河南实验高一化学必修二期中考试总结.doc

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化学练习

201*.05.16

一、选择题：在下列四个选项中，只有一个选项符合题意（每题3分共54分）

1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等D．对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率

2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出原子学B.提出分子学说C.发明元素周期表D.提出电离学说

3、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O2

4、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

5、下列说法错误的是（）

A元素的种类由核内质子数决定B原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C分子的种类由分子的组成决定D原子的质量主要由原子核中质子和中子决定

6、下列有关阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的②非金属原子也能形成阳离子③含阳离子的物质一定含有阴离子④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A①②④B②③④C①②③D①③④7、对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A、v(B2)=0.8mol/(Ls)；B、v(A2)=0.4mol/(Ls)；C、v(C)=0.6mol/(Ls)；D、v(B2)=4.2mol/(Lmin)。

8、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）

A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化

9、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（）A.

+1828B.+1826C.+16286D.

+1628810、下列物质中，只含有共价键的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl2

11．化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是

A．化学反应速率指反应物浓度的减少值B．化学反应速率指生成物浓度的增加值

C．化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D．化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值

12．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止

-1-

13、下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

14、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）

AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXO

C2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A16．在N2+3H2

A．1秒

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL,在此时间内用

1－

1NH3表示的反应速率为0.3molLS1。则此一段时间是：（）

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

17、下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在常温下不能发生

18、下列各个装置中能组成原电池的是（）

二、非选择题（五大题，共46分）

19、（16分）根据你的观察和积累的知识，试填写：

（1）、下列反应中属于放热反应的是属于吸热反应的是。（4分）

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

（2）、下列物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在共价键又存在离子键的是；不存在化学键的是。（4分）（3）、写出下列物质的电子式：（4分）

Na2O2：CO2：（4）用电子式写出下列物质的形成过程：（4分）

HCl：

-2-

CaBr2：

催化剂20.（1）（4分）对于反应2SO2+O2改变条件降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体的原子最外层电子数为1。

△A.增大B.减小C.不变）应速率的变化填入表中空格里。（填字母2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反

速率变化21、（10分）（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置

②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是（用化学式表示）；原因是：（2）An、B

＋

（n＋1）＋

、Cn、D

－

（n＋1）－

四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小

的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。

22、（9分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二三四①②③④⑤⑥⑦11○⑧⑨⑩(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

(3)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是__________________________________________________，

(4)①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物灼烧时焰色为________，(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。23.（7分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第______分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为_______。(2)该反应的化学方程式为________。

(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为_______。

扩展阅读：高一化学必修二期末测试题

期末测试题

第Ⅰ卷

一、选择题

331．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是()

A．质子数为2C．中子数为2

B．电子数为3D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是()A．水煤气

B．一氧化碳

C．天然气

D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是()A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸D．滴加浓硝酸

C．滴加氢氧化钠溶液

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．单质熔、沸点逐渐降低C．原子半径逐渐增大

B．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是()A．甲烷分子中C、H原子间是离子键C．甲烷的结构式为CH4

B．甲烷分子的空间结构是正方体D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A．可用氨气制氮肥C．可用蔗糖制食品

B．可用氯气制漂白粉D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是()

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A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()

A．可与钠反应

B．可与碳酸钠溶液反应D．可生成高分子化合物

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是()A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

稀硫酸ZnACu14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()A．氯气与氢气反应C．甲烷与氯气反应

B．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应

A+B反应过程能量16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()

A．乙烷

17．下列化学用语表达正确的是()

B．甲烷

C．苯

D．乙烯

C+D第2页共15页

A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

ClCC．四氯化碳的电子式ClClCl

D．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是()A．蛋白质和氨基酸C．纤维素和葡萄糖

B．油脂和蛋白质D．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是()A．水与冰

B．O2与O3

CH3CH3HHC．HCCH3与CH3CCH3

CH3H

D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3

CH322．已知下列元素的原子半径：

元素NSOSi原子半径/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×1010mC．1.20×1010m

B．1.10×1010mD．0.70×1010m

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是()

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A．减小压强能增大反应速率

B．增大压强能减小反应速率D．升高温度对反应速率无影响

C．使用适当的催化剂能增大反应速率

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()

A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

2C(g)，下

25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

二、填空题

232326．下列3种不同粒子1______种核素，11H、1H、1H表示______种元素，1H、1H、1H

互称为__________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二三⑤⑥⑦①②③⑧④⑨⑩(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

