中考化学专题复习之框图题汇总

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化学专项练习框图题辅导

1、某化工厂排放的废水透明、澄清、略带蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；生成的蓝色沉淀是。

（2）废水一定含有的物质是（填编号）

A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2

固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]

废水①金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）。②B溶液中的溶质一定含有和（填序号字母）A.K2CO3B.Fe(NO3)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2③

第IV步反应的化学方程式

为。2、某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下：（1）写

出图

中编号物质或其溶质的化学式:A_________B_________；

（2）写出①发生反应的化学方程式____________________________________________；(3)写出②所用的分离方法：_______________________。

3、A、B、C、D、E五种物质有如下转换关系，其中D是一种常见的气体，A和E都是盐。D能与C反应生成A，E也能与C反应生成A。

则：Ａ是，Ｂ是，Ｄ是，

Ｂ→C的反应方程式为。

E和C反应的方程式为。

4、A∽D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及

多余产物均已略去）。

DB请写出下列物质的化学式：

AA回澜阁青岛标志性旅游景点固体A过量金属白色沉淀固体BNaOH溶液（II）溶液C空气中（III）Na2SO4溶液（IV）红褐色固体不溶于稀硝酸的白色沉淀C回澜阁教育免费下载天天更新

A；B；C；D。

5、我校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究：(1)写出有关物质的化学式：A的主要成分____________，B的主要成分_____________X______________，Y___________(2)写出图5中下列步骤的化学方程式：

②_________________________⑤___________________⑥___________________

图5

6、某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

含铜废料①过滤在空气中灼烧足量稀硫酸、加热黑色固体及残留加铁屑③蓝色溶液及不溶过滤②滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

粉碎含铜废料过滤加铁屑加入足量稀硫酸△

碎铜、碎电缆皮、其他杂质通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①；②；

③。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方

案更合理。理由

是：。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。

你认为丙这么说的道理是：。（2分）

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丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法：。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液

结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结

晶的两种可能方法：、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）

能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：。（2分）

△（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓

硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克。5分）

7、实验室废水随意排放会造成环境污染。某校实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2

和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示。（实验过程中未引入其他的金属元素）

实验室过量A废水①溶液乙固体甲过量FeSO4溶液②溶液丁硫酸亚铁晶体适量固体丙稀HSO24③FeSO4溶液Ag（1）实验室常用的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有。（2）固体甲中含有的物质是（填化学式）。（3）步骤①向废水中加入过量A。检验A是否加过量的方法是。8、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液C、甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D、甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

9、（1）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,，文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜

锈真伪；用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为。（2）某厂采用联合法生产硫酸铜、硫酸亚铁作饲料添加剂，主要步骤如下图所示：

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写出上图中①、③反应的化学方程式：①；

③；。10、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。

（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。

11、下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个椭圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两椭圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。金

刚石

氢气一氧化

酸

（3）（1）；与活泼（2）毒性不导都可燃烧质软密度（1）

（2）；金属反应（3）B。CA

12、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KClMgCl26H2O）)。

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白色沉淀B固体加水溶浅绿①过量NaOH溶液样品解色过滤A溶液气体C②暴露在空气中湿润的红色石蕊红褐色沉淀E试纸变蓝稀硝酸沉淀不溶滤液D试回答下列问题：

③Ba(NO3)2溶液白色沉淀F（1）写出下列物质的化学式：C、E、F。（2）写出下列变化的化学方程式：

②③。

样品A加水溶解（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有

13、某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤

⑴X、Y分别是什么物质？

X_____________Y________________

⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么？A___________________

B____________________C____________________⑶Y处进行的操作是什么？__________________________________________________

14、用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是_______________________。

15、硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是()ANaCl、Na2SO4、NaOHBNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO4

16、现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。

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（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；

（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。（用化学式填空）

（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种。（填数字）17、甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：

