有机化学实验归纳小结(正版)
有机化学实验归纳小结
一、有机物物理性质归纳
有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。（一）熔沸点1．烃、卤代烃及醛
各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：CH4、
C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：CH4C2H6C3H8C4H10；C2H4、C3H6、C4H8都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：C2H4C3H6C4H8；再有CH3ClCH3CH2Cl，HCHOCH3CHO等。
同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。2．醇
由于分子中含有OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如CH3CH2OH的沸点为78℃，CH3CH2CH3的沸点为－42℃，
CH3CHCH2的沸点为－48℃。
影响醇的沸点的因素有：
（1）分子中OH个数的多少：OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。（2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。3．羧酸
羧酸分子中含有COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：
（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。（二）状态
物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。
由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。
1．随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下CH4、C4H8呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。
2．醇类、羧酸类物质中由于含有OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。3．醛类
通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。4．酯类
通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。5．苯酚及其同系物
由于含有OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。（三）密度
烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：
1．通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。2．通常液态有机物与水相比：
（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。（四）溶解性
研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。1．官能团的溶解性
（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如CnH2n1、CH=CH2、C6H5等）、卤原子（X）、硝基（NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性
（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：
CH3OHC2H5OHC3H7OH>（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4
以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：
OH|OH|OH|。
CH2CHCH2CH3CH2CH2OH（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5OH、苯胺C6H5NH2、苯甲酸C6H5COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃RX、硝基化合物RNO2均为憎水基团，故均难溶于水。
3．有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团C2H5和亲水基团OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。二、有机物的鉴定
不同的有机物首先从物理性质：状态和溶解性来区分，中学阶段接触的有机物中，C原数小于等于4的烃为气态，还有
；C原子数在5到16之间的烃为液态，还有常用的一些烃的衍生物；C原
子数大于16的烃为固态，还有苯酚，部分高级脂肪酸，脂肪等，从溶解性看，大部分有机物不溶于水，如所有的烃，卤代烃等。易溶于水的有：低级的醇、醛、酸和多元醇，用化学方法鉴定的试剂有如下①使溴水和
溶液褪色的：不饱和烃、醛、有醛基的物质、酚、醇、裂化汽油等②仅使④使⑥使浓
褪色的：苯的同系物
悬浊液生成砖红色沉淀的：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。
显紫色的：含有酚羟基的物质变黄的：蛋白质
③发生银镜反应和与新制⑤使碘水变蓝的：淀粉三、有机物分离、提纯
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与
溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入
，苯酚与
起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似
于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成乙酯时，用的是饱和液反应生成可溶于水的A．混合物的分离提纯
１．固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。
２．液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
３．气体与气体混和物：一般可用洗气法。
４．若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。B．物质的鉴别
１．不用任何外加试剂鉴别多种物质主要有如下四种形式：
⑴顺序型：通过观察，加热焰色反应或两两混合等方法，先确定某种物质，再用这种物质作为试剂，依次鉴别本组内各物质。
⑵一次型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其它几种物质分别反应呈现不同的现象，一次性地鉴别本组物质。
⑶分组型：用某方法将原物质组分成若干组（如现象不同），再对各小组内物质进行鉴别。⑷综合型：以上几种类型的组合。
２．任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领：⑴选取试剂要最佳：选取的试剂对待检物质组中的各物质反应现象要有明显差异。⑵不许原瓶操作。
⑶不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现取某某物质加入某某试剂……的字样，一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。象实验室制乙酸溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与
溶，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分离的方
法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。
扩展阅读：有机化学总结
高中有机化学基础知识总结概括
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、
卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁
键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳
键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇
和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、
CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）
等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)
及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠
（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇
（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（
NO2，60℃）、制苯磺酸（
SO3H，80℃）、制酚
醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、
CH3+Cl2光CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3
溶液。
16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲
醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、
麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH
（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、C=C（碳碳双键）、C≡C（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系
物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）
醇发生消去反应的条件：CCOH、卤代烃发生消去的条件：CCXHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧时甲烷淡蓝色火焰，乙烯产生明亮火焰，有黑烟，C2H2、C6H6产生明亮火焰有浓烟25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素。常用来制葡萄糖的是：淀粉。能发生皂化反应的是：油脂28、水解生成氨基酸的是：蛋白质
29、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
30、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸31、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
