高一化学期中考试
201*-201*学年度第一学期期中考试
8、比较1molN2和1molCO的下列物理量:①分子的物质的量②原子的物质的量③质量
④电子数⑤质子数,其中相同的是()高一化学试卷
考试时间:90分钟试卷总分:100
可能用到的相对原子质量:H--1Cl--35.5O--16Zn--65C--12N--28一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共44分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
2.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Fe2O3B.SO2C.Al2O3D.Na2O3.下列电离方程式错误..
的是()A.NaOH=Na+
+OH-B.KclO+
-2-
3=K+Cl+30
C.HNO+D.NaHSO++2-3=H+NO3-4=Na+H+SO4
4.下列原子(离子)的结构示意图中,错误..的是()A.碳原子B.
+624氧离子+828C.钠原子D.+1129磷原子+15285
5.“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误..的是()A.焰色反应一定发生化学变化B.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
C.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃D.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同6.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述不正确...的是()A.Fe(OH)3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同C.Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的7、下列说法不正确...的是()A.新制的饱和氯水呈黄绿色,久置后颜色逐渐变浅至无色B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙D.溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n
10、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()
A.150mL1molL-1氯化钠溶液B.75mL2molL-1氯化铵溶液C.150mL3molL-1氯化钾溶液D.75mL2molL-1氯化钡溶液11、下列物质中,不能用氯气与单质直接化合制取的是()
A.NaClB.FeCl2C.HClD.CuCl212、下列物质中属于非电解质的是()
A.H2B.氨水C.H2SO4D.蔗糖
13.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
32He,每百吨3
2He
核聚变所释放出的能量相当于目前人
类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He具有较强的金属活动性
14.人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程,下列先后顺序中符合史实的是()①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A.①②④③B.①④②③C.②①④③D.①③②④
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①
过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A.②④⑤①③
B.④⑤②①③C.②⑤④①③
D.②①④⑤③
16、15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE,E物质的摩C▲,D▲。
尔质量是()A.100g/molB.111g/molC.55gD.55g/mol(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),写出该17、下列反应中不.
属于氧化还原反应的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.NH3+HCl==NH4Cl
C.BrD.2H△
2+2KI==I2+2KBr2O2==2H2O+O2↑
18、自来水可以用氯气消毒,下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是()A.Na2SO4
B.NaClC.AgNO3D.AlCl3
19、下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()
A.久制的氯水B.新制的氯水C.KBrD.KI
20.有下列符号:35
Cl和37
Cl、O2和O3、1
H216
O和2
H218
O。下列有关说法正确的是()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1H216O和2H218O的相对分子质量相同21、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确..的是()A.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.1molNa2SO4溶于1L水中,所得溶液中Na+个数为2NA,所得溶液的物质的量浓度为1molL-122、在允许加热的条件下,只用一种试剂就能鉴别(NH4)2SO4,KOH,NH4Cl,Na2SO4溶
液,这种试剂是()
A.NaOH
B..BaCl2C.AgNO3D.Ba(OH)2
.第II卷(非选择题,共56分)
二、填空题(30分)
23、(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.S、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A▲,B▲,
反应方程式▲。24、(6分)以下物质:①铝线②氯气③二氧化碳④氯水⑤液态HCl⑥熔融的KNO3⑦蔗糖晶体⑧NaCl晶体⑨酒精(填序号)
其中能导电的是▲,属于电解质的是▲,既不是电解质,也不是非电解质的是▲。
25、(6分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑完成下列问题:
(1)该反应中还原剂是▲,还原产物是▲。
(2)每有1molKMnO4参与反应,则所转移电子的物质的量是▲mol。26.(8分)现有几种元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子,黄绿色气体
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是▲。
(2)画出T的原子结构示意图▲。
(3)写出实验室制取单质Z的化学方程式▲。
(4)写出由T、X和Y三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式▲。三、实验题(共20分)
27、.(7分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
2实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①▲、②▲;(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是▲。
A.苯,酒精B.四氯化碳,苯C.汽油,水D.汽油,甘油(易溶于水)(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:①▲、②▲;
(4)A仪器的名称是▲,B仪器的名称是▲。
28、(7分)实验室配制250ml0.6molL-1
的NaOH溶液,在下列空格中填写所用仪器的名
称及操作方法:
(1)经计算需要NaOH克;(2)把NaOH放入烧杯中,加入适量水溶解;
(3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为的中,并用适量水洗涤和2~3次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀;
(4)再缓缓地加水,到接近刻度线1cm~2cm处,改用加水,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是。(多选)
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;D、定容时俯视刻度线;
E、溶解后未冷却直接转移入容量瓶
29、(6分)在实验室里可用右图所示装置
制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置。
