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人教版初三化学第二单元知识点总结

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-28 17:11:34 | 移动端:人教版初三化学第二单元知识点总结

人教版初三化学第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气

课题1空气

1、拉瓦锡测定空气中氧气的含量2、测定空气中氧气含量的实验实验现象和分析现象红磷燃烧,发出白光产生大量白眼;待装置冷却后打开止水夹,烧杯中的水通过导管倒吸入集气瓶,并且约占集气瓶中空气体积的1/5红磷燃烧消耗了空气中的氧气,是瓶内压强变小,水倒吸入集气瓶;因为氧气约占空气体积的1/5,所以进入的水的体积约占原空气体积的1/5。分析结论:氧气约占空气体积的1/5

文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷

(红磷,暗红色固体物质;五氧化二磷,白色固体物质)反应方程式:4P5O2点燃2PO25

如果该实验测出的氧气的体积小于空气体积的1/5,可能的原因是:(1)红磷的量太少

(2)装置漏气(气密性不好)

(3)没有等到装置冷却就打开止水夹3、空气的成分:

按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%

4、空气是一种宝贵的自然资源,其中,氧气具有供给呼吸和支持燃烧的用途;氮气由于化学性质不活泼,因此常用作保护气;稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如霓虹灯等,稀有气体化学性质不活泼,可作保护气。

5、空气污染物有烟尘和有害气体两大类,其中有害气体有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、臭氧。目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等

6、被污染的空气会严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭

氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。为了使天空更蓝,我们应该:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等,以保护大气

课题2氧气

1、氧气的物理性质:标准状况下是无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。在一

定条件下可变成液体和固体。2、氧气的化学性质:

(1)能使带火星的木条复燃,说明氧气具有助燃性。(2)硫燃烧

实验内容硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧现象产生淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体产生蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体点燃

文字表达式:硫+氧气二氧化硫

(硫,淡黄色固体物质;二氧化硫,有刺激性气味,是主要的空气污染物)反应方程式:S+O2点燃SO2(3)木炭燃烧

实验内容木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃烧现象发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃点燃文字表达式:木炭+氧气二氧化碳

(木炭:黑色固体物质;二氧化碳:能使澄清石灰水变浑浊)反应方程式:C+O2点燃CO2

(4)铁丝燃烧

现象:在空气中不燃烧,只有红热现象。

在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。

文字表达式:铁+氧气四氧化三铁(铁,银白色金属固体;四氧化三铁,黑色固体)反应方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4

注意事项:

①.硫燃烧实验,在集气瓶底部要先装少量水,目的是吸收二氧化硫,防止污染空气。②.铁丝燃烧实验,在集气瓶底部装水或者细沙,防止高温熔融物(Fe3O4)炸裂集气瓶③.铁丝燃烧实验中,火柴的作用是引燃铁丝,并要待火柴快燃尽时插入集气瓶,防止火柴

燃烧消耗集气瓶中的氧气。

3、化合反应:两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,即多变一的反应。(如上述三个反应)A+B→AB

分解反应:一种物质生成两种或两种以上的物质,即一变多的反应。(如制氧气的三个反应)AB→A+B

4、氧化反应:物质与氧发生的反应(如上述三个反应)

燃烧和缓慢氧化是剧烈程度不同的两种氧化反应

点燃课题3制取氧气

1、工业制氧的方法:分离液态空气

即在低温加压的条件下将空气变为液态,升高温度,氮气的沸点低于氧气,氮气先蒸发,剩下液氧。工业制取的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中。2、实验室制氧气

药品:(1)过氧化氢溶液(需用二氧化锰作催化剂)(2)氯酸钾固体(需用二氧化锰作催化剂)

(3)高锰酸钾粉末

实验室制氧的原理

(1)加热分解高锰酸钾

文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气反应方程式:2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)分解过氧化氢(双氧水)制氧气文字表达式:过氧化氢水+氧气反应方程式:2H2O2MnO22H2OO2(3)加热氯酸钾

二氧化锰文字表达式:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰加热反应方程式:

2KClO3MnO22KCl3O2

记住:高锰酸钾,紫黑色或者暗紫色,固体粉末二氧化锰,黑色粉末制氧气的装置

收集方法:排水法(不易溶于水)、

向上排空气法(密度比空气大)

检验方法:用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶,看木条是否复燃验满方法:用带火星的木条放在集气瓶口,看木条是否复燃实验步骤:

①、检查装置的气密性②、将药品装入试管③、固定在铁架台上

④、点燃酒精灯,给试管加热⑤、收集气体⑥、将导气管移出水面⑦、熄灭酒精灯注意事项:

1、用高锰酸钾制氧气时,要在试管口塞一小团棉花,目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管

2、试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流到热的试管底部炸裂试管。3、加热之前要先预热

4、导管口刚有气泡时不能立即收集,因为这时是空气,要等到气泡均匀连续冒出时再收集

5、实验结束时,要先将导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯,目的是防止水倒流,炸裂试管

扩展阅读:人教版初三化学第二章知识点总结

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定:1、装置图(见书P27)

2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4、原理:表达式:磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)

点燃化学方程式:4P+5O22P2O55、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能

燃烧)

6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;

C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数):氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气四、物质的分类:纯净物和混合物1、纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质

不活泼。2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2、污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。见教材P32。

课题2氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;2、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。(可用向上排空法)3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),

4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式:碳(C)+氧气(O2)

点燃点燃

二氧化碳(CO2)

化学方程式C+O2CO2

做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。..

2、硫粉(淡黄色)燃烧:实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫(SO2)文字表达式硫(S)+氧气(O2)

点燃化学方程式S+O2SO2

实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。3、红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟..

在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟..文字表达式:磷(P)+氧气(O2)点燃

五氧化二磷(P2O5)

点燃化学方程式:4P+5O22P2O5

注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应

1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。

文字表达式:镁(Mg)+氧气(O2)点燃

氧化镁(MgO)

点燃化学方程式:2Mg+O22MgO2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

文字表达式:铁(Fe)+氧气(O2)化学方程式:3Fe+2O2

点燃点燃

四氧化三铁(Fe3O4)

Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应产物均为:二氧化碳和水

实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体产生。

点燃文字表达式:石蜡+氧气(O2)二氧化碳(CO2)+水(H2O)

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结:

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。三、氧气的用途(1)、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;(2)、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型:

①:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为:A+B+→E(简称“多合一”)

②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为:AB→A+B+。(简称:“一变多”)③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

课题3实验室制取氧气

一、工业制法(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化(蒸馏)(1)具体过程

降温加压空气

液态空气液态氧沸点较高(183℃)

蒸发氮气沸点低(196℃),先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中(2)注意:该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法(化学变化)1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)B实验原理:

表达式:过氧化氢(H2O2)

MnO2

水(H2O)+氧气(O2)

化学方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑

注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

C、装置:固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)

注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。D、步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品:、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)B、原理:

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):表达式:氯酸钾(KClO3)方程式:2KClO3

MnO2△MnO2△

氯化钾(KCl)+氧气(O2)

2KCl+3O2↑注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用②加热高锰酸钾:

表达式:高锰酸钾(KMnO4)

△△锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)

方程式:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)D、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置:固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体:

a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时,导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项:

a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。F、收集方法:

①排水法(不易溶于水)

②向上排空法(密度比空气大)G、检验、验满

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。三、催化剂:

1、概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和

质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。四、分解反应:

1、概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点:一变多

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