初三化学集体备课 酸和碱
初三化学集体备课
备课者：陈振晓
第十单元酸和碱课题常见的酸和碱
教学目标
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学重点：
①酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。②认识身边的物质，开发和利用身边的物质
教学难点：
为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质
教学过程：
第一课时酸、碱与指示作用
自学指导一:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
自学指导二：指导学生观察【实验10-1】，完成实验报告。1、酸碱指示剂
定义：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）加入物质食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化变红色变蓝色变红色变蓝色加入无色酚酞溶液后的颜色变化无色变红色无色变红色结论：1、石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；2、酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）阅读课本P49（自学完成）
小结：
1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性3、指示剂的变色规律：遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液变红变蓝无色酚酞溶液不变色变红
第二课时常见的酸
自学指导一：
1、合作探究，观察老师实验，总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
【实验10-2】：
（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。表四：
颜色打开瓶盖气味敞口久置
现象原因状态现象原因浓盐酸无色透明液体冒出白烟挥发性有刺激气味质量减少挥发性浓硫酸无色透明粘稠状液体没有明显现象没有挥发性没有刺激气味质量增加吸水性思考：如何除去H2中含有的H2O(g)?小结：
①、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。
②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。③、由于浓盐酸易挥发，浓硫酸易吸水，所以都应密封保存。
2、阅读课本P52，了解盐酸和硫酸的用途小结：
①盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
②硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
自学指导二：
1、观察实验10-3，认识浓硫酸的腐蚀性，并完成下表
表五：实验用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上放置一会儿后的现象字由黄变黑变黑色会穿洞,并变成黑色小结：浓硫酸有强烈的____腐蚀性________；而且具有_____脱水____作用。
2、将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。
表六：温度计变化手的感觉分析温度升高感觉热浓硫酸溶解放出热量小结：
1在稀释浓硫酸时，一定要___________将浓硫酸缓慢注入水______________，切不可将水倒入浓硫酸中___________。
2、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
自学指导三
1、阅读课本P54，观察实验，并完成课本表格，总结酸的化学性质：
盐酸稀硫酸盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑跟金属的反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O跟金属氧化物反应CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟碱反应跟某些盐的反应NaOHHClNaClH2OAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO32NaOHH2SO4Na2SO4H2OBaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl小结：
酸有一些相似的化学性质。例如：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应
⑸酸能与某些盐反应
第三课时常见的碱
自学指导一
1、阅读课本P55-56完成下表（1）、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：化学式颜色、状态溶解性腐蚀性俗名氢氧化钠NaOH白色固体易溶于水强烈的腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末微溶有腐蚀性熟石灰、消石灰
(2)潮解：氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。(3)氢氧化钠的用途：它是一种化工原料，广泛的用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。还可以用来除去油污。讨论：氢氧化钠为什么要密封保存？
自学指导二：阅读P56，探究氢氧化钠和氢氧化钙化学性质
（1）指示剂在碱溶液中的变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水
