4422CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2Ag2NO2O22AgNO3（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:

2，2KClO3MnO2KCl3O222H2O2MnO2H2OO2剂化2SO2O2催化2SO3剂化4NH35O2催化4NO6H2O剂化N23H2催化2NH310．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

④Na2S2O3溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：

1．正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5．含有10个电子的粒子：

离子：O2FNeNa+Mg2+Al3+

22OCO3HCO3HCO2AlOH32OAl3与S2HSHH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

分子：CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2

6．电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子：OHCH3NH2F）

分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2NH2等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22

五．依据特征网络：

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAl2．三角转化：

YBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z2223．直线型关系：（1）ABCD(酸或碱)

OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3

(2)4NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO22O2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2OCOO2CO2SO3H2OH2CO3COHO22O2O2H2SO4HNO3CO2CO2COCO2PCl54O2O2O2CPXCNO2COHOCOH2O2O2CH2OCl2Na2O2NaOHXCOPCl3H2OClA→B→C

醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)

CO2CO2

Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依据特殊工业制法：●

煅烧石灰+2

A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2O2O2O2O2O2O2O2O2Fe2FeCl3Na2OO2FeFeCl2H2SSNH3SO2SO2NONaO2Na2O2以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。石●工业合成氨

CO2CO2NH3H2ONH3H2O●工业生产硝酸●工业生产硫酸●氯碱工业●电解水

●高炉炼铁●工业上制取漂粉精●工业制水煤气七、依据题给数据：

相对分子质量为28：CO、C2H4、N2；相对分子质量为30：NO、C2H6

相对分子质量为30：O２、CH３OH相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相对分子质量为46：NO2、C2H5OH相对分子质量为78:C6H6、Na2O2；相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

扩展阅读：无机框图解题规律总结

无机框图解题规律总结

最关键的是寻找“突破点”！“特”特殊物性特殊现象特殊条件特殊反应特殊结构特殊制法2.以点带面，综合分析3.精确解答一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：

固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、

AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色：Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷

溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色

溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红

气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S

刺激性气味的气体：Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量：OSiAlFe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C3．依据焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、

Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(11)遇淀粉变蓝的：碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体

Al、SiOHH2（1）单质2Al2NaOH2HO2NaAlO3H

222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）铵盐：NH4NH碱3H2O

2．与酸反应产生气体（1）（2）

HClH2浓HSO4SO2金属2HNO3NO2、NO浓H2SO4单质SO2、CO2C浓HNO3NO2、CO2非金属浓H2SO4SO2S浓HNO3SO2、NO2HCO2HCOCO2332H化合物SHSH2SH2SO3HSO3SO23．与水反应产生气体

（1）单质2Na2H2O2NaOHH2

2F22H2O4HFO2（2）化合物：

2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H2放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质

4．与Na2O2反应

CO2O2Na2CO3HO2O2NaOH5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；6．电解

H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaCl溶液NaOHCl2H21.金属盐金属盐7．置换反应：（1）金属→金属2.铝热反应

H或H2OH2(2)金属→非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）点燃2MgOC2MgCO22F22H2O4HFO2高温Si2CO（3）非金属→非金属2CSiO2

高温COH2CH2OCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）高温H2金属氧化物金属H2O（4）非金属→金属

高温金属CO2C金属氧化物

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3CO2H2O（1）铵盐NH3SO2H2ONH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3H2SNH4HS[(NH4)2S]2CuO4NO2O22Cu(NO3)2（2）硝酸盐2AgNO32Ag2NO2O2（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:

2KClO322KCl3O2MnO，22H2O22H2OO2MnO2SO2O22SO34NH3催化剂化5O24NO6H2O催化剂化3催化剂化N23H22NH10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

④Na2S2O3溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：

1．正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3．平面型分子:苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5．含有10个电子的粒子：

离子：O2FNeNa+Mg2+Al3+

分子：CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH26．电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子：OHCH3NH2F）

分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2NH2等

五．依据特征网络：

离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22

2OCO32HCO3HCO2AlOH3H2O32Al与SHSH2SAlOH3H2OAlOH3AlO2③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

XCl2Cl2F2Cl2O2CO2Cl2CMgMgAlYBr2I2O2SSSiN2N2CuCSFeZH2NaH2H2H2Cl2H2H2O2O2O2O2甲HBrNaIH2OH2SH2SSiCl4NH3NH3CuOCO2SO2Fe3O4乙HClNaClHFHClH2OHClH2OHClCO2MgOMgOAl2O3X甲+Z乙Y+Z

2．三角转化：

2223．直线型关系：（1）ABCD(酸或碱)

OOHOAH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3NaN2SO2O2O2O2COSO2NONa2OO2O2O2O2CO2SO3NO2H2OH2OH2OH2OH2CO3H2SO4HNO3NaOHO2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2ONa2O2XX(2)A→B→C

醇→醛→酸AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+

CO2CO2Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2六、依据特殊工业制法：A2SXBSXCSO2SO3SO3NO2C4O2O22COO2CO2O2O2O2O2O2O2O2O2FeO2FeFeClCOCOFeCl322H2SSNH3SO2SO2NOO2CPCO2NaOCNaO2NaOCO22CO22H2OH2O以上转化的共性是某一指定元素都COCO2Cl2具有可变化合价。PCl3Cl2PCl5●煅烧石灰石●工业合成氨●工业生产硝酸●工业生产硫酸

CO2CO2NH3H2ONH3H2O

●氯碱工业●电解水

●高炉炼铁●工业上制取漂粉精●工业制水煤气七、依据题给数据：

相对分子质量为28：CO、C2H4、N2；相对分子质量为30：NO、C2H6

相对分子质量为30：O２、CH３OH相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相对分子质量为46：NO2、C2H5OH相对分子质量为78:C6H6、Na2O2；相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；

要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等

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