高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结
非金属及其化合物（一）
一、硅Si
1、硅单质
存在结构：化合态（自然界），在地壳中的含量第二（仅次于氧）
物理性质：灰黑色，金属光泽，硬度大，有脆性，熔沸点高的固体，
是良好的半导体材料（硅芯片、光电池）
性质
化学性质（常温下化学性质稳定）
下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应答案：C
2、二氧化硅
其化学性质很不活泼，氢氟酸HF是唯一能与之反应的酸！！！天然二氧化硅的存在形式：结晶形和无定形应用：石英光导纤维，石英坩埚，玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体（四面体网状结构）高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学。科。网Z。X。X。K]CaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
1.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案：C2.下列说法正确的是（）
A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案：BD
3、硅酸
1、特点：溶解度很小，酸性很弱（比碳酸弱）2、什么是“硅胶”？
硅胶的用途：多孔、吸水能力强，故可做干燥剂；也做催化剂的载体
1、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案：A
2、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）答案：B
A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3、下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是
A、二氧化碳B、二氧化硅C、二氧化硫D、氧化铁答案：B
4、下列说法正确的是（）
A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体
D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
答案：D
4、硅酸盐
1、大多硅酸盐不溶于水，化学性质稳定2、硅酸钠Na2SiO3
性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃用途：制备硅胶和木材防火剂的原料
Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品：陶瓷、玻璃、水泥
小练：写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式
答案：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓
或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓
二、氯Cl
1、氯气很强的氧化性！！！
有毒气体！！！
重要性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式
2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液：Ag＋+Cl—==AgCl1、下列气体，被当作化学武器首次使用于战争的是（）A.氯气B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案：A
—2、检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是（）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液答案：C
3、下列气体，既有颜色又有毒性的是（）
A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案：C
4、下列说法正确的是（）
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#xx#k.Com]B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气来杀菌、消毒答案：D
5、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网ZXXK]C.饱和食盐水D.石灰水答案：C
2、氯水（混合物）
（1）溶液中含H＋：具有酸性
（2）溶液中含Cl2、HClO：具有强氧化性
(3)溶液中含Cl—：具有Cl—的性质（4）溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质
液氯纯净物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物[来源:Zxxk.Com]无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封，避光保存。因为氯水不稳定，见光易分解。
3、次氯酸
（1）弱酸性：比碳酸弱
（2）见光容易分解：2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性：杀菌消毒，漂白
漂白性的思考：起漂白作用的物质有哪些？
干燥氯气能否漂白物质？？？
1、氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClOC．HCl答案：B
2、下列物质不能作漂白剂的是
A、SO2B、Ca(ClO)2C、NaClOD、H2SO4(浓)答案：D
3、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案：B
4、下列物质能使干燥的有色布条褪色的是（）A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案：AD
5、下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是（）
A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案：C
6、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；[来源:学科网]
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是_______________，可能含有的成分是_______________。（2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式______________________________________。思路解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。答案：（1）KCl和K2CO3KNO3
2（2）Ag++Cl-====AgCl↓，2Ag++CO3====Ag2CO3↓，
D．O2
Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑
扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结
第四章非金属及其化合物
【内容结构】
氧化性：与金属及其他非金属反应
Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料
非金属SO与水反应：酸雨
2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂
物H2SO4、HNO3、HClO氧化性
含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶
NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉
含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂
复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化
H2SSSO2SO3H2SO4
FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4
四、氮及其化合物的相互转化
NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3
二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途
物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质
与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质
物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质
相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气与水反应的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3、成分NH3H2O、H2O、NH4＋、OH—、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质
氯化铵分解反应方程式碳酸氢铵分解反应方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物
二氧化硅
1结构：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状结构，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体
2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯净的二氧化硅晶体无色透明3化学性质：①二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反应，如：②弱氧化性：③特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：
4用途：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶”硅酸的制备：硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分
2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂，木材织物的防腐剂、防火剂
3硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气
氯气通常状况下呈黄绿色，是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，化学性质活泼，具有较强的氧化性
1氯气与金属反应（除金、铂外）①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反应方程式：
氢气在氯气中燃烧，发出苍白火焰。氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，及其瓶口处有白雾3氯气和水反应
氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂方程式：①氯水的成分：三分子（水分子，氯气、次氯酸分子）四离子（氢离子、氯离子、次氯酸
根离子、少量氢氧根离子）②颜色：新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性，但主要是由于盐酸④沉淀性：与银离子反应生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性，但氧化性主要由次氯酸决定，氯气的强氧
化性决定它具有漂白性⑥不稳定性：由于次氯酸：4氯气与碱反应：方程式：①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些还原性物质的反应
氯气具有强氧化性，可与二氧化硫，亚硫酸根，硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等具有还原性的微粒发生氧化还原反应
6氯气的用途：自来水杀菌；制造盐酸；制造漂白剂；合成塑料、橡胶、人造纤维；农药、燃料、药品。
氯气的实验室制法方程式：
制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。卤素
1卤素包括氟氯溴碘
2卤素均具有强氧化性，并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质：①与金属反应：卤素都能与金属反应生成金属卤化物②都与氢气反应生成对应的酸③与水反应：④与碱反应：二氧化硫：
1物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易于液化2化学性质：①与水反应生成显酸性的物质，具有漂白作用，但漂白后新物质不稳定，受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有：品红溶液、白纸浆、毛、丝、草帽辫。但二氧化硫
不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和还原性
与氧气反应：与氯气反应：与溴反应：与碘反应：与硫化氢反应：
亚硫酸根与氯气反应：亚硫酸与氯气反应：亚硫酸根与氧气反应：亚硫酸与氧气反应：
氮的重要氧化物NO和NO2
1一氧化氮：无色无味气体，不溶于水，易被氧气氧化，方程式：(反应现象：无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒，能与血红蛋白结合2二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，刺激呼吸器官导致呼吸道、肺部病变，浓度大时引起死亡化学性质：
与水反应方程式：
雷雨发庄稼的化学原理：氨
1物理性质：无色有刺激性气味气体，密度较小，极易溶于水，易液化2化学性质：①与水反应：②与氯化氢反应：3氨的实验室制备方程式：
收集方法：向下排空气法尾气处理：用稀硫酸吸收
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸检验：试纸变蓝；用浓盐酸检验：产生大量白烟干燥方法：碱石灰干燥
氨的用途：肥料、化工合成、制冷剂铵盐
1物理性质：晶体，易溶于水2化学性质：①受热易分解：
氯化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：硝酸铵分解：②铵盐与碱反应：（铵盐的特征反应）硫酸铵与氢氧化钠反应：硝酸铵与氢氧化钠反应：硝酸
1硝酸与金属铜反应铜与稀硝酸反应：铜与浓硝酸反应：
硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有金属反应（金、铂）除外，但是与铝、铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。浓度越大，氧化性越大。一旦沾在皮肤上，用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反应硝酸与碳反应：硫酸
1浓硫酸的物理性质
纯净的硫酸是无色粘稠油状液体，沸点较高，不易挥发，密度大于水，溶于水时放出大量的热
2浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性①浓硫酸的吸水性：由于浓硫酸有吸水性常可以作为干燥剂，但是浓硫酸不能干燥碱性气
体，氨，还原性气体，如：硫化氢、溴化氢、碘化氢②浓硫酸的脱水性：脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性：
a浓硫酸具有很强的氧化性，可以把还原性很弱的银氧化，但遇到铝、铁发生钝化b在做氧化剂时一般会还原为二氧化硫浓硫酸与碳反应：
友情提示：本文中关于《高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结：该篇文章建议您自主创作。
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