（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？化学方程式加紫色石蕊试液变蓝色变蓝色变蓝色加无色酚酞试液变红色变红色变红色Ca(OH)2CO2CaCO3H2ONaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O
讨论：上面四个反有什么应的共同之处？如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？
（3）酸与碱溶液反应酸与碱溶液反应化学方程式盐酸与氢氧化钠反应，产物是什么？HClNaOHNaClHO2盐酸与氢氧化钙反应，产物是什么2HClCaOHCaCl2HO22硫酸与氢氧化钠反应，产物是什么？H2SO42NaOHNa2SO42H2O硫酸与氢氧化钙反应，产物是什么H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O
讨论：上面四个反有什么应的共同之处？怎样证明发生反应
（4）部分盐与碱溶液反应
酸与碱溶液反应硫酸铜与氢氧化钠反应，产物是什么？化学方程式CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4氯化铝与氢氧化钠反应，产物是什么AlCl+3NaOHAl(OH)3NaCl33
讨论：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：
小结：碱的化学性质
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应
⑷碱能与某些盐反应
自学指导二、
阅读课本P57，填写下列表格。盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙蒸馏水乙醇溶液溶液导电性导电导电导电导电不导电不导电思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？
小结：酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出___H_____和___酸根离子_______，即在不同的酸溶液中都含有相同的_____H_____；可见酸有相同的性质碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出____金属离子_____和
___OH________，即在不同的碱溶液中都含有相同的____OH_________。可见碱有相同的性质
扩展阅读：九年级化学元酸和碱备课
九年级化学新教材单元备课参考
第十单元酸和碱
[单元教材概览]
（一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。（二）本单元内容与课程标准的对应关系。
本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。
(四)生活中常见的化合物标准①知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。②初步学会稀释常见的酸碱溶液。③会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。活动与探究建议①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。②使用PH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。③调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料④实验探究酸碱的性质。（三）本单元内容的特点
本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
（四）新老教材中相关内容的比较：
⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。
⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。
⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。
⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
⑸新教材中关于溶液的导电性知识没有设立专题来介绍，只是利用酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。酸和碱的通性没有作出具体的要求。
(6)新教材除了加强实验所占的比重以外，还大力改革实验内容，使实验生活化、简单化和微型化，以适应21世纪绿色化学的发展要求。例如，自制酸碱指示剂要求学生取几种植物的花瓣或果实制取酸碱指示剂，并试验它们在食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。这个实验既应用了所学的知识酸碱指示剂与酸或碱起作用显示不同的颜色，又紧密结合学生的生活实际，使学生感到化学知识是有用的，是和他们的生活紧密相联的。[知识结构透视]HCl酸4H2SO常见的酸和碱课题一用途
［单元目标聚集］
物理性质腐蚀性化学性质NaOHCa（OH）2碱相似性质的原因中和反应及应用盐的组成酸和碱之间会发生什么反应课题二溶液酸碱度的表示方法1、知识与技能：
①知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
②会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关实验。③认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。④知道酸和碱发生的中和反应。