乙丙甲（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为(填化学式)；

实验室制丙的化学方程式为（写出一种）。

（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物

质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙反应的化学方程式为。乙也可以转化成甲，其反应方程式为。

（3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2。图示反应中，一

个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成气体可能为(填化学式)；丙为(填化学式)。

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扩展阅读：中考化学试验专题复习

201*化学中考试题实验题汇编

1、（锦州市）实验室提供如图5所示的仪器：

(1)仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_________。

(2)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装配制取装置时还须补充的一种用品是_____________。(3)写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式：2、（重庆市）)(1)选择适当的序号填空：①量筒②烧杯③玻璃棒④试管⑤蒸发皿

（1）常用作少量药品反应的容器是_________，用于一定体积的液体的仪器是__________。(2)为完成过滤操作，除选用(1)中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是___________。

3、（肇庆市）现有下列仪器：（1）吸取和滴加少量液体时用_____；洗涤试管应使用______（填仪器名称）。（2）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是（。3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是___；加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是：。（4）写出造成下列现象的原因：①某同学．．在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：；②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：。4、（益阳市）现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是。5、（宜宾市）根据实验装置图，回答下列问题：(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置(用编号回答，下同);用KMnO4

制氧气的反应方程式为

(2)氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用装置制备甲烷，收集气体时可选用或。

(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从(填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。请再举出该装置的一种途。6、（南昌市）酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答下列与酒精灯有关的问题：

(1)熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是。(2)化学实验中，如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采用的灭火方法是。

7、（南充市）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用(填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差?

20COmL50403020

8、（淄博市）探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：①2KClO3＋2MnO2

△2A＋Cl2↑＋B↑②2A

△K2MnO4＋MnO2＋B↑③Cl2＋K2MnO4

△2KCl＋

MnO2＋B↑。请写出A、B的化学式：AB。通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识。右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用。

9、（自贡市）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要的作用。我们在进行化学实验时，下列情况应如何操行？（1）连接玻璃管和胶皮管时，应该左手拿（玻璃管或胶皮管），右手拿（玻璃管或胶皮管），先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。（2）酒精灯不小心被碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应该立即用；（3）在做可燃性气体的实验时，点燃可燃性气体之前一定要。

10、（烟台市）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾g，需水ml（水的密度是1.0g/cm）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4（填>或<或=）。

11、（锦州市）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。

实验操作现象和结论3

12、（滨州市）初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后”。

(1)用托盘天平称量固体药品，(2)实验室制取气体，(3)点燃可燃性气体，(4)稀释浓硫酸，13、（上海市）利用下图装置可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液

（澄清石灰水或NaOH溶液）。

（1）写出仪器的名称：a________________，b________________（2）根据要求填表：实验实验一甲反应的化学方程式：氧化剂：_______________________实验二探究CO2与C的反应。（b换成酒精喷灯）反应的化学方程式：_______________________________反应类型：_____________________乙澄清石灰水的作用：_________________________NaOH溶液的作用：_________________________ac气b探究CO与CuO的反应。_______________________________（3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。____________________________14、（南昌市）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：①；②；

(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；(3)收集(2)中所得气

体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；

(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。

15、（潍坊市）我市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。

小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2。

海水(主要含有NaCl、MgCl2等)试剂bX试剂a溶液Mg(OH)2)沉淀MgCl2溶液2。②加入试剂后，要将①试剂a是一种溶液，其溶质是(填化学式，加入该试剂时发生反应的化学方程式无水MgClMg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用结晶的方法。

16、（自贡市）不法商贩为牟取暴利，不择手段制造假冒商品。请根据学过的化学知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法来识别出下列假冒商品，并完成下表：

要鉴别的物质（1）用溶质质量分数为95%的乙醇冒充无水乙醇（2）铜锌合金冒充黄金

17、（烟台市）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：；

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。②装置D中胶头滴管

中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明，此过程中反应的化学方程式为。③装置E的作用是。（5）结论：原假设（填“成立”或“不成立”）

