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高 中 化 学 方 程 式 归 纳

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-29 07:38:33 | 移动端:高 中 化 学 方 程 式 归 纳

高 中 化 学 方 程 式 归 纳

高中化学方程式归纳(一)

1.钠在氧气中燃烧2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应21.氯气与水反应22.氟气与水反应

23.工业上制漂白精(或漂白粉)

4.钠与硫酸溶液反应5.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解12.二氧化碳通入碳酸钠溶液13.碳酸钙加盐酸

14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体

17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量氢氧化钙20.实验室制氯气

24.氯气与氢氧化钠反应25.氯气与水反应26.氯气与铜反应27.氯气与钠反应28.氯气与溴化钠反应

29.氯气与碘化氢反应30.溴与碘化钾反应31.溴化银见光分解

32.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应33.硫与铜加热反应34.硫与铁加热反应

35.过氧化氢于二氧化锰制氧气36.二氧化硫与硫化氢反应

37.卤素单质溶液X2(X=ClBrI)中通入SO238.铜与浓硫酸反应39.碳与浓硫酸反应40.二氧化硫制三氧化硫

41.硫化氢与浓硫酸反应42.硅与氢氧化钠溶液反应43.二氧化硅与碳反应44.二氧化硅与氢氧化钠反应63.实验室制取氨气的反应原理64.浓硝酸呈黄色的原因是

65.铜和稀硝酸反应时,放出的无色气体,当接触的反应

空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生45.二氧化硅与碳酸钙反应46.二氧化硅与氢氟酸反应47.工业上制取氨气的方法48.在放电条件下氮气与氧气反应49.一氧化氮遇空气变成红棕色气体50.__NO2+__O2+__H2O=__HNO351.__NO+__O2+__H2O=__HNO352.__P+__O2=__P2O553.__P2O5+__H2O=__H3PO454.__P+__Cl2(不足)=________55.__P+__Cl2(足量)=________56.氨溶于水显碱性的原因57.NH3H2O不稳定,受热易分解

58.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟59.氨的催化氧化

60.将氯化铵晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是

61.NH4HCO3受热分解时的反应

62.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体分别与NaOH加热反应

66.木炭与浓硝酸的反应

67.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上

述过程中发生的反应方程式

68.氧化铁被CO还原

69.工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)来制取硫酸,主要的反应为

70.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅

71.写出下列电解质的电离方程式

CH3COOHNH3H2O

H3PO4Mg(OH)2NaHSO4在熔融状态下电离

NaHSO4在水中电离

明矾溶于水电离72.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式

表示)

73.镁与CO2反应的化学方程式

74.实验室制取Al(OH)3离子反应方程式75.把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式

铝粉与磁性氧化铁铝粉与二氧化锰

88.铝与氢氧化钠反应的离子方程式

76.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示)

89.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3的电离方程式)是

77.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示)78.把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示)

79.把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示)

80.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示)

81.氮气和镁反应

82.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量铁不足

83.在空气中加热FeO

84.把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式

85.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀生成,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式

86.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式87.写出下列的铝热反应铝粉与氧化铁

90.氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式

91.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式

92.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式93.把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中,生成

棕黄色的烟,加水震荡后生橙黄色溶液

94.红热的铁与水蒸气反应

95.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写

出相关离子方程式

96.将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为绿色,写

出相应离子方程式

97.将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关离子方程式

98.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+

部分被氧化?

