初中化学第五章第六章知识点总结

初中化学第五章第六章知识点总结

大成培训教学案

第五章金属与矿物

一常见金属的物理性质

常温下除汞外均为固体，有金属光泽，多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

二常见金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。铝表面容易被缓慢氧化生成一层致密的氧化物薄膜。阻止铝的进一步氧化，抗腐蚀性。在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成一种黑色固体四氧化三铁。铜丝加热表面逐渐生成黑色物质。（2）金属与盐酸或稀硫酸的反应

镁与酸反应产生大量的气泡，锌与酸反应产生气泡，铁产生气泡，溶液变为浅绿色。铜无明显现象

注意：铁的化合物及溶液的颜色。FeSFe3O4,FeO呈黑色Fe2O3呈红棕色FeCl2FeSO4溶液呈浅绿色FeCl3Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色Fe（OH）3红褐色沉淀三置换反应

一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。典型的置换反应：（1）H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO==2Cu+CO2（向上箭头）（2）2Mg+CO2=====2MgO+C（3）C+H2O====CO+H2（4）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（5）Fe+2HCl===FeCl2+H2（6）：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu四常见的金属矿物

赤铁矿（主要成分三氧化二铁）磁铁矿（主要成分四氧化三铁）菱铁矿（主要成分碳酸铁）黄铜矿，孔雀石（主要成分Cu2（OH）2CO3）铝土矿和明矾矿（主要成分KAl（SO）4*12H2O

第二节铁的冶炼合金

一生铁的冶炼

原料：铁矿石，焦炭，石灰石和空气

焦炭的作用：提供热量和产生还原剂CO石灰石的作用：造渣，除去铁矿石中SiO2等杂质

设备：高炉

原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。炼铁的过程：（1）焦炭产生热量及还原剂一氧化碳（2）氧化铁被一氧化碳还原成铁（3）二氧化硅与碳酸钙分解产生的氧化钙反应生成硅酸钙（炉渣的主要成分）三含杂质物质的有关化学方程式的计算

纯净物的质量=含杂质物质的质量*纯度纯度=纯净物的质量/含杂质物质的质量*100%四合金

生铁中含碳量高于钢

合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。一钢铁的锈蚀及防护

钢铁锈蚀的条件：铁跟氧气水等相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁在水和氧气同时存在的环境中能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气水的环境中加速锈蚀。防止铁的锈蚀：（1）覆盖保护层，如：喷涂油漆，电镀等（2）短时间的防锈：保持清洁干燥，涂油等（3）改变金属内部结构，如制成不锈钢

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一石灰石的存在用途和检验

石灰石的存在：碳酸钙是大理石，石灰石，方解石等岩石的主要成分。鸡蛋壳，贝壳，珍珠，水壶的水垢等物质中也含有碳酸钙

检验：加稀盐酸沉淀溶解有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。用途：建筑材料。制造水泥，玻璃，冶炼钢铁等二生石灰石灰石熟石灰之间的转化1坚硬的石灰石在高温条件下变“脆”高温

CaCO3====CaO+CO2(向上箭头）工业制取生石灰和二氧化碳2.块状的生石灰遇水变“酥”

CaO+H2O==Ca（OH)2生石灰做干燥剂，反应放出大量的热3粉末状的熟石灰在空气中变“硬”Ca（OH)2+CO2===CaCO3+H2O三干燥剂的分类及应用

酸性干燥剂，碱性干燥剂和中性干燥剂（1）酸性干燥剂浓硫酸

（2）可以干燥的气体：中性气体：氢气，氧气，氮气，一氧化碳，甲烷等酸性气体：二氧化碳，二氧化硫，盐酸，氯气，二氧化氮等不可干燥的气体：碱性气体，如氨气

（3）碱性干燥剂氧化钙固体，氢氧化钠固体，碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）可以干燥的气体：中性气体和碱性气体不可干燥的气体：酸性气体

（4）中性干燥剂：无水氯化钙，硫酸铜粉末

中性酸性碱性气体均可干燥。但是，氯化钙不能干燥氨气。

第六章溶解现象

一溶液的概念及特征

特征：均一性（溶液中任一组成部分的成分和性质完全相同）稳定性（外界条件不改变时，溶质不会从溶剂中分离出来）

注意：溶液不一定是液体，液体也不一定是溶液二溶液和浊液的区别

（1）悬浊液物质以细小的固体颗粒分散在另一种物质中形成的混合物（2）乳浊液物质以小液滴分散在另一种物质中形成的混合物

溶液透明均一浊液浑浊不均一（其中悬浊液久置沉淀，乳浊液久置分层）三乳化

乳化剂：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质乳化剂起的作用叫乳化作用。如肥皂，洗衣服洗洁剂清洗油污四物质的溶解

扩散过程：溶质的分子向水中扩散，吸收热量

水合过程：溶质的分子和水分子作用，形成水合分子，放出热量溶解温度变化：（1）扩散过程吸收热量大于水合作用放出热量，如NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低（2）扩散过程吸收热量小于水合作用放出热量，如NaOH浓H2SO4溶于水放出热量，温度升高（3）扩散过程吸收热量等于水合作用放出热量。如NaCl溶于水。温度不变

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一溶液的组成

溶质和溶剂的概念。溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液体积不等于溶质体积加溶剂体积二溶质的质量分数

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%三配制一定溶质质量分数的溶液

若溶质为固体，则需要仪器有：托盘天平，量筒，胶头滴管，镊子，玻璃棒，烧杯若溶质为液体，则需要仪器为：量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒四溶液稀释混合的计算

（1）溶液稀释：稀释前后溶质质量不变

（2）溶液混合：混合前溶质质量之和等于混合后溶质质量

注意：蒸发溶剂，溶液中溶质的质量分数扩大一倍，则需要蒸发掉的溶剂质量为原来溶液质量的一半。

一溶解性和溶解度

溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力

影响因素：内因：溶剂和溶质的性质。外因：温度与压强（3）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。（4）同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同。

（5）同一种溶质在同一溶剂中的溶解性和温度压强有关。

溶解度：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量溶解性和固体溶解度的关系

20摄氏度时，溶解度大于10克，易溶。如氯化钠溶解度小于10克，大于1克时，可溶

溶解度小于1克，大于0.01克时，微溶如氢氧化钙溶解度小于0.01克时，难溶如碳酸钙二饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液不饱和溶液：一定温度下。一定量的溶剂里还能继续溶解某种物质的溶液。相互转化：饱和溶液加溶剂或改变温度变成不饱和溶液

不饱和溶液加溶质，蒸发溶剂或改变温度变成饱和溶液

注意：溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。四结晶

从溶液中析出晶体的过程方法：（1）蒸发结晶一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。如从海水中提取食盐。（2）冷却热饱和溶液结晶适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体

五溶解度与溶质质量分数的区别与联系

某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%六混合物的分离

过滤和结晶石最常用的分离方法

扩展阅读：人教版初三化学第五章知识点总结

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO2

⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

点燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、书写的步骤

1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号

课题3利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C＋O2点燃CO2S＋O2点燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△点燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

点燃2Al2O32MgO

点燃点燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通电2H2↑+O2↑

点燃2H2+O22H2O

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