①②③④请填写下列空白:
⑴制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_____________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰B.饱和食盐水
C.浓硫酸
(2)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。
实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色______________________________________
(3)如果将过量二氧化锰与20mL12molL-1
的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯
气明显少于0.06mol。其主要原因有①______________________________,②____________________________________________________________________。
四、计算题(共6分)30、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100mL混合溶液。试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
高一化学期中考试答卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,共44分)题序1234567891011答案题序1213141516171819202122答案号
水流二、填空题(每空格2分,共30分)
23、(1)A,B,C,D。
(2)。
名姓24、,,25、(1),,
(2)。级班26、(1)。(2)。
(3)。(4)。
三、实验题(每空格1分,共20分)
27、(1)①、②,(2)
(3)①、②(4),28、(1);
(3)、,、
(4)(5)。(多选)
29、⑴;。
(2);。
(3)①;②。四、计算题(共6分)
30、
4三、实验题(每空格1分,共20分)
高一化学期中考试答卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,共44分)
27、(1)①过滤、②萃取,(2)B(3)①温度计水银球的位置、②进水出水方向反了
题序1234567891011答案CBBCABDCACB题序1213141516171819202122号答案DCBCDBCBCAD水流
二、填空题(每空格2分,共30分)
23、(1)ACO2,BCu,CO2,DH2O。
名姓(2)CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。24、1、4、6,5、6、8,1、2、4
25、(1)HCl,MnCl2,
级班(2)5。
+1128126、(1)612
C。(2)。△
(3)MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)Na2CO3==Na++CO32-。
(4)蒸馏烧瓶,冷凝管28、(1)6.0;
(3)250ml、容量瓶,烧杯、玻璃棒
(4)胶头滴管(5)AC。(多选)29、⑴分液漏斗;B。
(2)红;氯气与水反应生成HClO具有漂白性。(3)①盐酸挥发;
②反应一段时间后,盐酸变稀,无法被MnO2氧化四、计算题(共6分)
30、(1)2.24L
(2)1mol.l-1
5扩展阅读:201*高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题
注意事项:
1,考试时间:100分钟分值:100分2,请将第一题的正确答案填在选择题表格里
3,相对原子量:H:1O:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、选择题(只有一个选项正确,每小题3分,共51分)
1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了
许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子
排布相同,则下列关系式正确的是
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是..A、铜片、石墨棒,稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片,稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba(OH)2B、H2OC、HClD、CaCl2
6、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.原子半径:W>Z>Y>X
XYB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XZWC.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
8.下列说法正确的是:()
A、Na,Mg,Al还原性依次减弱B、HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱
C、NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱D、S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大
9.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时()
A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH10.如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是()
ABCDM锌铜铁铜N铜铁铜铁R稀硫酸稀盐酸硝酸银氯化铁11.在2L的密闭容器中进行反应:
3H2+N22NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8
-1-1
mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01molls。则这段时间为
A、10sB、20sC、30sD、40s12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达平衡状态C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.平衡混合物中各物质的量浓度相等
一、选择题(只有一个选项正确,每小题4分,共48分)
题号答案123456789101112
二、非选择题
13、(10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
123JI4LK56DHMBACGFEN(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元
素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是,常温下单质为液态的非金属元素是;属于过渡元素的是(该空用字母表示)。
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,
其中以最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是。
14.(12分)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是,
只含极性键的是,只含非极性键的是,既含离子键又含极性键的是,既含离子键又含非极性键的是,既有极性键又有非极性键的是。15.(16分)A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,都与氖原子的电子层结构相同,D的单质与A的单质在不同条件下反应,可生成D2A或D2A2。请回答(1)写出元素符号B:C:
(2)BA2的电子式,BA2分子中化学键属于键.。(3)D2A2的化学式.
(4)C在元素周期表中的位置是第周期,族,其原子结构示意
图为
16.(8分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程为;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=,
(4)当反应进行到第min,该反应达到平衡。
三、计算题(6分)
17、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度;(2)2min内SO2的平均反应速率。(3)2min末SO2的转化率。
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