写出相应的离子方程式

99.FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式

105.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极100.写出铜锌稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应

正极

负极总反应

正极总反应101.写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应

负极

正极102.写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应

负极

正极103.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的

电极反应和原电池反应

负极正极

总反应104.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极

正极

总反应

106.铝铜非氧化性强酸溶液的原电池(电极材料:

铜和铝;电解质溶液:稀硫酸。)

(1)总反应式:

(2)正极(Cu)

负极(Al)

107.铝铜电池浓硝酸原电池(电极材料:铜片和铝

片,电解质溶液:浓硝酸)

(1)总反应式:

(2)①正极

②负极

108.镁铝强碱溶液的原电池(电极材料:镁片和铝

片,电解质溶液:氢氧化钠溶液)(

1)总反应式:

(2)①正极

②负极

扩展阅读:高中化学方程式总结

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第1页共18页

09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO(浓)NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO(浓)Na2SO42HCl(14、15结合)417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第1页共18页

点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO(极稀)4Zn(NO3)32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO(极稀)4Mg(NO3)32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(O4)O4)O431H2O2S39Fe(2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第3页共18页

第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C(固)O(气)2点燃CO(气)2393.5kJ43、2H(气)2O(气)22H2O(气)483.6kJ44、2H(气)2O(气)22H2O(液)571.6kJ45、C(固)H2O(气)CO(气)H(气)2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足)点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足)点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第3页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第4页共18页

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O(60、61结合)63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO(稀)4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca(OH)2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa(HSO3)273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第5页共18页

80、C2H2SO(浓)4CO22SO22H2O81、S2H2SO(浓)43SO22H2O82、PH2SO(浓)4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO(浓)4SSO22H2O84、Cu2H2SO(浓)4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO(浓)4Fe(2SO4)33SO26H2O95、2NaBr2H2SO(浓)4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO(浓)4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第5页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第6页共18页

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu(OH)O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca(OH)(少量)CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca(OH)(足量)CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca(HCO3)22HClCaCl22CO22H2O119、Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第7页共18页

122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O(纯)2N2H2O138、NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl(固)NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第7页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第8页共18页

142、(NH4)O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO(浓)Cu(NO3)322NO22H2O145、3Cu8HNO(稀)3Cu(NO3)322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO(浓)NaHSO4HNO345O(气)4NO(气)6H2O(气)907kJ147、4NH3(气)2高温高压PtRh148、2NO(气)O(气)2NO(气)113kJ22149、3NO(气)H2O(液)2HNO(液)NO(气)136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca()O(浓)2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca()O(浓)Ca(H2PO4)O43PO422H2S422CaS157、Ca()(浓)3Ca(H2PO4)3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第9页共18页

160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg178、Mg2H沸水2OMg(OH)2H2

179、2Al6H沸水2O2Al(OH)33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第9页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第10页共18页

181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg(OH)MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg(OH)2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg(OH)2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al(O4)2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al(O4)(NH4)O42S36NH3H2O2Al(OH)332S196、2Al(OH)Al2O33H2O3197、Al(OH)33HClAlCl33H2O

198、2Al(OH)O4Al(O4)33H2S2S36H2O199、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2201、Ca(HCO3)CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg(HCO3)MgCO3CO2H2O2203、Ca(HCO3)2Ca(OH)22CaCO32H2O

204、Mg(HCO3)22Ca(OH)22CaCO3Mg(OH)22H2O205、MgSO4Ca(OH)2Mg(OH)2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高温2O(气)Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu(SO4)2Fe(SO4)2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl217、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3218、Fe(OH)2FeOH2O219、2Fe(OH)3Fe2O33H2O220、Fe(OH)22HClFeCl22H2O221、Fe(OH)33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第11页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第12页共18页

223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO(稀)3Fe(NO3)3NO2H2O第二节炼铁和炼钢

226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高温5FeCa(3PO4)2

第四章烃

第二节甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯

241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页

CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节烯烃

CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n

第六节乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa(OH)2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第14页共18页

BrFeHBr260、2Br

HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln

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高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页

第一节乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O(278、279结合)280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇:CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇:CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

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ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

H2

294、Cl2Cl催化剂ClHCl

OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式:nHCHO浓盐酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式:308、乙炔水化法制乙醛:CHCHH2OCH3CHO

催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛:2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页

2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮:第四节乙酸

OH浓HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、

CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸:2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂

C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

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C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

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