九年级化学第六章知识点总结 2

九年级化学第六章知识点总结 2

第六单元碳和碳的氧化物

一、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

导热性无化学式颜色形状硬度导电性润滑性熔点用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等金刚石C石墨无色透明深灰色、有金属光泽、不透明正八面体最硬最软之一无无高细鳞片状优良良好良好二、金刚石、石墨的物理性质和用途

金刚石是天然存在的最硬的物质。木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。三、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。四、碳的化学性质

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。

碳具有可燃性：C+O2

CO2（充分燃烧）

2C+O2

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。

碳具有还原性：

木炭+氧化铜C+2CuO2Fe2O3+3C

2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

澄清的石灰水单质碳的还原性可用于冶金工业。

五、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】

①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】；。

【化学方程式】

反应开始的标志：

在酒精灯上加网罩的目的：配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：。六、实验室制取二氧化碳

原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：

反应原理：发生装置：收集装置：检查装置的气密性：验满：

检验：

净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将

气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

二氧化碳和氧化钙的工业制法：

七、二氧化碳的化学性质

一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）能与水反应生成碳酸。（性质）可溶于水。（性质）

能使澄清的石灰水变浑浊：与灼热的碳反应生成一氧化碳：八、二氧化碳的用途

灭火

干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。九、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。十、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。※一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。十一、一氧化碳的化学性质

一氧化碳具有可燃性：【燃烧的现象】①发出色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：；；一氧化碳具有毒性。一氧化碳具有还原性。十二、一氧化碳的用途：

可燃性：还原性：

十三、一氧化碳的还原性

一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

①

⑤⑥

②

③④

⑦

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】【实验结论】

【化学方程式】【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空

气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧

气氧化

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥7溶液的目的：A；

B。一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】。【化学方程式】【注意事项】纯铁是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O

CO+H2

在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，

其他的都是“高温”：

H2+CuO

Cu+H2O和CO+CuO

Cu+CO

扩展阅读：人教版初三化学第六章知识点总结[1] 2

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O23、还原性：C+2CuO

高温点燃2CO

2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性

氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+3C

高温高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于

收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3

高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，．．．．．．．．．．．．．

碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也是久置

装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：C+CO2

高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，

CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比

空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来

取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2

点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O2）还原性：CO+CuO高温H2↑+CO↑）

△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水

变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性C+O2

点燃

CO22CO+O2

点燃2CO22H2+O2

△点燃

2H2O

B还原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuO

C+2CuO

高温△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

高温③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO32-

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

点燃2COC＋CO2

高温2CO2Cu＋CO2↑

点燃CO2C＋2CuO

高温3C＋Fe2O3③CO→CO2：2CO＋O2

高温3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△点燃Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3

高温④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高温CO2↑＋CaO

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