人教版初三化学第三章知识点总结

人教版初三化学第三章知识点总结

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置———水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）通电氢气（H2）+氧气（O2）

通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑

电解水口诀：产生位置负极正极

体积比2：1质量比1：8

E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解

通电文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）

通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶

于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）

点燃化学方程式：2H2+O22HO点燃前，要验纯2

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分

点燃为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较定义性质联系区别分子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题3水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类

沉淀过滤吸附蒸馏

二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，

难溶性杂质

√√√√

可溶性杂质

√√

降低水的硬度

√还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题4水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

拓展性课题氢气（H2）

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶

于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）

点燃化学方程式：2H2+O22HO点燃前，要验纯2

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

（２）还原性（用途：冶炼金属）文字表达式：氢气+氧化铜

△点燃铜+水

△Cu+HO氢气“早出晚归”化学方程式：H2＋CuO2

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋

白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2

KOH

无机化合物

酸碱盐

NaClCuSOHClH2SO4HNO3

Ca(OH)2

4Na2CO3

NaOH

扩展阅读：人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO4CO3NO3OHNH44

PO4Cl等原子团）

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子原子是化学变化中的最小微粒。定义分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2原子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识质子（带正电）

原子核

(带正电)原子中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：某原子的质量⑴相对原子质量=

碳原子质量的1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数

课题3元素

一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：区元素含义宏观概念，只分种类不计个数从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种元素组成。如水由别范围氢元素和氧元素组成联系原子微观概念，既分种类又分个数从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素（含稀有气体元素）4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是O③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示

一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个

符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。．三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：

1H表示元素的原子序数表示元素符号

氢表示元素名称

1.008表示元素的相对原子质量

课题4离子

一、核外电子的排布

电子层质子数1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

+17287②+：表示原子核的电性电子层上③弧线：表示电子层的电子数④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子（稳定）

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学

性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，

＋

可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

+．5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数电子数显正电用离子符号表示阴离子质子数2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示

某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只

能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2

表示一个水分子中含有2个氢原子。6、化学式的书写：

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2

表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P；氦气：He

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+2-1+1-2

Fe3O4；氯化镁：MgCl2；硫酸钠：Na2SO4

7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价

与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

+2

3、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表

示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法：

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数③分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg与+2价的镁元素：Mg

+a-b

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

记忆：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，铁正二三氧负二，铜正一二铝正三。

负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．注意：氯元素在氯化物中只显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和单质化合价为零附：常见原子团：

硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH47、必须背熟的离子符号：＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋HKNaAgCa2Mg2Ba2+Zn2Al3Fe2Fe3NH4－－－－－－－－

ClO2S2NO3OHCO32SO42PO43等三、有关化学式的计算以Al2O3为例

1、相对分子质量的计算Mr(Al2O3)＝27×2＋16×3＝2、各元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比

以Al2O3为例：铝元素与氧元素的质量比＝27×2:16×3＝54:48＝9:83.元素质量分数

在具体物质中：某元素的质量分数＝该元素的质量物质的质量×100%2＋

+2

化学式中：某元素的质量分数该原子的相对原子质量该原子的原子个数100%

相对分子质量Al%=27×227×2＋16×3×100%化学式的书写

书写步骤：

1、元素符号按照化合价正前负后排列（如：2、标注元素化合价（

AlO）

AlO）

AlO）

2332323、化合价交叉成为角标（

4、检查化合价代数和是否为零：（+3）*2+（-2）*3=0，即书写正确

物资名称氯化镁硫氢气氢氧化铝氢氧化镁氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁硫酸铁硝酸铁氯化铁硫酸铜硝酸铜氯化铜高锰酸钾氯化氢二氧化硫氨气磷酸钙碳酸氢钠化学式物质名称氧气磷水氦气氧化铝氧化亚铁氧化钾一氧化氮硫酸铵硫酸钠五氧化二磷氧化镁硫酸镁氯酸钾硝酸银盐酸锰酸钾氢氧化钠硫酸氯化钾化学式物质名称硝酸铵碳酸氢铵氯化银硫酸钡碳酸钠硝酸氢氧化钙氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜四氧化三铁碳二氧化锰铁碳酸钙碳酸钡氮气碳酸氧化铁铜化学式

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