上教版初中化学第六章总结总结

上教版初中化学第六章总结总结

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学生教案【6章总结】【总9课时】第1页共4页附录：活动内容板书设计教师学生反思第六章溶解现象复习提纲练习题班姓名得分（满分68

分）

一、溶解：物质以分子或离子的形式地到另一种物质里的过程，叫物质的。

二、加速固体物质溶解的方法有：1、将固体；2、溶解时；3、溶解时间。

三、一种或几种物质分散在另一种物质中可能出现三种情况：形成；；。

1、悬浊液：悬浮于液体里形成的物。

、2、乳浊液：悬浮于液体里形成的。特点：

3、溶液：

溶液的定义：一种或几种物质地到另一种物质里形成、的，叫溶液。

均一（性）：即溶液中处处的都相同（如密度相等等）、溶质的相同。

溶液的特征：

稳定（性）：指外部条件【一般指“”、“”（特别是）】

不发生变化的前提下，溶液不能防置多久，溶质和溶剂都不会产生和现象。

溶质：被的物质叫溶质。（可以是“固体”、“液体”、“气体”）

教案【6章总结】【总9课时】第2页共4页溶液的组成：

溶剂：能（）溶质的物质叫溶剂。（是常用的无机溶剂；除特

别说明外，一般说溶液都是指溶液）（一般情况，只要有水的，不论“水量多少，水都是“溶剂”

溶液的命名：一般情况下，溶质是“什么”，其溶液就叫“溶液”。

凝固点：固体物质的溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点。

（可制“剂”）

热效应：沸点：固体物质的溶液的沸点比纯溶剂的沸点。

溶液的性质

导电性：化合物的溶液的导电性比纯溶剂的导电

性。

有些物质溶解使溶液温度

（如：）

溶液能量变化：物质溶解过程通常伴随的变化。（、等）

有些物质溶解使溶液温度

（如：铵盐）

定义：一种物质（溶质）溶解到另一种物质（溶剂）里的称溶质的溶

解性。

不同在

同一里的溶解性不同

内因：与溶质、溶剂的性质有关同在不同

里的溶解性不同

影响溶解性的因素：（一般是指气体）

溶解性外因：

定义：在一定下，该物质在

的水里达到

时所溶解的

（）。（用S表示）

衡量溶解性大小的尺度：溶解度公式：绘制方法：溶解度曲线

意义：

定义：在一定的下，在一定量的里，（）再

饱和溶液和不饱和溶液溶解溶质的溶液，叫该种溶质的饱和（不

饱和）溶液。

转化方法：饱和溶液①②③

不饱和溶液

溶液状态：定义：

浓溶液和稀溶液教案【6章总结】【总9课时】第3页共4页转化方法：浓溶液①②③

稀溶液

饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系：

溶液质量==溶质质量+溶剂质量；溶质质量==溶液质量溶剂质量定义：溶质质量与溶液质量之叫做溶液的溶质质量分数。

溶液里量表示溶质质量分数溶质质量

计算公式：X%===×100%；

溶液质量

体积分数：

定义：从溶液中析出晶体的叫结晶。

四、结晶蒸发溶剂：物质的受温度变化影响的溶质结晶。（如：

方法与原理冷却热饱和溶液：物质的受温度变化影响的溶质结晶。（如：

教案【6章总结】【总9课时】第4页共4页

扩展阅读：人教版初三化学第六章知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2

点燃CO

2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO

2Cu+CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

高温CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性

氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C

高温高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3

高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳；这也

是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理

是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应：C+CO2

高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，

CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密

度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O2

点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O

高温H2↑+CO↑）

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石

灰水变浑浊。）

H2、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性C+O2

点燃

CO22CO+O2

点燃2CO22H2+O2

△点燃

2H2O

B还原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOC+2CuO

高温△Cu+CO2

2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性

除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O△②CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

本章知识间的联系：①C→CO：2C＋O2②C→CO2：C＋O2

点燃2COC＋CO2

高温2CO2Cu＋CO2↑

点燃CO2C＋2CuO

高温3C＋Fe2O3

高温3CO2↑＋2Fe2CO2CO＋CuO2Fe＋3CO2

△③CO→CO2：2CO＋O23CO＋Fe2O3

点燃Cu＋CO2

高温④CO2→H2CO3:CO2＋H2O===H2CO3⑤H2CO3→CO2：H2CO3===CO2↑＋H2O

⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3

高温CO2↑＋CaO

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