18、（厦门市）小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水○11硫酸铜○12水请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号)_______(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是________(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：_______（4)请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。我选择的方法是__________；我的实验方案是________

(5)除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有(举一例)：

实验记录表格：(注意：使用到具体盐时。必须用它的化学式表示，否则不能得分。此题答案空缺)19、（重庆市）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

所用试剂稀盐酸或稀硫酸可观察到的现象结论不是无水乙醇

(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()，如果导管连接错误，后果是_____________。(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。

20、（锦州市）实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________________；②溶质为________________。(2)请你设计实验来验证这两种猜想。

实验操作

21、（肇庆市）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

泥沙粗盐水、搅拌1实验现象和结论固体A滤液1Na2CO3(过量)、搅拌2滤液2适量盐酸3NaCl溶液蒸发4NaCl晶体请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。（3）猜想和验证：

猜想验证的方法现象结论

猜想Ⅰ:固体A中含取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并猜想Ⅰ成立

CaCO3、MgCO3用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想Ⅱ:固体A中含取少量固体A于试管中，先滴入，有气泡放出，无BaCO3再滴入Na2SO4溶液白色沉淀

猜想Ⅲ:最后制得的取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

NaCl晶体中还含有猜想Ⅲ成立

Na2SO4

22、（益阳市）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出指定仪器名称：①②。（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用两装置相连接，反应的化学方程式为，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是。（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是。（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是。（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是；做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是：或等。23、（宜宾市）用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe203)，盐酸中主要含有H20分子、H、c1。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。(1)请填写下表中的实验结论：

+-

实验过程向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡实验现象固体不溶解实验结论1○2○(2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的对比实验?为什么?

24、（厦门市）在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。[提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间?[猜想]①一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；②其它盐也可以延长蜡烛的燃烧时间。[实验探究]实验一探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。实验结果：食盐质量(g)燃烧时间(分钟)燃烧稳定性O10正常O．115正常0．518正常O．723正常0．925易灭1．O27极易灭实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：①___________________②_______________________实验反思：

①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点)：______②你认为此实验结果有什么实际应用价值_______实验二探究不同种类的盐对蜡烛燃烧时间的影响要求：请参照实验一，设计实验方案和实验记录表格。实验方案：________________________________________________________________（此题答案空缺)

25、（济南市）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质

试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接

顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）判定HCl气体是否存在的根据是。（3）仪器B的作用是。（4）仪器D中的现象是。（5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重ag，则仪器C中的试样质量减少g.(计算结果可为分数形式)

26、（南充市）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、铁粉、炭粉等。[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是。(只写一种假设)[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法)。[实验现象]。[实验结论]①该反应的化学方程式是②此气体是，原假设成立。[讨论]若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为(填序号)。

27、（淄博市）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次。确认洗涤干净的依据是。（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是。Ⅱ乙的方案如下图所示：

稀硫酸干燥管样品浓硫酸碱石灰[NaOH和CaO的混合物]

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是，碱石灰的作用是。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不．．．．．可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）①装置的气密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管与空气直接相通．．．

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制201*g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱g。

28、（自贡市）根据下图所给装置回答问题（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度）：

（1）加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）制取氧气应选用的发生装置是；其化学方程式为；（2）实验室用锌跟稀盐酸反应来制取氢气，则应选用的发生装置是；其化学方程式为；

（3）用（2）这种方法制得的氢气常带有少量的HCl气体和水蒸气。装置D、E中分别盛有硝酸银溶液和浓硫酸，若欲收集一纯

净、干燥的氢气，从发生装置导出的气体在用C装置收集前通过e、f、g、h的顺序是（字母填在方框内）：（4）用装置B还可以制取除氢气、氧气外的另一种气体是。

29、（潍坊市）201*年11月13日，四国石油吉林石化公司双苯车间发生爆炸，爆炸泄漏的有毒物质和燃烧产生的烟气造成松花江和当地空气严重污染。某课外活动小组的同学准备探究在爆炸现声采集的气体样品中是否含有CO(假设该样品中不含除CO之外的其它能与CuO反应的物质)