⑤了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
⑥会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2、过程与方法：
①学习研究酸（碱）的性质的大致顺序、通过实验探究酸（碱）的性质，根据酸（碱）的
性质思考其用途的科学方法。
②通过酸（碱）的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。③学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感态度与价值观：
①通过认真观察、分析探究酸（碱）的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究
精神。
②通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义，培养和激发学习化学的兴趣。③初步感受对立统一的思想。进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。［重点、难点扫描］本单元教学的重点：
1、酸、碱的化学性质、
2、中和反应、
3、溶液酸、碱度的表示方法——pH，指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。本单元教学的难点：
1、根据实验归纳酸碱的化学性质。
2、书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式。
[单元学情分析]
学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式，接触了金属氧化物与酸反应，酸和盐的反应，初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反应，所以通过本单元的学习，有利于学生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元涉及物质种类及名称较多，物质的化学式较前几单元复杂，化学反应方程式及反应类型较多，这给学生的学习带来了一定的困难。教师在备课过程中，要想方设法帮助学生树立信心，充分利用好实验来激发学生学习化学的兴趣。［实验与活动分析］
本单元共有六个活动与探究、九个实验、一个家庭小实验、一个调查与研究。课题1中的活动探究内容：
(1)用植物的花自制指示剂的探究活动
事先让学生准备一些花或果实；要叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
建议用白月季、红月季、鸡冠花、白菊花、白菜叶、红玫瑰、山芋花、水果萝卜等。不用胡萝卜等。有些指示剂要现制现用，放置一段时间可能被氧化而影响指示剂的变色效果。
(2)酸的化学性质的活动探究
关于酸与指示剂的作用、酸与活泼金属的反应是酸的化学性质的重要内容，而且实验安全、耗时少，我们建议可再重现前面的实验，而不是通过学生回忆前面所学知识。这样既可以加深学生的印象，也可以激发学生学习化学的兴趣。
在做稀硫酸与生锈的铁钉反应实验时，可用水浴加热。
学生充分讨论酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，最后归纳小结盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。
(3)碱的化学性质的活动与探究
此活动与探究的实验内容只有碱与指示剂的作用，为了帮助学生建立二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应直观认识，我们建议补充学生实验“不吹自大的气球”“上帝之手”。通过实验得出二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，然后类推出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
补充实验“不吹自大的气球”：在充满二氧化碳的烧瓶内，倒入浓氢氧化钠溶液，塞上导管下端绑有彩色气球单孔橡皮塞。“上帝之手”：在充满二氧化碳的软包装塑料瓶内，提前放好一个盛有浓氢氧化钠溶液的薄塑
料袋，塞好塞子,实验时摇动塑料瓶使薄塑料袋破裂。（塑料瓶好像被一只无形的大手压瘪）课后让学生自己设计几个类似的实验
课题1中的实验内容：
（1）［实验10－1］向溶液中加入酸碱指示剂,由学生分组实验。
（2）［实验10－2］浓硫酸、浓盐酸的物理性质，教师介绍并演示闻气味的方法，比较生活
中闻气味的方法与实验闻气味的方法不同，再请几位同学到讲台上观察现象并闻气味。
（3）［实验10－3］浓硫酸腐蚀性，实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，
实验物品应放在玻璃片上进行实验。（4）［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作，实验10
－5时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。演示后，利用动画给学生加深印象。（5）［实验10－6］氢氧化钠的物理性质，由学生分组实验（提醒学生切勿用手拿）（6）［实验10－7］氢氧化钠有腐蚀性。将鸡爪放入20%的氢氧化钠溶液中，2小时后还看不
出明显现象，将鸡爪放入40%的氢氧化钠溶液中，5分钟后观察到鸡爪上的肉开始腐烂，
因此氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握。
（7）［实验10－8］课前布置学生自带膨化食品中的生石灰干燥剂进行分组实验。
（8）实验10－9］建议用并联装置。
课题2中的活动探究内容是：(1)中和反应的活动与探究
