必修一化学方程式总结

必修一化学方程式总结

必修一化学方程式总结

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li+02=加热=2Li2O

9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na＋Cl22NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2＋Cl22HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl-＋HclO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-

17、铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C=(高温)Si＋2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH+＝SiO32-＋H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2===2NH3（高温高压，催化剂，可逆反应）25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O2=(放电)2NO2NO＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H+＋2NO3-＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO331.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O

32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl

34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO2＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

35.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2==2Al2O3

37.铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O340.镁在二氧化碳中燃烧2Mg＋CO2==2MgO＋C

41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O44.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O(g)=高温==Fe3O4＋4H2

45.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

46.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

49.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

51用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)31、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

扩展阅读：人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案)

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：_____________________8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

3.铝和稀盐酸：_______________________________离子方程式：_________________________4.铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_________________________5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：_________________________6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：_________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：_________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________

10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：______________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：铁与硫反应：

2.铁与盐酸反应：离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________

人教版《化学必修1》化学方程式归纳3.铁和水蒸气：_______________________________________________

4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_____________________离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：硅与氟气：________________________

2.硅单质与氢氟酸反应：3.硅与氢氧化钠溶液反应：____4.二氧化硅与氢氟酸反应：_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应：__________________________________

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_____________________________________________7.二氧化硅与碳反应：____________________________________

8.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_____________________________10.二氧化硅与纯碱反应：_________________________________11.二氧化硅与石灰石反应：_________________________________12.加热硅酸：五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：______________________2.钠在氯气中燃烧：____________________________________铁在氯气中燃烧：____________________________________铜在氯气中燃烧：___________________________________氢气在氯气中燃烧：___________________________

3.氯气和水反应：______________________________离子方程式：_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：___离子方程式：_________________________6.氯气与氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：_______________________7.工业生产漂白粉：__________________________________________________8.漂白粉漂白原理：________________________________________________________9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：

10.氯气通入溴化钾溶液：离子方程式：_____________________氯气通入碘化钾溶液：离子方程式：_____________________

人教版《化学必修1》化学方程式归纳溴水和碘化钾溶液反应：离子方程式：_____________________11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________溴化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_____________________六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：___________________________________硫与氢气加热：________2.二氧化硫与水：______________________________________二氧化硫与氧化钙：__________________________________

少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的SO2通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_____5.SO2的催化氧化：____________________________________

6.亚硫酸钠和硫酸反应：____________________________________________________7.Na2SO3与氧气反应：__________________________________8.三氧化硫和水反应：____________________________________9.三氧化硫与氧化钙：___________________________10.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________

11.铜与浓硫酸反应：________________________________________________________12.碳与浓硫酸反应：______________________________________________________七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________3.一氧化氮与氧气反应：____________________4.NO2溶于水：____________________________________

5.氨气溶于水：___________________________氨水显弱碱性（电离方程式）：____________________6.浓氨水受热分解___________________________

7.氨气和氯化氢：____________________________________8.氨的催化氧化_________________________________________9.氯化铵受热分解：____________________________________10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________

11.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________12.实验室制氨气：_______________________________________

13.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________14.稀硝酸与铜反应：________________________________离子方程式：________________________15.硝酸见光分解：_____________________________________________

16.NH4+的检验离子方程式：___________________________

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：

人教版《化学必修1》化学方程式归纳人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O23.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：_OH+CO2=HCO3_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al+3O2

2Al2O3

高温－

－

Na2O2

2.钠与水反应：_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_＋

3＋

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3三、铁及其化合物

人教版《化学必修1》化学方程式归纳4

3＋

＋

4Al＋3O2↑1.铁与氧气反应：3Fe+2O2铁与硫反应：Fe+S

FeS

Fe3O4

2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温Fe3O4+4H2_＋

2＋

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O_5.氧化铁与盐酸反应：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2_

3＋

－

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe+3SCN=Fe(SCN)3___四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2

SiO2

3+－

3＋

2＋

2＋

2＋

－

硅与氟气：_Si+2F2=SiF4__

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O__7.二氧化硅与碳反应：_SiO2+2C

高温Si+2CO↑_

8.硅酸钠与盐酸反应：_Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3

高温Na2SiO3+CO2↑_

CaSiO3+CO2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应：_SiO2+CaCO3

高温12.加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物

SiO2+H2O

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)↑+2H2O

MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2人教版《化学必修1》化学方程式归纳2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22NaCl_2FeCl3_CuCl22HCl_3.氯气和水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO

2HCl+O2↑_

＋

2－

－

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KCl离子方程式：Cl2+2Br=Br2+2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KCl离子方程式：_Cl2+2I－=I2+2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：Br2+2I=I2＋2Br11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag+Cl＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3离子方程式：Ag+Br＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：_S+O2

硫与氢气加热：S+H22.二氧化硫与水：_SO2+H2OSO2__H2S

H2SO3_－

2－＋

－＋－－－－－

二氧化硫与氧化钙：_SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O_离子方程式：_2OH+SO2=SO3+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_OH－+SO2=HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：__2SO2+O2催化剂加热2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O__7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__SO3＋CaO=CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O_11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑_人教版《化学必修1》化学方程式归纳12.碳与浓硫酸反应：_C+2H2SO4（浓）七、氮及其化合物

2H2O+CO2↑+2SO2↑_

放电2NO_1.氮气和氧气反应：_N2+O2催化剂2.工业合成氨：_N2+3H2高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2＝2NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+H2O＝2HNO3+NO_5.氨气溶于水：NH3+H2O6.浓氨水受热分解_NH3H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2O△NH4++OH－NH3↑+H2O__

7.氨气和氯化氢：_HCl+NH3=NH4Cl_8.氨的催化氧化_4NH3+5O29.氯化铵受热分解：_NH4Cl

4NO+6H2O_NH3+HCl_

NH3↑+H2O↑+CO2↑_

NaNO3+NH3↑+H2O_离子方程式：NH4+OHCaCl2+2NH3↑+2H2OCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2＋

＋－

10.碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO311.硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH12.实验室制氨气：_2NH4Cl+Ca(OH)213.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu离子方程式：4H＋2NO3+Cu＋

－

NH3↑+H2OCu+2NO2↑+2H2O3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu

3Cu2＋+2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4的检验离子方程式：NH4+OH

+＋－

NH3↑+H2O

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

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