高中化学易错选择题汇总及答案

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题

1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

CLixeCLixLi61x负极反应：6（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材

料）

LiMOxLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）正极反应：1x2下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2C6Li1xLiMO2

B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部

Li向负极移动

CLixLixeC6LiD.锂离子电池充电时阴极反应为61x2.把VL含有

MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含

amol

的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.(b-a)/vmolL-1B.(2b-a)/vmolL-1C.2(b-a)/vmolL-1D.2(2b-a)/vmolL-13.由5molFe2O3、4molFe3O4和3mol

NaOHBaCl2的溶

FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下

和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中

FeO与Fe2O3的物质的量之

比可能是（）

A4:3B.3:2C.3：1D.2：l

4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（）A.8:1B.2:27C.35.5:108D.108:355.可逆反应：3A=(可逆)3B+C（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）

A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C不可能都是气体6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pHBOH.酸性HC>HDB.碱性AOHHDC.碱性AOH>BOH.酸性HC③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（）A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

8.用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为tmin时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为（）A.It/QVB.32It/mQC.672It/QVD.30MIt/mQ

9.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大10.在25℃时,纯水的电离度为

a1;pH=11的氨水中水的电离度为a2;pH=3的盐酸中水的

a4。则下列关系正

电离度为a3;若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电度为确的是（）A.

a1①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

13.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（）A．[(a+b)/5]×100%B．[2(a+b)/5b]×100%

C．[2(a+b)/5]×100%D．[(a+b)/5b]×100%

14.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，．．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－A．①②B．①②③C．①③D．②③④15.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）

16.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法正确的（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]

D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH－]

17.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S

TiO2/S*→TiO2/S*+e－I3－+2e－→3I－

2TiO2/S*+3I→2TiO2/S+I3下列关于该电池叙述错误的是：．．

－－

TiO2/S*（激发态）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少18.常温下，以下四种溶液pH最小的是A．0.01moL/L醋酸溶液

B.0.02moL/L醋酸与0.02moL/L氢氧化钠溶液等体积混合C.0.03moL/L醋酸与0.01moL/L氢氧化钠溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与.pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合

19.浅绿色的硝酸亚铁溶液中存在着水解平衡,若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A.颜色变绿B.变得更浅C.变黄绿色D.不变

20.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和ph.则电解过程中转移的电子数为A.0.1.molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol21.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01molL－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

＋－＋－＋

c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

B．0.1molL－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－－＋

c(CH3COO)＋c(OH)判断正确的是（）

A一定没有碳酸钠和硝酸呗B．一定有碳酸钠而没有硝酸钡

C．没有硝酸钡但有硝酸钾。可能还有碳酸钠D．没有碳酸钠但有硝酸钡和硝酸钾27.下列比较正确的是（）

A.同温度同同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液比NaCN溶液的pH大B.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后。C（NH4+）>C(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中c（Na+）+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.同浓度的下列溶液中①NH4AL(SO4)2_②NH4CL③CH3COONH4④NH3.H20C(NH4+)由大到小的顺序是①》②》③》④28.下列说法正确的是：（）

A.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度满足C（Na+）>

--+

。C（OH）>C（A）>C（H）

B.25℃时，pH=4.75、溶液浓度为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:C

（CH3COO-）+C（OH-）c(cl-)>c(H+).>c(HAC)B.c(AC-)>c(cl-)>c(HAC).>c(H+)

C.c(AC-)=c(cl-)>c(H+).>c(HAC)D.C(NA+)+C(H+)=C(AC-)+C(CL-)+C(OH-)31.保持温度压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行入选操作，平衡不发生移动的是A.恒温恒压时，充入NH3B.恒温恒容时充入N2C.恒温恒压充入HeD.恒温恒容时充入He32.将PH=8的NAOH溶液与ph=10的NAOH溶液等体积混合，溶液中的氢离子浓度最接近A.8.3B.8.7C.9D.9.7

33.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CaOD.Cu2O

34.在有Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100ml2mol\\L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标况下），此时溶液中无Fe3+，则下列判断中正确的是（）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但FeO比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

35.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是A．锂B．钠C．钾D．铷

36.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为

37.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为

38.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L

则此次雨水的pH大约为A．3B．4C．5D．639.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，

c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)

C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，

c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)

答案1.BD2.D3.BC4.A5.C6.A7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.B14.D15.BD16.C17.B18.A19.C20.D21.AC22.BC23.B24.B25.A26.C27.D28.D29.C30.BD31.D32.D33.B34.BC35.BC36.A37.C38.B39.B

扩展阅读：高中化学易错非选择题汇总及答案

化学非选择题及答案

1.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJmol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJmol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJmol－1

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL－1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物加入甲的物质质的量的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。该反应的热化学方程式为________。答案