32、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
33、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）34、能还原成醇的是：醛或酮35、能氧化成醛的醇是：RCH2OH36、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
37、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量38、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液39、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）40、可用于环境消毒的：苯酚
41、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
42、医用酒精的浓度是：75%43、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸
44、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚；加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚或酚类45、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4
46、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（4）芳香烃（5）饱和一元醇（6）饱和一元醛（7）饱和一元酸（8饱和一元羧酸酯
俗名总结：
物质俗名物质俗名物质俗名1甲烷：沼气、天然气主要成分12一氟三氯甲烷氟里昂-11CCI3F24Na2CO3纯碱、苏打2乙炔：电石气13二氟一氟甲烷氟里昂-22CHCIF225NaHCO3小苏打3乙醇：酒精14二氟二氯甲烷氟里昂-12CCI2F226CuSO45H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇：甘油15三氟三氟乙烷氟里昂-113C2CI3F327SiO2石英、硅石5苯酚：石炭酸16甲醇木醇、木精CH4O28CaO生石灰6甲醛：蚁醛福尔马林17乙二醇甘醇、不冻液C2H6O229Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸18环氧乙烷氧化乙烯C2H4O30CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿19甲酸蚁酸CH2O231Na2SiO3水溶液水玻璃
9CaC2：电石21草酸乙二酸C2H2O42H2O32KAl(SO4)212H2O明矾
10三硝基甲苯：TNT22醋酐乙酸酐、醋酸酐、乙酐C4H6O233CO2固体干冰11.四氯化碳四氯甲烷CCI423苯甲醇苄醇C7H8O44苯甲酸安息香酸
C7H6O2
35水杨酸邻羟基苯甲酸C7H6O3
“有机化学”知识小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
“化学实验”知识w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
4.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液5.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
6.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液7.需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
8．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
有机物的物理性质规律
有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。一、熔沸点
有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
1.烃、卤代烃及醛：各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：CH4C2H6C3H8C4H10；
C2H4、C3H6、C4H8都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：C2H4C3H6C4H8；再有CH3ClCH3CH2Cl，HCHOCH3CHO等。
同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4。
2.醇：由于分子中含有OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如CH3CH2OH的沸点为78℃，
CH3CH2CH3的沸点为－42℃，CH3CHCH2的沸点为－48℃。
影响醇的沸点的因素有：
（1）分子中OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。（2）分子中碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。
3.羧酸：羧酸分子中含有COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存
在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有：
（1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；（2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。二、状态
物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。
由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。
1.随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下CH4、C4H8呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。
2.醇类、羧酸类物质中由于含有OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
3.醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
4.酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。5.苯酚及其同系物
由于含有OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。
三、密度：烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。注意：
1.通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。2.通常液态有机物与水相比：
（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。
四、溶解性：研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。1.官能团的溶解性
（1）易溶于水的基团（即亲水基团）有：OH、CHO、COOH、NH2。
（2）难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如CnH2n1、CH=CH2、C6H5等）、卤原子（X）、硝基（NO2）等。
2.分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性
（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性：CH3OHC2H5OHC3H7OH>（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性：
OH|OH|OH|CH2CHCH2CH3CH2CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5OH、苯胺C6H5NH2、苯甲酸C6H5COOH、正戊醇
CH3CH2CH2CH2CH2OH（上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基
团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃RX、硝基化合物RNO2均为憎水基团，故均难溶于水。
3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团C2H5和亲水基团OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
有机物化学性质规律
1．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。
2．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。
3．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）4．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
5．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。6、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
7．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。8．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
9．常温下为气体的有机物有：有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解11．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。12．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
13．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
14．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16、有明显颜色变化的有机反应：（1）．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）．KMnO4酸性溶液的褪色；（3）．溴水的褪色；（4）．淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
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