初三化学第八单元总结

初三化学第八单元总结

4．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜17．下列做法的主要目的不是为了防止金属生锈的是．．

A．铁制锅铲加木柄C．暖气片上刷铝粉A．甲可能是锌，乙一定是银

B．甲是金属时，乙一定比甲活泼

C．甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属D．甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

22．右图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是

A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CuSO4溶液铁丝银丝

B．汽车表面喷漆D．自行车链条上涂油

23．某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是

D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅方程式为：TiO2+Si

SiO2+Ti。该反应属于

12．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si高温制取，反应的化学

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．有金属单质参加的反应15、与保护金属资源有效途径不相符的是

A、废旧金属的回收B、防止金属的锈蚀C、寻找金属代用品D、合理开采化石能源

24．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳显酸性D．丁实验可以说明水是由氢、氧两种元素组成

25.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应。反应情况如下图

所示。下列所述情况与图示可能相符的是

A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

1

B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

23．甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应。相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈。则四种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．丁、丙、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

25．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是

30、（8分）构建知识网络是一种重要的学习方法。

（一）右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种用途是。（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）。

（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：

（）。（二）请将上述有关铁的知识网络图按要求修改，并画在右面的方框中

改图要求：将铁换成二氧化碳，删除点燃条件，翻转③④的反应箭头

（1）若B为氧化物，其化学式可能为，（2）写出反应①的化学方程式：

。29.（6分）（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛。①生铁和钢都属于（填字母序号）。A.纯净物B.混合物C.金属单质D.合金

点燃①②

③④

②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。（2）利用金属的性质回答下列问题。

①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）。金属产生气泡快慢金属1++++金属2+++金属M++金属3+如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是。②氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）

步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2和；步骤Ⅲ中反应的化学方程式为；试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式。29．（5分）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。

（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表

中的位置是在氢的_____。

（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察

反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

金属反应剧烈程度金属1++++金属2+++金属M++金属3+如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是。（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：

硫酸铜溶液硫酸铝溶液铝片

铝片

SO42-Cu2+Cu2+SO42-AlSO42-SO4SO42-Al3+2-3+上述反应的化学方程式是，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生．．．．的变化。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐

酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是（填字母序号）。A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁

B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

30.（6分）已知：A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质，几种物质之间存在如下图所示的转化关系（反应条件均已略去）。（1）若A、B、C、D在常温下为气体，且反应①、②、③均为化合反应。

则A的化学式为，C的化学式为，反应③的化学方程式为。

（2）若反应②为分解反应，B为金属氧化物，在已略去。

则F的化学式为，反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式为。

②①③

反应②中B可以起到类似于MnO2的作用。F在常温下为黑色固体。反应①、②中部分产物

扩展阅读：新人教版初三化学第8单元知识点小结

第八单元复习小结姓名：

一、默写金属活动性顺序表：（用元素符号表示）二、金属材料包括和。铁的合金包括和。它们的区别为：三、归纳金属的化学性质：

1、金属和氧气

（1）写出铁在氧气中燃烧的现象：化学方程式：

（2）铝抗腐蚀性能好的原因：，化学方程式为：。

2、金属和酸生成盐和氢气（盐：含有金属离子和酸根）

条件：金属为金属，酸为（氢前金属置换氢。）（1）铁和稀盐酸反应现象：，充分反应后溶液质量方程式：

（2）镁和稀硫酸反应现象：，方程式：3、金属和盐反应生成新金属和新盐。

条件为：在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（即前换后盐盐必溶。）

（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为：化学方程式为：充分反应后溶液质量三、判断下列反应能否发生，如能，写出化学方程式，不能，说出原因：1、铜和稀硫酸：2、铜和硝酸银溶液：3、铝和稀盐酸：4、铁和氯化铜溶液：5、锌和硫酸亚铁溶液：6、锌和硫酸铝溶液：四、金属（铁）的冶炼1、工业上铁的冶炼

（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的用途：生成还原剂一氧化碳、产生热量石灰石的用途：将二氧化硅变为炉渣除去。（3）设备：高炉

（4）产物：生铁。生铁出口低于炉渣口的原因：2、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：（1）装置：

1

（2）原理：用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。以赤铁矿为例的化学方程式：

（2）实验操作步骤：

①检查装置气密性②装入药品

③点燃尖嘴管处的酒精灯，通入一氧化碳④点燃酒精喷灯，③和④步骤能不能交换，

为什么先通入一氧化碳：实验完毕，⑤后⑥目的：

（3）实验现象：（4）化学方程式：

（5）装置后面酒精灯的作用：，现象：（6）该实验制得的产品和工业炼铁制得的产品区别为：五、金属的锈蚀和保护

1、铁制品锈蚀的条件为：，铁生锈属于氧化。2、防止铁生锈的方法：保持铁制品表面洁净、干燥。、、。3、保护金属资源的措施：六、含杂质的计算

含杂质的计算：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量物质的纯度=纯净物的质量／混合物的质量×100%

纯净物的质量=混合物的质量×纯度（既混合物种主要成分的含量）法一：利用化学方程式求解。

法二：利用质量守恒定律，生成的铁全部来自于铁矿石中的氧化物。

公式：某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中所占的质量分数。七、重庆近几年中考试题。

1．（10年）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．三种金属中最活泼的是铁C．铝可以与硫酸铜溶液反应D．铜可以用来做电线2．（10年4分）钢铁是使用最多的金属材料。

⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式

⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的A．耐腐蚀性

B．延展性

（填序号）。

D．导电性

C．导热性

⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

。这种麦片必须真空保存，原因是

。

3.（11年4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）。（2)在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

(4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。

4、（12年4分）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角

币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A.金属的导电性B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度D.金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Fe+NiCl2=Ni+FeCl2

这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

5、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。

(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别______________

（提示：）C瓶中的氢氧化钠溶液只吸收二氧化碳，不与一氧化碳反应。

6、国际化学年(IYC201*），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须

对装置进行

②CO还原Fe2O3的化学方程式为③在e处点燃气体的目的是(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。

①c瓶中应装（填序号）。

A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸（吸收水分，能起到干燥的作用）②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是

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