3.在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四种金属离子的溶液中

（1）加入过量的稀硫酸待反应完全后滤出沉淀，沉淀的成分是。

（2）在实验（1）的滤液中通入H2S待反应完全后滤了沉淀，沉淀的成分是。

（3）在实验（2）的滤液中通入过量氢氧化钠溶液，露置在空气中，过一段时间反应完全后，滤出沉淀，沉淀的成分是；实验（3）中滤液溶质的主要成分是。

答案（1）BaSO4（2）CuS（3）Fe（OH）3NaAlO2、NaOH、Na2SO44.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时，沉淀量不再减少，求原混合液中Fe3+的物质的量浓度。

答案(4b/3-a)mol/L

5.将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2+O2、2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______（填它们的分子式）。

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol，n(CO2)平=bmol。试求n(H2O)平

=______（用含a、b的代数式表示）。

分析（1）本题涉及两个可逆反应，其中前一反应的一种产物O2是后一反应的反应物，在已知两反应的反应物H2O和CO起始浓度的情况下，要求平衡时混合气体的组成，还应已知平衡浓度的两种物质，可以是O2和其他任一物质，也可是各反应中任取一种除O2以外的物质，但不能是同一反应中与另一反应无关的两种物质，否则无法求解。（2）设反应中消耗H2O2xmol，消耗CO2ymol，则有

2H2O(g)2H2+O2

起始（mol）200平衡（mol）2-2x2xx

2CO+O22CO2

起始（mol）200平衡（mol）2-2yy2y

根据题意xy=amol，2y=bmol，得x=a+b/2，所以n(H2O)平=2-2（a+b/2）=2-2a-b。6.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【答案】(1)ANH3H2O或NH3；EH2SO-4FAgNO3CBaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液7.硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2

III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强

C.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

02min内的平均反应速率v(HI)=.该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kjmol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。【答案】（1）c

（2）0.1mol/(Lmin)64b（3）向右b（4）80%

8.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

FeO(g)2O3(s)+3C2Fe2(s)+3CO(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是。

[CO2]3/(Lm【答案】（1）0.015mol3[CO]（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变

（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O盐酸

9.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应

式为：

Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓

度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；小；48（2）Pb；PbO2；对换。10.32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，反应后，铜完全溶解，生成二氧化氮5.376L，一氧化氮5.824L。

（1）气体全部释放后，加入Vmlamol/lNaOH溶液使铜离子完全沉淀，求硝酸的浓度（2）使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH中完全生成硝酸钠，至少要30%的双氧水多少克？解：Cu：0.51mol气体共0.5mol

（1）Cu2+完全沉淀时，溶液为Cu（NO3）2溶液。则n（HNO3）＝Va/1000＋0.5溶液体积为0.14L

c（HNO3)=(Va+500)/140

(2)m（H2O2）=(0.26+0.5)*34/30%=86.13g11.下图物质除甲是单质外，其它均为化合物，在一定条件下可实现如图所示的物质间的转化：

固体A淡黄色固体Ｗ+H2O溶液B气体甲点燃液体E气体丙+B溶液D+H2O气体乙悬浊液C⑴固体A是一种重要的工业原料，其化学式为；⑵利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式为：；⑶悬浊液C可被用来生产漂白粉，该反应的化学方程式为：；

⑷若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为；解：⑴CaC2⑵Ca(OH)2+CO32==CaCO3↓+2OH

⑶2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑷51

12.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，

称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是。

（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是

，应当打开的是。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开

K1，这时可观察到的现象是。

（4）b中装的固体试剂是，为什么要缓缓打开K1。

（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状

态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是

答案（1）O2和CO2（2）K1、K2K3

（3）①气球逐渐变小②量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）

78g100%

53x25g13.多硫离子Sx2－（x是26的整数）在碱性溶液中被BrO－3氧化成SO2－4，BrO－3自身被还原成Br－，该

反应的离子方程式是（要配平）

该反应中Sx2作还原剂。每1molSx2失去mol电子。若通过测定BrO

－－－－

3与

OH的用量情

－

况来确定x的值，至少需要确定以下AC中的才能确定Sx2中的x的值.

A．BrO

－

3或

OH的绝对用量

－

B．BrO

－

3与

OH的绝对用量

－

C．两者用量比

放电多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na+xsNa2Sx在一

充电

定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应

是，给该电池充电时，钠极反应与外电源的极相连接。

答案3Sx2+6（x－1）OH+（3x+1）BrO33xSO24+（3x+1）Br+3（x－1）H2O

－－

6x+2CxS+2e=Sx2负

－－－－－

14.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

。

（4）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

答案（1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO2H2ONH3

（3）Fe+H2PO4+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（4）FePO4+Li++e====LiFePO4

15.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

1(2)已知：O2(g)=O2(g)＋eH1=1175.7kJmolPtF6(g)＋e=PtF6(g)

