【强烈推荐】高一化学必修一第三章总结
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阳光家教网高一化学学习资料第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存化性Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O2点燃2Na+O2==Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2==2Al2O3点燃2Al+3Cl2==2AlCl3Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2==Fe3O4与O2与Cl2与S2Na+Cl2==2NaCl点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑----------------------与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑----------------------2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃加热时才能反应：2Al+3S==Al△2S3去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑△加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS△常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O△4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑---------------------与水与酸溶液与碱溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与盐溶液置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱---------------------三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2O碱性氧化物Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3两性氧化物白色固体----------------Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3碱性氧化物赤红色固体----------------颜色状态白色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH与酸溶液Na2O+2HCl=2NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
阳光家教网高一化学学习资料+H2O（溶液无色）O2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------（溶液黄色）与碱溶液------------------------------------------------2、氢氧化物化性属性NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O与碱溶液----------------稳定性其他稳定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3金属钠与水即可Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O----------------△-------------△2Al(OH)3==Al2O3+3H2O----------------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O----------------亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）-------------制备3、盐溶解度溶液碱性与酸与碱稳定性相互转化其他铝盐溶液与过量浓氨水铁盐溶液滴加氢钠溶液Na2CO3较大NaHCO3较小使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑--------------------------------稳定，加热不分解。Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑固体NaHCO3：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△△溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓↓+H2O中和胃酸、制糕点等用途工业原料等金属离子检验：焰色反应呈黄色3
阳光家教网高一化学学习资料颜色与碱溶液相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色用途净水剂等2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）浅绿色FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl2黄色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl3遇KSCN显血红色印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂紫红色钠黄色钾紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小4
阳光家教网高一化学学习资料苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：
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第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法固+液方法蒸发结晶固+固升华适用范围易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分开能升华固体与不升华物分开主要仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒酒精灯注意点①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3实例NaCl（H2O）NaCl（NaNO3）I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开①一角、二低、三碰；②沉淀要洗漏斗、烧杯涤；③定量实验要“无损”①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出NaCl（CaCO3）萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来分离互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管半透膜从溴水中提取Br2乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分液液+液蒸馏分离沸点不同混合溶液分离胶体与混在其中的分子、离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出易溶气与难溶气分开沸点不同气分开①温度计水银球位于支管处；②冷乙醇和水、I2凝水从下口通入；和CCl4③加碎瓷片更换蒸馏水用固体盐或浓溶液长进短出常用冰水淀粉与NaCl蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油CO2（HCl）NO2（N2O4）渗析盐析洗气液化烧杯洗气瓶U形管气+气i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶
液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号1234567891011121314原物N2CO2COCO2CO2H2SSO2CI2CO2炭粉MnO2炭粉AI2O3Fe2O3所含杂质O2H2SCO2COHCIHCIHCIHCISO2MnO2CCuOFe2O3AI2O3除杂质试剂灼热的铜丝网CuSO4溶液NaOH溶液灼热CuO饱和的NaHCO3饱和的NaHS饱和的NaHSO3饱和的食盐水饱和的NaHCO3浓盐酸（需加热）--------稀酸（如稀盐酸）NaOH(过量)，CO2NaOH溶液主要操作方法用固体转化气体洗气洗气用固体转化气体洗气洗气洗气洗气洗气过滤加热灼烧过滤过滤过滤1516171819202122232425262728AI2O3SiO2BaSO4NaCI溶液FeCI3溶液FeCI3溶液FeCI2溶液CuOSiO2ZnOBaCO3NaHCO3FeCI2CuCI2FeCI3Fe盐酸`氨水HCI溶液HCI或稀H2SO4CO2HCICI2Fe、CI2Fe(磁铁)蒸馏水稀盐酸----------------蒸馏水过滤过滤，过滤加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法过滤加还原剂转化法吸附渗析过滤加热升华加热分解重结晶.NaHCO3溶液Na2CO3Fe(OH)3胶体FeCI3CuSI2晶体NaCI晶体KNO3晶体FeSNaCINH4CLNaCI3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。检验鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。类型根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在推断什么，不可能存在什么。①检验②方法③④常见气体氢气氧气氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气二氧化氮若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。①常见气体的检验一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新
－制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。③几种重要的阴离子的检验
－（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
－（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
－（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
－（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
－（5）SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
－（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
－（7）S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
－（8）CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
－－
（9）HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑
－浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
－（10）PO43含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
－（11）NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故酒精及其它易燃有机物小面积失火钠、磷等失火少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中苯酚沾到皮肤上白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上误食重金属盐汞滴落在桌上或地上处理方法立即用湿布扑盖迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗立即用水反复冲洗，并不断眨眼用酒精擦洗后用水冲洗用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10微粒与物质的量公式：n=
NNA
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=
mM③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=
VVm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
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