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初中化学实验方程式、现象及其相关知识点总结--已调整

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-28 15:18:37 | 移动端:初中化学实验方程式、现象及其相关知识点总结--已调整

初中化学实验方程式、现象及其相关知识点总结--已调整

初中化学实验方程式、现象及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2==点燃2MgO

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,故不能用火柴点燃;而酒精灯火焰的温度高,又能持续放热,可以达到镁的着火点,故可以用酒精灯点燃镁条。(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解(分解反应)2H2O==通电2H2↑+O2↑

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O==Ca(OH)2现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,消石灰、熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3==2KCl+3O2↑

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4==加热K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2==MnO2(催化剂)2H2O+O2↑

共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧:C+O2=CO2不充分燃烧:2C+O2=2CO

现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2==SO2现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2==Fe3O4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5

现象:产生大量白烟并放热

相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2==2H2O现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO==2Cu+CO2↑现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO==Cu+H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石:CaCO3==CaO+CO2↑相关知识点:CaO俗名为生石灰15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2==2CO2现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==Cu+CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2==CO2+2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+Cl2==2HCl相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2==2CO

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O==H2CO3现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22.碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3==H2O+CO2↑

相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应)

①2K+2H2O==KOH+H2↑②3Fe+4H2O(g)==高温Fe3O4+4H225.水与非金属的反应(置换反应)C+H2O(g)==高温CO+H2↑26.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O==H2SO4②Na2O+H2O==2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O32.点燃酒精C2H5OH+2O2==2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl236.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3+HCl==NaCl+CO2+H2O现象:固体溶解,产生气泡相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱

扩展阅读:初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式总结

一.物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应:

11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

二.分解反应:

15.双氧水催化制氧气:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑17.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

三.氧化还原反应:

22.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O23.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑24.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑25.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)37.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O52.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应:

75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧:C+O2=CO不充分燃烧:2C+O2=2CO

现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5

现象:产生大量白烟并放热

相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点:CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2=2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2=2CO

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)CO2+H2O=H2CO3

现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应)①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象:固体溶解,产生气泡相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱

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