高一化学期中考试试题

高一化学期中考试试题

201*201*学年第一学期

高一年级化学学科质量检测

考试时间：90分钟满分：100分

相对原子质量：Na23、Cl35.5、H1、N14、O16、S32一、选择题（每题3分，共60分）

1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法C．分类法

B．观察法D．比较法

2、下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A．氯气是一种有毒的气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应

D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体3、关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4、漂白粉的有效成分是（）

A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3

5、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液

6、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1molL-1B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

7、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

（）

C．3∶2∶1D．6∶3∶2

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

8、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．22.4LO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

9.在2.molNa2SO4中，含有Na+的数目是（）个。

A.1.204×1024B.1.204×1023C.2.408×1024D.2.408×102310．下列属于电解质的是（）

A、蔗糖固体B、盐酸C、酒精D、熔融氢氧化钠

做法所应用的原理是

A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析12、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）．．

11、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种

A．O2B．CH4C．CO2D．SO213、将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是()

－－

A．2molL1H2SO4溶液Ｂ．2molL1NaOH溶液

－

Ｃ．2molL1MgSO4溶液Ｄ．硅酸溶液14．某强碱性透明溶液里所含的离子可能是()

+A.Na+、Cl、Al3+、Ca2+B.K+、S2、HCO-3、NH4

－－

2+++

C.Al3+、Mg2+、Cl、SO2-4D.Fe、Na、K、Cl

－－

15．下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2↑+H2O

－

C．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag===Cu2＋Ag

＋＋

16、有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。

17、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）

A、醋酸和氢氧化钠溶液B、澄清石灰水和硝酸C、氢氧化钡和硫酸氢钠溶液D、氢氧化镁和盐酸

18．下下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()

++-A.MnO4、K+、Na+、SO2-4B.Na、K、HCO3、Cl

－

2++2-2-C.Mg2+、NH+4、Cl、NO3D.Ba、K、S、SO4

－－

19、下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20、下列叙述正确的是

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

高一年级化学学科质量检测

班级姓名学号成绩

第Ⅱ卷

二、填空题（21，22每空1分，23题每题2分，共16分）

21、17gNH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3

和H2S中分子个数比为_______________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________molL1，将此溶液取出20mL

－

加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_____molL1。

－

22、质量相同的N2O4和NO2中，分子数之比为，氮原子的物质的量之比

为，氧元素的质量比为。23、用离子方程式表示下列反应

（1）稀硫酸与氢氧化钡反应

（2）碳酸钠溶液与稀硫酸反应

（3）硝酸银溶液和稀盐酸反应

三、实验题（每空1分，共8分）

24、用NaOH固体配制200mL0.1molL-1溶液过程中，用到哪些主要实验仪器：⑴⑵⑶⑷⑸需用NaOH固体g，配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

所用NaOH已潮解，则结果；转移时未洗涤烧杯，则结果；

四、推断题（每空1分，共8分）

25、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把

四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________B_________C___________D_________。（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

C与澄清石灰水______________________________________五、计算题（每小题4分，共8分）

26、取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少L？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

扩展阅读：201*高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题

注意事项：

1，考试时间：100分钟分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里

3，相对原子量：H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）

1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了

许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60

C、中子数是33D、电子数是27

2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子

排布相同，则下列关系式正确的是

A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）2B、H2OC、HClD、CaCl2

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X

XYB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XZWC．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

8．下列说法正确的是：()

A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是()

ABCDM锌铜铁铜N铜铁铜铁R稀硫酸稀盐酸硝酸银氯化铁11.在2L的密闭容器中进行反应：

3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8

-1-1

mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01molls。则这段时间为

A、10sB、20sC、30sD、40s12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）

题号答案123456789101112

二、非选择题

13、（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元

素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，

其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，

只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B：C：

（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。（3）D2A2的化学式.

（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意

图为

16．（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，

（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。

三、计算题(6分)

17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min末SO2的转化率。

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