高一化学必修一第三章总结
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存化性与O2Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O2点燃2Na+O2==Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2==Fe3O4与Cl2与S2Na+Cl2==2NaCl点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS△常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------加热时才能反应：2Al+3S==Al△2S3去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△与水与酸溶液与碱溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与盐溶液置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱---------------------三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2O碱性氧化物Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3两性氧化物白色固体----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3碱性氧化物赤红色固体----------------Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）颜色状态白色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）与碱溶液----------------其他Na2O+CO2=Na2CO3----------------2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O------------------------------------------------2、氢氧化物化性属性
NaOH
碱性氢氧化物
Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)2碱性氢氧化物
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3碱性氢氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O----------------
△与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O与碱溶液----------------稳定性其他
稳定
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3金属钠与水即可
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------
△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O----------------亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
----------------铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
制备3、盐溶解度溶液碱性与酸与碱稳定性
铝盐溶液与过量浓氨水
Na2CO3较大
使酚酞变红，溶液呈碱性。
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑--------------------------------稳定，加热不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaHCO3较小
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体NaHCO3
：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固体NaHCO3：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
△△
相互转化其他用途
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色颜色与碱溶液相互转
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
浅绿色
FeCl2
黄色
FeCl化2FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表现：性（还原性）
表现：性（氧化性）
检验用途
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色
净水剂等
遇KSCN显血红色印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓
+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂紫红色
钠黄色
钾紫色
钙砖红色
锶洋红色
钡黄绿色
铜蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：
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一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存化性Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O2点燃2Na+O2==Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2==Fe3O4与O2与Cl2与S2Na+Cl2==2NaCl点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃加热时才能反应：2Al+3S==Al△2S3去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS△常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------与水与酸溶液与碱溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与盐溶液置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱---------------------三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2O碱性氧化物Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3两性氧化物白色固体----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3碱性氧化物赤红色固体----------------颜色状态白色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH与酸溶液Na2O+2HCl=2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
阳光家教网高一化学学习资料+H2O（溶液无色）O2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------（溶液黄色）与碱溶液------------------------------------------------2、氢氧化物化性属性NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O与碱溶液----------------稳定性其他稳定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3金属钠与水即可Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△-------------△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O----------------亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）-------------制备3、盐溶解度溶液碱性与酸与碱稳定性相互转化其他铝盐溶液与过量浓氨水铁盐溶液滴加氢钠溶液Na2CO3较大NaHCO3较小使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------稳定，加热不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓↓+H2O中和胃酸、制糕点等用途工业原料等金属离子检验：焰色反应呈黄色3
阳光家教网高一化学学习资料颜色与碱溶液相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色用途净水剂等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2黄色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3遇KSCN显血红色印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂紫红色钠黄色钾紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小4
阳光家教网高一化学学习资料苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：
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