呕心沥血 整理 高一化学期中考试 知识点精华
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法i、蒸发加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置在支管底口处。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如：石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；不发生化学反应。2、化学方法分离和提纯物质原则：①不引入新的杂质；②不能损耗被提纯物质③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法常见物质除杂方法序号12345678910111213原物COCO2CO2SO2CI2CO2炭粉BaSO4NaHCO3溶液FeCI2溶液Fe(OH)3胶体I2晶体KNO3晶体所含杂质CO2COHCIHCIHCISO2CuOBaCO3Na2CO3FeCI3FeCI3NaCINaCI除杂质试剂NaOH溶液灼热CuO饱和的NaHCO3饱和的NaHSO3饱和的食盐水饱和的NaHCO3稀酸（如稀盐酸）HCI或稀H2SO4CO2Fe蒸馏水--------蒸馏水主要操作方法洗气用固体转化气体洗气洗气洗气洗气过滤过滤加酸转化法加还原剂转化法渗析加热升华重结晶.性质分散质粒子实例外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。③几种重要的阴离子的检验：（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl加入硝酸和硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀；（3）SO42加入盐酸和氯化钡溶液，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。二、常见事故的处理－－－事故酒精及其它易燃有机物小面积失火酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中汞滴落在桌上或地上处理方法立即用湿布扑盖先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼应立即撒上硫粉三、化学计量1、物质的体积决定：微粒的数目一定时（即物质的量一定时）固体液体主要决定②微粒的大小，气体主要决定③微粒间的距离；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L2、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）3、配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）注意常考的仪器第二章化学物质及其变化分散系分散质的直径溶液＜1nm（小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能能无丁达尔效应胶体1nm－100nm（10-9~10-7m许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化铁胶体等均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm3、物质的鉴别共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断、推理。检验类型鉴别鉴定推断利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水。B.化学方法水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=）Fe(OH)3（胶体）+3HCl（离子方程式：②几种重要阳离子的检验：（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（3）Fe3+能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（4）Cu2+能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液4、胶体的性质：①丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，产生光的散射，可明显地看到光亮“通路”。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。②布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。第1页共3页你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。③电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的相对表面积大，有强吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电；胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、了解常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。C、凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。④聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、加胶粒带相反电荷的胶体等。胶体聚沉的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞107m，从而沉降。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）－（同浓度）导电性物质类别实例强大多数盐类、强酸、强碱弱弱酸、弱碱强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)，注意：水也是弱电解质。⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}8、※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAc＋OH=Ac＋H2O3氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋H2O；CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化－－－加热等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。5、胶体的应用常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。③明矾溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。①实验步骤（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。②实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。③实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。四、离子反应，电离方程式：NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。［小结］注意：1、--2-—HCO3、OH、SO4等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。电解质与非电解质小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液能导电就是电解质。注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质{补充：①溶液导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关；＋＋＋－学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存，一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子，弱酸及酸式弱酸根离子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-；3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、（酸性溶液中ClO-、MnO4-、NO3-）10、氧化还原反应②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)失电子总数（=化合价升高总数）等于得电子总数（=化合价降低总数）。④氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物具有氧化性；还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物具有还原性，氧化产物：还原剂被氧化后的生成物；还原产物：氧化剂被还原后的生成物。⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2；b、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI＋⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥法（略）⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。（3）元素处于高价的物质具有氧化性（4）元素处于低价的物质具有还原性；元素处于中间价的物质即具有氧化性又有还原性（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H(+1)被还原成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S（+6）被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是N(+5)得到电子被还原成NO2，NO等。（7）氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂物质结构电离程度溶液中微粒强电解质离子化合物，某些共价化合物完全（水合）离子弱电解质某些共价化合物部分分子、（水合）离子第2页共3页你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i.根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
ii．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑（需加热）
16HCl（浓+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑(不需加热)易知氧化性：KMnO4>MnO2。iii.由氧化产物的价态高低来判断如2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S
FeS可知氧化性：Cl2>S。
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第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法i、蒸发加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置在支管底口处。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。iii、2、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）3、配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）注意常考的仪器第二章化学物质及其变化分散系分散质的直径实例稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液＜1nm（小于10-9m）溶液酒精、氯化钠等稳定能能无丁达尔效应胶体1nm－100nm（10-9~10-7m淀粉胶体、氢氧化铁胶体等较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（10-7m）石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；不发生化学反应。2、化学方法分离和提纯物质原则：①不引入新的杂质；②不能损耗被提纯物质③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法常见物质除杂方法序号123原物COCO2CO2所含杂质CO2COHCI除杂质试剂NaOH溶液灼热CuO饱和的NaHCO3主要操作方法洗气用固体转化气体洗气注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体氢氧化铁胶体制法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（离子方程式：）4、胶体的性质：①丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，可明显地看到光亮“通路”。溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。②布朗运动在胶体中布朗运动是胶体稳定的原因之一。③电泳胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，使胶体较稳定。④聚沉胶体聚沉的方法：（1）加入电解质（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热5、胶体的应用常见的有：①盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。③明矾溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。四、离子反应，电离方程式：NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。［小结］注意：1、--2-—HCO3、OH、SO4等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。电解质与非电解质小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液能导电就是电解质。注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质{补充：①溶液导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关；＋＋＋几种重要阳离子的检验：（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）NH4+加NaOH浓溶液并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（3）Fe3+能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。③几种重要的阴离子的检验：（1）OH-能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。－（2）Cl-加入硝酸和硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀；－（3）SO42加入盐酸和硫酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀。－二、常见事故的处理事故酒精及其它易燃有机物小面积失火酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中汞滴落在桌上或地上处理方法立即用湿布扑盖先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼应立即撒上硫粉三、化学计量1、物质的体积决定：微粒的数目一定时（即物质的量一定时）固体液体主要决定②微粒的大小，气体主要决定③微粒间的距离；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L第1页共2页你热爱生命吗？那么别浪费时间，因为时间是组成生命的材料。
8、※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。HAc＋OH－
=Ac－
＋H2O3氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3＋Ba2+＋2OH－
=BaSO4↓＋H2O；CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化
学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存，一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子，弱酸及酸式弱酸根离子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、F-、ClO-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-；3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性较强的离子有：Fe3+、（酸性溶液中ClO-、MnO4-、NO3-）
10、氧化还原反应②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)失电子总数（=化合价升高总数）等于得电子总数（=化合价降低总数）。④氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物具有氧化性；还原剂：失电子(或电子对偏离)的反应物具有还原性，氧化产物：还原剂被氧化后的生成物；还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2；b、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥法（略）⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性（4）元素处于低价的物质具有还原性；元素处于中间价的物质即具有氧化性又有还原性（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H(+1)被还原成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S（+6）被还原后一般生成SO2。（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是N(+5)得到电子被还原成NO2，NO等。
（7）氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i.根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
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