＋－－－－

H2=－771.1kJmol

＋－＋

－1

O2PtF6(s)=O2(g)＋PtF6(g)H3=482.2kJmol

－1

＋－－

则反应O2(g)＋PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJmol1。

－

(3)在25℃下，向浓度均为0.1molLKsp[Mg(OH)2]=1.8×10

－

－11

－1

的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

－20

____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25℃时

，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10

。＋

(4)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

－

__________________。

答案：(1)向左；不改变。(2)－77.6kJmol1。

＋＋

(3)Cu(OH)2；2NH3H2O＋Cu2＝Cu(OH)2↓＋2NH4；

10-9－

(4)中；molL1

a－0.01

16.下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气

味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________。（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_________________________________________。答案：（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。

--（2）2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑。（3）2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。

18.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示

①．该电解槽的阳极反应式是②．通电开始后，阴极溶液pH会增大，其原因为③．去除杂质后的氢氧化钾溶液从（添A或B）口出

19.将6.0g纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3河CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200ml0.5mol\\LFeSO4的溶

液和5.2g固体沉淀物，计算：

（1）反应后生成铜的质量是多少？

（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为多少？答案(1)2.56g（2）0.10mol\\L

20.已知某金属混合粉末中，除含铝外还含有铁、铜中的一种或两种，每种金属的含量都在5%以上。请设

计合理实验探究该金属混合粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、容量瓶、量筒、滴管、药匙；1molL-1硫酸、2molL-1硝酸、2molL-1NaOH溶液、20%KSCN溶液完成以下实验探究过程：（1）提出假设

假设1该金属混合粉末中除铝外还含有元素；假设2该金属混合粉末中除铝外还含有元素；假设3该金属混合粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不需作答）。（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象及结论答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）编号实验操作预期现象与结论（3）①②③编号①实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A样品部分溶解，并有气体放出中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充浅绿色，可能含铁分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。②③④

21.室温下，单质

A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又

知E溶液是无色的，请回答；

（1）A是_______、B是_______、C是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。答案（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

22.已知甲乙中一个为盐酸一个为碳酸钠

向25ml甲溶液，向其缓慢滴加乙溶液15ml，共收集到气体224ml。另取15ml乙溶液，向其缓慢滴加甲溶液25ml，共收集到气体112ml。问

甲是？浓度是？；乙是？浓度是？

答案：前者生成气体的多，是碳酸钠滴入盐酸(滴加碳酸钠时,只要还有盐酸,盐酸即为过量,直接反应放出CO2,不生成NaHCO3.HCl用光后,多余的Na2CO3不反应,所以CO2的量与盐酸的量直接关连):

甲是盐酸,乙是碳酸钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(g)+H2OCO2:0.224/22.4=0.01molHCl:0.01*2=0.02molNa2CO3:0.01mol

[HCl]=0.02/0.025=0.8mol/L

后者生成气体的少,是盐酸滴入碳酸钠(碳酸钠过量,先生成NaHCO3):Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2(g)+H2O0.112/22.4=0.005mol

后一反应消耗HCl0.005mol,前一反应也消耗HCl0.005mol(生成的NaHCO3中,0.005mol在第二步用掉)

两步共消耗HCl0.005+0.005=0.010mol25mol0.8mol/LHCl含HCl0.020mol

多出的0.020-0.010=0.010molHCl在第一步反应中生成NaHCO3,所以第一步有0.010+0.005=0.015molHCl与0.015molNa2CO3反应,Na2CO3浓度:0.015/0.015=1mol/L23.某定温下，已知2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)之正向反应速率式为

Rf=kf[NO]2[H2]，试问您可否写出其逆向反应速率式?C

(A)Rr=kr[N2][H2O]2(B)Rr=kr[N2][H2O](C)Rr=kr[N2][H2O]2[H2]-1(D)因反应机构未告知，故无法求得

24某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为15.0mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和25.9kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A。计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？答案：首先算出通过体系的总电量：

2x365dx24h/dx60min/hx60s/min=6.307x107s（1分）0.0150A/m2x4500m2=67.5A（1分）67.5Ax6.307x107s=4.257x109C(1分)其次计算总共需要多少锌：电子的量为：

4.257x109C/9.65x104C/mol=4.411x104mol（1分）

4-3

锌量：4.411x10molx65.4g/mol/2x10kg/g=1443kg=1.44x103kg（1分）

需质量为15.7kg/块的锌块数为：1.44x103kg/15.7kg/块＝91.7块~92块（1分）

92块x0.92A/块＝85A>67.5A,电流强度可以达到要求。（1分）25.9kg/块：1.44x103kg/25.9kg/块＝55.6块~56块

（1分）

56块x1.2A/块＝67.2A<67.5A,电流强度达不到要求，应当加1块，则57块x1.2A/块＝68.4A,电流强度才能达到要求。（1分）

选用较重的锌块更合理，因其电流强度较小，理论上可以保证2年保护期限，而用较轻的锌块因其电流强度太大，不到2年就会消耗光。（1分）

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