［实验目的］确定气体样品中是否含有CO

［查阅资料］爆炸泄漏的有毒物质主要是苯和苯胺，他们都是有机物，已知苯的化学式为C6H6，是一种液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃。在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧时还生成CO。［实验原理］CuO+CO====Cu+CO2,反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，以此证明CO的存在。［实验仪器］［问题］

要用较简单的方法收集爆炸现场的气体样品，可选用什药品？。在实验时，上述仪器的连接顺序是丙→乙→甲→乙。

其中乙装置需要使用两次，这两次的作用分别是：第一次。第二次。从环境保护的角度考虑，你认为该实验是否存在缺陷，如果有，如何改进该实验？(若认为该实验没有缺陷，以下问题不必回答)改进的方法是。

由于苯泄漏，造成松花江上大量鱼类死亡，你认为鱼类死亡的可能原因是(回答两点即可)：①；②。苯的比较低，在低温时很容易凝固成冰一样的晶体。若苯凝固，如何从试剂瓶(细口瓶)中取出苯？。30、（南昌市）小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]；[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：

实验方法可能观察到的现象结论

31、（滨州市）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O某小组设计了如下实验装置并进行实验：

氯化铵和熟石灰氢氧化钠固体氯化铵

试回答：(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：(2)装置B所起的作用是(3)装置C中可观察到的实验现象是;(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?201*化学中考试题实验题答案

1、(1)烧杯配制溶液(或作大量试剂的反应容器等)(2)①②⑤⑥⑧2、(1)④；①；(2)漏斗

(错选或少选不给分)棉花

3、（1）①胶头滴管（或滴管）②试管刷（2）试管夹从底部（或下）住上套，夹在离管口约1/3处（3）玻棒铁架台、铁夹（4）①量筒不能受热（或受热炸裂），而烧碱溶于水放出大量的热②制气的试管口未用棉花阻隔，有少量高锰酸钾进入了水中4.（1）稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，氯化钡溶液等（其它合理答案参照给分）（2）步骤：用两支洁净的试管分别取适量两种白色固体，分别加适量稀盐酸。现象：一支试管中有气体产生，另一支试管中无明显变化结论：有气体产生的是碳酸钠，没有明显变化的是氢氧化钠

5.（1）E（2）B试管口没有略向下倾斜，导致反应中生成的H2O没有及时排出（3）ADF（4）浓H2SO4ba瓶内装入NaOH溶液，用于除去气体中的CO2（此答案不唯一）6.(1)隔绝空气(或氧气)；(2)用湿抹布盖灭等7.玻璃棒不一定会有误差

8.KMnO4O2二氧化锰参与了化学反应，反应前后其质量和化学性质不变；氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等可溶性碱溶液）防止生成物熔化后溅落到集气瓶底部，使集气瓶破裂吸收燃烧产物，防止二氧化硫污染空气9.胶皮管；玻璃管；湿抹布扑盖；验纯。

10.2.1147.9；计算、溶解、称量；天平、量筒、玻璃棒、烧杯；11.

实验操作分别取少量两种溶液于两支试管中，然后分别通入二氧化碳气体(或分别滴加碳酸钠或碳酸钾溶液)现象和结论变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液；无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液12、①先调平，再称量②先检查气密性，再装药品③先验纯，再点燃④先放水，再倒浓硫酸13、（1）铁架台、酒精灯（2）

（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO

CO+CuOCuO除去（或吸收）CO2气体加热Cu+CO2检验CO2气体高温14、(1)①试管②集气瓶(2)2KMnO4CO2+C2COK2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3化合反应（氧化还原反应）2KCl＋3O2↑)防止水倒流引起试管炸裂(3)D(或E)H2(或CO2，写名称也可)(4)Ab

