高中化学除杂问题总结

高中化学除杂问题总结

高中化学除杂问题总结

N2(O2):点燃后通过NaOH溶液

CO2(CO):通过红热的CuO把CO氧化成CO2CO(CO2):通过NaOH溶液CO2(HCl)通过NaHCO3溶液CO2(SO2)通过NaHCO3溶液SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液H2S(HCl)通过Na2S溶液Cl2(HCl)通过饱和食盐水C(CuO)加入盐酸过滤

Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热Al（OH）3(Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2

Al（OH）3(SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑）NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶CH4(CH2=CH2)通过溴水溴苯（溴）NaOH溶液，分液乙醇（水）加入CaO，蒸馏乙醇（乙酸）蒸馏乙酸（苯酚）分液

乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液苯（苯酚）加入NaOH溶液分液乙醇（食盐）蒸馏溴苯（苯）蒸馏

溴乙烷（乙醇）加水，用力震荡，分液N2（O2）：灼热的铜丝网，洗气CO2（H2S）：CuSO溶液，洗气CO（CO2）：石灰水或灼热的C，洗气CO2（CO）：灼热的CuO，洗气CO2（HCl）：饱和NaHCO3，洗气H2S（HCl）：饱和NaHS，洗气SO2（HCl）：饱和NaHSO3，洗气炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤MnO2（C）：不需要试剂，加热灼烧炭粉（CuO）：稀酸，过滤

Al2O3（Fe2O3）：NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。Fe2O3（Al2O3）：NaOH，过滤

Al2O3（SiO2)：HCl再用氨水，过滤再加热。SiO2（ZnO）：盐酸，过滤CuO（ZnO）：NaOH，过滤BaSO4（BaCO3）：H2SO4，过滤

NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2，过滤Na2CO3（NaOH）：适量NaHCO3，不需要操作NaHCO3（Na2CO3）：适量Ba（HCO3）2，过滤Na2CO3（NaHCO3）：适量NaOH，不需要操作NaCl（NaHCO3）：盐酸，不需要操作NH4Cl（（NH4）2SO4）：适量BaCl2，过滤FeCl3（FeCl2）：Cl2，不需要操作FeCl3（CuCl2）：Fe再用Cl2，过滤FeCl2（FeCl3）：Fe，过滤Fe（OH）3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析CuS（FeS）：稀酸，过滤I2（NaCl）：不需要试剂，升华NaCl（NH4Cl）：不需要试剂，热分解KNO3（NaCl）：蒸馏水，重结晶乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气溴苯（溴）：蒸馏水，分液硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液甲苯（苯酚）：NaOH，分液乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏乙酸（水）：新制CaO，蒸馏苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析

扩展阅读：高中化学除杂归纳

高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法

1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析

2.典型装置

过滤分液蒸发

蒸馏

二．化学分离提纯法（1）基本原则

①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。②除杂后的物质成分不变

③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法

①吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。

⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。三．气体除杂

（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量（3）气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO

（4）注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。③除杂装置与气体干燥相同。

规律总结1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。

2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。

3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。

4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

5、要除去中性气体中的碱性气体（一般是NH3）,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。

6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。

7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。

还有些个别方法，就应该个别记住了。如NO中混有的少量NO2气体，可用水吸收转化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用规律4的方法除去外，还可用CuSO4或Pb（NO3）2等溶液除去。

除杂方法1..N2(O2)灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO

2.CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3.CO2(CO)灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

4.CO2(HCL)用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑

5.H2S(HCL)用饱和NaHS溶液NaHS+HCL=NaCL+H2S

6.SO2(HCL)用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑

7.CL2(HCL)用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶

8.MNO2(碳粉）1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2或者2.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)或者3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe

9.碳粉（MnO2）加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10.C(CUO）加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11.AL2O3（FE2O3)这个一步是无法除去的啊！

方法一：1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！

12.SIO2（AL2O3)加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

13.FECL3(FECL2)通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FECL2(FECL3)加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NACL(NH4CL)固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL

16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17溴苯（BR2)加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液

18.硝基苯（NO2)加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液

19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液

20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏

22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液

23.肥皂（甘油）加入NaCL，发生盐析进行过滤

24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）用水，分液

友情提示：本文中关于《高中化学除杂问题总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学除杂问题总结：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高中化学除杂问题总结》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/628310.html

• 上一篇：高中化学除杂总结大全
• 下一篇：高中学化学常见的物质除杂总结