高一化学上学期期中考试

高一化学上学期期中考试

可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Fe∶56Zn∶65Cl∶35.5一、选择题（共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）。

3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）。A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。

A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO47．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．下列叙述正确的是（）。

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（）。A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu(OH)2

10．现用5molL-1的氢氧化钠溶液配制1molL-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）。A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1二、选择题（共27分。每小题有1－2个选项符合题意。）11．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（）。

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（）。A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）。

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO215.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

16．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）。

A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。

A硫元素的质量比为5:4B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为3:4D．质量之比为1:118．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）。A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S三、本题包括2小题，共11分。

20.（6分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应。21.(5分)就有关物质的分离回答下面的问题

(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质AB熔点/oC-11.517.9沸点/oC198290密度/gcm-31.11A、B互溶，且均易溶于水1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答:四、本题包括2小题，共16分。

22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

溶解性

23.(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A：M：H：（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：GH：（3）写出下列反应的离子方程式：

AB＋C：KD：五、本题包括2小题，共18分。

24.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL－1稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4molL－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是六、本题包括1小题，共8分。

26.(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

一、BAACDADBDB二、11D12C13D14AD15D16C17BC18D19A三、20.电子转移（电子的得失或偏移）还原氧化

21.（1）分馏（蒸馏）（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)四、22.（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）最高23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。（1）A：NaM：Al2O3H：Fe(OH)3

（3）AB＋C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑KD：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24.1）5.4(2)C、E、F、G、H（3）①（4）B、C、D

25.（1）3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸

26.(8分)解：(1)6.50g锌的物质的量：n(Zn)==0.100mol2分(2)Zn+2HCl＝ZnCl2+H21mol2mol22.4L0.100molc(HCl)×0.200LV(H2)4分c(HCl)==1.00molL-16分(3)V(H2)==2.24L8分

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高一化学上学期期末考试试卷（新课标，人教版）

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可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64一、单项选择题（每题3分，共48分）

1、下列物质中不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）

ABCDX氧化物电解质胶体碱性氧化物Y化合物盐分散系金属氧化物Z纯净物化合物混合物氧化物

XYZ

3、下列说法正确的是()

A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为NAB．标况下11.2LSO3的质量40g

C．1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2NA

D．1molCl2完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2NA

4、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为()A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO35．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是()

A．陶瓷坩埚B.石英坩埚C．普通玻璃坩埚D.生铁坩埚

6、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液7、下列叙述正确的是()

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

8、将一块铁片放入500mL1mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是()

A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L9、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A.分散质颗粒直径在1nm～100nm之间B．能透过滤纸C．无色、透明的液体D.呈红褐色10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→MnHNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3

11、下列叙述中正确的是()

A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强

D.有强氧化性与有强还原性的物质之间不一定能发生氧化还原反应12、下列物质既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有____种①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3⑥AlCl3⑦NaAlO2

A、4种B、5种C、6种D、7种

13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1molL－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()

A.1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D1∶1∶1

-

-2+

14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

2A、NH4BaClNO3

22B、NaClCO3SO3

C、Ca2+Mg2NO3HCO3

2D、KAlO2ClSO4

15．下列说法正确的是

A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子

B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性16．标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是()A．①=②B.①＜②C.①>②D.不能确定

二、非选择题（共52分）17．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式______________________。

(3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

18．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反

应方程式为。

（4）次氯酸具有较强的氧化性，可以氧化二氧化硫，请你写出次氯酸溶液与二氧化硫反应

的化学方程式。

19．（6分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、

Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________。

20．（12分）钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

（1）钠的熔点比铁的熔点（填“高”或“低”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为。（3）若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为

无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性它们之间有下列转化关系：

①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为。②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：。③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：。

（4）将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，将

此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数。21．（12分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试

管加热，两个试管中的现象分别为：B，D_________________。（3）装置C的作用是________________________________。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

22．(8分)将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体

颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为；

源:Zxxk.Com][来

。

（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，

若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是__________mol。

一、单项选择题（每小题3分，共48分）DBADDDBCBBDBCDBA

二、非选题题（6小题，共52分）17．（第空2分，共6分）（1）H2CrO4

（2）3H2O2+2H2CrO4=3O2+2Cr(OH)3（3）3.36L

18．（第空2分，共8分）

（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(4)HClO+SO2+H2O==HCl+H2SO419．（第空2分，共6分）

NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2

20.(第空2分，共12分)

（1）低（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（3）①先变红后褪色②2H++Fe=H2↑+Fe2+③2Fe3++Fe=3Fe2+（4）12w/29m

21．（第空2分，共12分）

（1）酸性、还原性

（2）B：溶液恢复红色D：溶液仍无色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

（4）①因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若两种气体的物质的量相等，则恰好生成无漂白性的物质。

②控制SO2和Cl2的物质的量，使之不相等22．（每空2分，共8分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（2）0.05（3）0.015mol

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