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(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

①②海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2CaO石灰乳贝壳反应①的离子方程式为________________________________________________。反应②的化学方程式为________________________________________________。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________，反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的—1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。

(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

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(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸C．水

B．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3C．CH3CH2OH

催化剂△

B．CH3CHCl2D．CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

②①③乙烯AB乙酸反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

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第Ⅱ卷

1．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

元素电负性元素电负性Al1.5Mg1.2B2.0N3.0Be1.5Y0.9C2.5O3.5Cl3.0P2.1X4.0S2.5Li1.0Si1.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)推测Y为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。

2．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号操作分别在试管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适①量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中②另取两支试管分别加入5mL5％H2O2溶液和5mL试管A、B中均未见气10％H2O2溶液泡产生实验现象试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。(2)实验①的目的是________________________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________________________________________________________________(用实验中所提供的几种

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试剂)。

(4)某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

3．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增

V/mLabABCt1t2t3t/min大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)A2B的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

PbaGbPbPbO2涂层

W溶液

＋－

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，则在a电

极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，则W的浓度由质量分数39%(密度1.3g/cm3)变为______mol/L。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

ED3溶液

ED3溶液

单质E单质EG石墨

(甲)(乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作

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时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。

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参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题1．A

解析：考查原子结构。2．C

解析：考查甲烷的重要性。3．C

解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。4．B

解析：考查元素周期表和周期律的应用。5．D

解析：考查蛋白质的鉴别方法。6．C

解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C

解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。8．D

解析：甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，

结构式为：。

9．D

解析：考查常见物质的用途，D．工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。

10．C

解析：考查电池污染的主要原因。11．C

解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，

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含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D

解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B

解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14．B

解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D

解析：考查反应发生的条件。16．C

解析：考查苯的性质。17．B

解析：考查有机物的化学用语。18．D

解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B

解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。

20．B

解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D

解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

第11页共15页

22．B

解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C

解析：2NO＋2CON2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速

率；升高温度也能增大反应速率。

24．A

解析：考查对化学平衡状态的理解。25．D

解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。

二、填空题

26．13同位素

解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。27．干馏金属冶炼C(s)＋H2O(g)

高温CO(g)＋H2(g)

解析：考查煤的综合利用。28．(1)FC

(2)ClNaOHAl(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。29．(1)蒸馏法

(2)Mg(OH)2＋2H＝Mg2＋2H2O

＋＋

MgCl2(熔融)

－

电解Mg＋Cl2↑

(3)Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2解析：考查海水的综合利用。30．(1)羟基(2)防止暴沸

浓硫酸加热第12页共15页

－

(3)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液

解析：考查乙醇的酯化反应，其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分离。

31．(1)三IA(2)

(3)H2OOH(4)共价键

(5)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O

解析：根据题意A为氢元素，B为钠元素，C为氟元素，D为氯元素，E为氮元素。

HH32．(1)HCHH2C＝CH2C－

－－－

(2)BD(3)ACD

(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

nCH2＝CH2CH2－CH2n加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质,其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A为CH3CH2OH，B为CH3CHO。

Cu或Ag△

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第Ⅱ卷

1．(1)非金属性(2)Na

NaF+

-Na+[]F解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：

元素电负性元素电负性Li1.0Y0.9Be1.5Mg1.2B2.0Al1.5C2.5Si1.8N3.0P2.1O3.5S2.5X4.0Cl3.0很明显：X为F，Y为Na。2．(1)2H2O2

催化剂2H2O＋O2↑

(2)研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察

(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率

(4)C点的即时速率

解析：本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。

实验设计要注意控制变量，如实验①和②均加入等量的同种催化剂，实验②同时放入温水中。

(4)从图象的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。

H3．(1)HO(2)Pb－2e＋SO2PbSO45.07mol/L4＝

－

(3)Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋

(4)2Fe3＋2e＝2Fe2使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

＋－＋

解析：由题目信息可以推出A为H，B为O，C为S，W为H2SO4，E为Fe，D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb-2e=Pb2，依据正极反应PbO2＋4H

－＋＋

第14页共15页

＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，即图象可看出PbSO4为不溶物，所以a电极上发生反应Pb

－

－2e＋SO2PbSO4。正负极反应加和为总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，4＝

－

依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，并使得其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

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