(完美版)高中有机化学方程式总结

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结

一、烃1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH+2O点燃

42CO2+2H2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

O

（2）取代反应

一氯甲烷：CH光

4+Cl2二氯甲烷：CH光

CH3Cl+HCl

3Cl+Cl2三氯甲烷：CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl光

3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n（1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

与溴水加成：H

2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br

与氢气加成：H催

化剂2C=CH2+H2与氯化氢加成：H△

CH3CH3

2C=CH2+HClOCH3CH2Cl与水加成：H

2C=CH2+H2CH（3）聚合反应

3CH2OH

一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH2CH2－CH2n图1乙烯的制取3.乙炔

乙炔的制取：CaCO

2+2H2

HCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应点燃

乙炔的燃烧：HCCH+5O24CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应

与溴水加成：HCCH+Br

2

HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br

2HCCH+HCHBr2CHBr2

与氢气加成：

2H2C=CH2图2乙炔的制取

催化剂

与氯化氢加成：HCCH+HCl△CH2=CHCl

（3）聚合反应

Cl一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2CHn

一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH=CH4.苯

n

苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应

苯的燃烧：2C点燃

6H6+15O2

12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共4页

（2）取代反应①苯与溴反应

FeBr+Br2+HBr

（溴苯）②硝化反应

浓H2SO4NO2

+HONO260℃+H2O

（硝基苯）（3）加成反应

催化剂

+3H2△（环己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反应

点燃

甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应

CH3CH3

||浓硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3

|

NO2

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别卤代烃醇酚醛羧酸酯

高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共4页

通式RXROH代表性物质溴乙烷C2H5Br乙醇C2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH分子结构特点CX键有极性，易断裂有CO键和OH键，有极性；OH与链烃基直接相连OH直接与苯环相连C=O双键有极性，具有不饱和性主要化学性质1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸受C=O影响，OHO能够电离，产生H+||CH3COH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反应：生成相应的羧酸和醇O之间容易断裂||RCOR’CH3COOC2H

6.溴乙烷：（1）取代反应

溴乙烷的水解：C

2H5Br+H2OC2H5OH+HBr（2）消去反应

醇

溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH△

CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：2CHCH

32OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：2CH催化剂

3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）

（3）消去反应

△

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OH140℃C2H5OC2H5+H2O（乙醚）8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性

OH

+NaOHONa+H2O（苯酚钠）

苯酚钠与CO2反应：

ONa+COOH

2+H2O+NaHCO3

（2）取代反应OH

|OH+3BrBrBr

2

↓+3HBr

|（三溴苯酚）

（3）显色反应

Br苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应O乙醛与氢气反应：CH||催化剂

3CH+H2CH3CH2（2）氧化反应O△

OH

||乙醛与氧气反应：2CHCH+O催化剂

322CH3COOH（乙酸）

乙醛的银镜反应：

△

CH)△

3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）

注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有

Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH+4

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-

+2H2O

乙醛还原氢氧化铜：CH△

3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

高中化学方程式总结（第二部分），第二3页，共4页

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

-乙酸的电离：CH3COOHCH3COO+H+（2）酯化反应

O||

浓硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应

无机酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：烃的衍生物的转化水解酯化卤代烃RX水解加消成去醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成高中化学方程式总结（第二部分），第二4页，共4页

不饱和烃

扩展阅读：

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