教材上取反应后的无色溶液滴在玻璃片上蒸发，目的是通过固体是否潮解来判断生成物不是氢氧化钠，而是新的物质。如果溶液太稀或固体太少我们建议当溶液恰好变成无色后，再逐滴加入少许氢氧化钠溶液，烧杯内的溶液又变成红色，这样重复操作一次，也能让学生真实地理解氢氧化钠与盐酸发生反应了。
对于酸与碱反应的实质，我们认为教师无须用过多的语言来讲述，可以利用动画帮助学生理解。
（2）用pH试纸测定一些液体的pH
在测定生活中一些物质的pH时，可根据实际情况让学生选择自带生活中的一些物质进行实验，让学生感受到生活与化学密切相关。
实验前指导学生看书了解用pH试纸测定一些液体的pH的方法，同时提醒学生试纸显示的
颜色与标准比色卡比较时，要注意比对的时间（一般30秒以内）。（3）溶液酸碱度对头发的影响
建议学生收集自己的头发样品或同学、家人等健康的头发样品，不主张学生到理发店收集头
发样品，防止疾病传播。并提前30分钟将头发伸进盛有不同pH溶液的小烧杯中。
观察头发时可以用普通手柄式放大镜。（物理实验室借用）
【单元课时分配】单元课时分配课题1：三课时，课题2：二课时，单元复习及检测：二课时
【单元教学建议】总建议：
1．运用学生熟悉的事件或画面，激发学生学习化学的兴趣。
2、充分运用学生已有的经验和知识，通过实验观察进行归纳和比较，归纳出酸、碱分别具有哪些相似的化学性质。
3．运用好实验、多媒体等教学辅助手段帮助学生理解酸、碱的腐蚀性及酸、碱具有相似化学性质的原因。
4．重视家庭小实验和调查与研究，培养学生的独立动手能力和独立分析问题、解决问题的能力。
5.实验尽量选用学生自带的生活中的物质，使学生感到化学知识是有用的，和他们的生活是紧密相联的。课题名称课题1、常见教学设想（1）学生初学酸碱知识时既有兴奋之情，又有畏惧心理（知道酸和碱都有学生从实验现象中认识酸碱的性质。研究化学性质时，可以将实验现象与反应的化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象结合。（2）本节教材采用分组学习、对比的编排形式，因此教学时要充分理解和利用这一意图。第一课时（3）从学生熟悉的酸入手引入课题，让学生初步认识酸和碱。播放录像：创设情境激发学生利用和开发身边的物质进行科学探究寻找指示剂，利用自制的指示剂测定生活中常见物质的酸碱性。（4）再现二氧化碳通入紫色石蕊试液的实验，根据已有知识分析是什么物质使紫色石蕊试液变成红色？我们建议给学生讲清溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系。第二课时（5）从讨论实验室贮存浓酸好还是贮存稀酸好，这个问题引入新课，为了便于学生有条理的学习，我们建议适当调整教材顺序，先学习浓硫酸稀释、腐蚀性，学生小结浓硫酸的物理性质，对比出浓盐酸的物理性质。将用途放到最后学习。（6）利用实验探究并归纳出酸具有相似的化学性质，分别书写化学方程式。从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，充分讨论出反应后的生成物各有什么共同之处，为引出盐的概念打下伏笔。第三课时（7）从学生熟悉的食品包装袋内的生石灰干燥剂的说明引入新课。（8）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质采用对比、推理与分析的方法进行学习，这是基于它们物理性质相异和化学性质相似。这样学习既节省时间，又加深对碱的认识，有利于提高学习效率。（9）教材不从电离角度认识酸和碱，因此也未归纳概括酸、碱的“通性”。教师可以引导学生从酸、碱的水溶液导电性实验分析出导电的原因，再比较盐酸、硫酸化学式，氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，从而认识酸、碱各自具有相似化学性质的原因。教师要引导学生初步建立“物质的性质决定于物质的元素组成与结构”的观念。课题2、酸和第一课时碱之间会发（1）本节课的重点落在酸和碱之间会发生什么反应，在新课的导入上建生什么反应议利用学生熟悉的电视广告入手，激发学生探究欲望；在实验探究过程中
的酸和碱腐蚀性），教师在教学时既要鼓励学生大胆、细心地做实验，又要善于引导课题名称教学设想由于受所学知识的限制，建议从溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况分析讨论得出酸和碱发生了反应，在课堂教学中注意不失时机练习化学方程式的书写，在教学过程中注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起，培养学生解决实际问题的能力。第二课时（2）本节课的重点落在pH试纸测定溶液酸碱度上，并了解其在生产生活中的应用，通过问题导入新课，探究讨论pH与溶液酸碱性的关系，最后简述溶液酸碱度在实际中的应用。在做溶液酸碱度对头发的影响实验时要让学生刚上课时就放进不同pH溶液中，以便于能在课堂上观察到现象。
[单元评价建议]
除完成课内外的书面作业、单元检测，分数记入成绩册以外，学生应在本单元学习过程中加强活动性作业并记入学生档案袋：
1、自制叶脉书签（分小组评价）
2、收集与整理，撰写一篇小论文与同学交流。（分小组评价）（1）生活中哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。（2）报纸、杂志上有关酸碱性食物的合理搭配。
（3）测定你家使用的洗发液、护发素的pH。洗发液、护发素对头发的影响。
3、调查与研究，撰写调查报告（分小组评价）
（1）测定本地区土壤的酸碱度，提出土壤改良的建议。结合生物课中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。与同学交流。
（2）测定最近一段时间内本地区雨水的pH，绘制时间pH关系图。根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。如果已经或可能出现酸雨，试分析原因，并提出防治的合理建议。与同学交流。
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