15、Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(↓不写不扣分)

过滤漏斗蒸发16、（白色）无水硫酸铜（或金属钠）；变蓝（或有气泡）；有气泡；不是黄金（或是铜锌合金）。17、二氧化硫能（不能）与水反应生成酸1234

二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色二氧化硫溶与水生成酸，酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色SO2＋H2O＝H2SO3吸收二氧化硫，不污染空气成立（不成立）18、（此题答案空缺)

19、(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；(3)3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳

20、(1)①硝酸锌和硝酸铜②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(，①和②顺序可以颠倒)(2)(表述合理即可)

实验操作取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)实验现象和结论若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)

或用下面的实验验证。

实验操作实验现象和结论若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分)其他氯化物溶液)(1分)若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分)21、（1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅停止加热（或熄灭酒精灯）（3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3

22、（1）①长颈漏斗②水槽（2）B、C，CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,用燃着的木条伸入到集气瓶口，若燃着的木条立即熄灭则已集满，否则没满。（3）A，先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯。（4）难溶于水且不与水发生化学反应。（5）排除试管内的空气，防止发生爆炸；试管口没有向下倾斜或加热前没有预热或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂等。23、（1）H2O分子不能使Fe2O3溶解cl24、（此题答案空缺)

25、（1）g接a,b接d,e接c（2）E装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有（3）将CO燃烧掉，防止空气污染（4）澄清石灰水变浑浊

26、假设一：[提出假设]二氧化锰(或Mn02)双氧水(或H2O2：)[设计实验]用带火星的木条伸人试管中[实验现象]带火星的木

MnO2不能使Fe2O3溶解（2）不需要。因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水

条复燃[实验结论]①2H2022H20+02↑②氧气(或O2)

[讨论]B或假设二：[提出假设]：铁粉(或Fe)稀硫酸(或稀H2S04)[设计实验]把燃着的木条移近试管口[实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色[实验结论]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑②氢气(或H2)[讨论]B

27、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）（2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分）Ⅱ（1）吸收水分吸收反应中生成的CO2③（2）5028、A；2KClO3

2KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f→e→h→g；二氧化碳。

29、气球收集检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽，检验是否有二氧化碳生成在d出口处将气体点燃苯有毒；苯密度小浮在水面隔绝氧气用手后热试剂瓶，使苯熔化，再将苯倒出

30、能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可)(以下方法中所选试剂合理均可)

实验方法取样，加入镁条取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加紫色石蕊试液取样，加入氧化铁取样，加入氢氧化铜固体

31、.2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O吸收水蒸气黑色固体逐渐变成红色

可能观察到的现象镁条逐渐减少，表面有气泡产生有气泡产生试液变红结论残留液能与镁发生反应残留液能与碳酸钠发生反应残留液能与紫色石蕊试液反应固体逐渐减少，溶液由五色变成黄色残留液能与氧化铁反应固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色残留液能与氢氧化铜发生反应

一、化学方程式、反应现象、应用1.2.3.4.5.6.7.8.9.

2Mg+O22Hg+O2

点燃或Δ点燃或Δ

2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Al2O3银白金属变为白色固体

4Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O2

点燃点燃

点燃或Δ点燃

Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2H2+O2CH4+2O2

点燃

4P+5O2

点燃

点燃

10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O

通电

2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2

Δ或点燃

2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

22.H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C+O225.2CO+O2

点燃点燃

2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO2蓝色火焰煤气燃烧

高温

26.C+CuO28.C+CO2

2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C

高温

27.2Fe2O3+3C

高温

3Fe+2CO2↑冶炼金属

高温

2CO29.CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

31.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.CaCO3

高温

CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2冶炼金属原理

2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

41.C2H5OH+3O2

点燃

42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解50.NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

222

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成75.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

76.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

81.CuSO4+5H2O=CuSO4H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末

83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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