高 中 化 学 方 程 式 归 纳
高中化学方程式归纳(一)
1.钠在氧气中燃烧2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应21.氯气与水反应22.氟气与水反应
23.工业上制漂白精（或漂白粉）
4.钠与硫酸溶液反应5.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解12.二氧化碳通入碳酸钠溶液13.碳酸钙加盐酸
14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体
17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量氢氧化钙20.实验室制氯气
24.氯气与氢氧化钠反应25.氯气与水反应26.氯气与铜反应27.氯气与钠反应28.氯气与溴化钠反应
29.氯气与碘化氢反应30.溴与碘化钾反应31.溴化银见光分解
32.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应33.硫与铜加热反应34.硫与铁加热反应
35.过氧化氢于二氧化锰制氧气36.二氧化硫与硫化氢反应
37.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO238.铜与浓硫酸反应39.碳与浓硫酸反应40.二氧化硫制三氧化硫
41.硫化氢与浓硫酸反应42.硅与氢氧化钠溶液反应43.二氧化硅与碳反应44.二氧化硅与氢氧化钠反应63.实验室制取氨气的反应原理64.浓硝酸呈黄色的原因是
65.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触的反应
空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生45.二氧化硅与碳酸钙反应46.二氧化硅与氢氟酸反应47.工业上制取氨气的方法48.在放电条件下氮气与氧气反应49.一氧化氮遇空气变成红棕色气体50.__NO2+__O2+__H2O=__HNO351.__NO+__O2+__H2O=__HNO352.__P+__O2=__P2O553.__P2O5+__H2O=__H3PO454.__P+__Cl2(不足)=________55.__P+__Cl2(足量)=________56.氨溶于水显碱性的原因57.NH3H2O不稳定，受热易分解
58.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟59.氨的催化氧化
60.将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是
61.NH4HCO3受热分解时的反应
62.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应
66.木炭与浓硝酸的反应
67.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上
述过程中发生的反应方程式
68.氧化铁被CO还原
69.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为
70.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅
71.写出下列电解质的电离方程式
CH3COOHNH3H2O
H3PO4Mg(OH)2NaHSO4在熔融状态下电离
NaHSO4在水中电离
明矾溶于水电离72.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式
表示）
73.镁与CO2反应的化学方程式
74.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式75.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式
铝粉与磁性氧化铁铝粉与二氧化锰
88.铝与氢氧化钠反应的离子方程式
76.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）
89.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是
77.Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）78.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
79.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
80.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
81.氮气和镁反应
82.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量铁不足
83.在空气中加热FeO
84.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式
85.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式
86.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式87.写出下列的铝热反应铝粉与氧化铁
90.氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
91.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
92.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式93.把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成
棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液
94.红热的铁与水蒸气反应
95.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写
出相关离子方程式
96.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写
出相应离子方程式
97.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式
98.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+
部分被氧化？
写出相应的离子方程式
99.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
105.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极100.写出铜锌稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应
正极
负极总反应
正极总反应101.写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应
负极
正极102.写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应
负极
正极103.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的
电极反应和原电池反应
负极正极
总反应104.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应
负极
正极
总反应
106.铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：
铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）
（1）总反应式：
（2）正极（Cu）
负极（Al）
107.铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝
片，电解质溶液：浓硝酸）
（1）总反应式：
（2）①正极
②负极
108.镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝
片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（
1）总反应式：
（2）①正极
②负极
扩展阅读：高中化学方程式总结
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第1页共18页
09高考总复习之高中化学方程式总结
化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2
点燃3、2Fe3Cl22FeCl3
4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO
8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2
12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢
14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl
16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第1页共18页
点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页
20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应
21、CuOH2CuH2O
22、C4HNO3CO24NO22H2O
23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O
24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O
26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O
27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI
32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2
35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2
光照第二章摩尔反应热
第一节摩尔38、CO2CO2
39、Mg2HClMgCl2H2
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第3页共18页
第二节气体摩尔体积
40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度
41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热
42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸
第一节硫
46、2CuSCu2S
47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2
51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S
53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第3页共18页
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第4页共18页
59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O
62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3
66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4
68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3
71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O
74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4
76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法
77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2
78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐
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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第5页共18页
80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4
94、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O
第四章碱金属
第一节钠
98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl
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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第6页共18页
101、2NaS研磨Na2S
102、2Na2H2O2NaOHH2
103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物
104、Na2OH2O2NaOH
105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3
107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O
109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl
118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素
121、4LiO2点燃2Li2O
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第7页共18页
122、KO2点燃KO2
123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH
125、2M2H2O2MOHH2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3
128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4
131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐
134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3
136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl
141、NH4HCO3NH3H2OCO2
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142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸
143、4HNO3光或热4NO2O22H2O
144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O
146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸
151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4
155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42
点燃点燃冷水热水化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2
159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第9页共18页
160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O
164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O
166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述
167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3
171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu
177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2
179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2
180、2MgCO点燃22MgOC
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第9页共18页
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第10页共18页
181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe
温182、10Al3V2O5高5Al2O36V
183、2AlWO3高温Al2O3W
温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr
第三节镁和铝的重要化合物
185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3
189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2
熔融电解高温191、Al2O34Al3O2
电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O
195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O
198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化
200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页
202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O
204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4
208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3
210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2
212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O
215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第11页共18页
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第12页共18页
223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O
225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢
226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2
227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3
233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2
第四章烃
第二节甲烷
234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯
241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页
CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH
一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n
一定条件催化剂第五节烯烃
CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n
249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2
BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2
BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n
第六节乙炔
CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH
BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH
Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃
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BrFeHBr260、2Br
HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O
HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O
263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、
NO2
CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、
SO3H
第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln
GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第14页共18页
高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页
第一节乙醇
275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO
279、CuOC2H5OHCuCH3CHO
2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O
4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O
点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚
OHOHBrBr3Br23HBr
287、
BrOHO2NNO23HONO2288、
OH3H2O
NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、
OHOHO
NaOHONa290、H2O
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ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3
292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3
2OHONa293、
H2294、Cl2Cl催化剂ClHCl
OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl
295、第三节醛
CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3
银氨溶液制备
298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4
301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH
热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O
OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴O
nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO
催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页
2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸
OH浓HSOO
24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、
CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O
314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH
4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯
24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O
319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O
C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O
C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂
C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2
C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、
C17H33COOCH2C17H35COOCH2
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C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、
C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH
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