山东高考化学201*年各地市一模二模理综分类汇编总结一化学与生活

山东高考化学201*年各地市一模二模理综分类汇编总结一化学与生活

（201*青岛一模）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

（201*青岛二模）7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．利用太阳能等新能源代替化石燃料能达到“低碳减排”的目的（201*淄博二模）7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．处理废水时加入明矾作为净水剂除去水中的杂质B．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒C．豆浆是浊液，不会产生丁达尔现象

D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放（201*枣庄一模）7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

（201*枣庄二模）7．化学与生产、生活、材料、科技等密切相关。下列说法错误的是A．“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂

B．明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同

C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料D．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效

（201*德州二模）7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中

6

形成胶体(1μm=10m)

B．发展低碳经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统有利于改善空气质量

C．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程都是造成二氧化硫污染的重要原因

（201*德州一模）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”（201*济南一模）7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是．．．

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染

D．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

（201*济南二模）7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨

（201*聊城二模）7．化学与生产生活、科学技术有着密切的联系，下列说法不正确的是A．石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

606059

C．利用Co的放射性可治疗某些疾病，Co和Co互为同位素D．治理严重镉污染的江水，保证饮用水安全，符合绿色化学思想

（201*临沂二模）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要疗法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳

D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料(201*泰安一模)7．化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸钡可用于钡餐透视

B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

137C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131与I5355Cs的中子数相等

D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

（201*潍坊一模）7．201*年为国际化学年。主题为“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B．煤经过干馏加工可变为汽油、柴油等能源

C．石油化工生产中广泛使用过渡元素作催化剂，并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D．福尔马林(甲醛水溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

（201*烟台一模理综）7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾

（201*烟台三模理综）7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．一氧化碳是造成温室效应的主要气体，氟里昂会破坏臭氧层

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了减少白色污染

（201*淄博一模）9．化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排

D．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

（201*日照一模）7.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维

B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

（201*潍坊二模）7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A.使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式B.饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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201*年广东省各市一模、二模化学试题分类汇编

物质结构元素周期律

1．（广东省深圳一模）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．MgCl2

B．Na2O2

C．Na2O

D．Al2O3

2．（广东省深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

3．（广东省深圳一模）最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28"D．2N5=5N2是化学变化

4．（广东省深圳一模）“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XC．42He原子核内有4个中子

4D．42He最外层电子数为2，故2He有较强的金属性

6．（广东省梅州一模）拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12

是201*年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是(）．．

A．Al65Cu23Fe12可用作长期浸泡在海水中的材料B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大D．1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

7．（广东省梅州一模）由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3离子比M2

＋－

离子少一个电子层，且A3具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的

＋是

A．化合物A2M3是三氧化二铝

B．A3和M2最外电子层上的电子数都是8

＋－

C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D．元素M是第2周期第VIA族的元素

8．（广东省茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是A．（98252Cf）原子中，中子数为154C．（98252Cf）原子中，电子数为98

B．（98252Cf）原子中，质子数为98D．锎元素的相对原子质量为252

9．（广东省茂名一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

10．（广东省茂名二模）电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅

11．（广东省茂名二模）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．Y、Z和W三种元素位于同一周期B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1D．Y和W两种元素位于同一主族12、（佛山一模）下列有关钋（

210

Po）的说法正确的是84

A．钋原子的核外电子数是126

B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是210

17、（佛山一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，

W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确C．只有④正确

B．只有①③正确D．①②③④均不正确

15．（广东省韶关市一模）干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥的干燥效率数据如下：

物质干燥效率MgO0.008CaO0.2ZnCl20.8ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

16．（广东省韶关市一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号原子半径/nm主要化合价L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、-2R0.089+2T0.074-2下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

6．（广州市调研）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④17．（广州市调研）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素288115X的中子数为173C．113号元素最高正价应为+3

D．115号与113号元素的原子质量比为115：113

20．（广州市调研）短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是

A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

4．（惠州二模）在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为

A．1种B．2种C．3种

D．4种

11．（惠州二模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y-先被氧化9．（惠州三模）第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X元素氢化物的化学式一定为H2XC．X的单质一定是良好的半导体材料D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

1．（江门调研）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）

因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个22688Ra原子中含有138个中子C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．（江门调研）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4分子存在非极性键

D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

17．（江门调研）X、Y、Z三种元素，若：X与Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的核内质子数比Y元素核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是A．离子半径X>Y

＋－＋－

B．原子序数X>Y>Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物。17．（广东省阳江市一模）下列说法中正确的是

A．月球上存在大量3He，3He原子核有3个质子B．34S原子核内的中子数为16

C．H216O在相同条件下比H218O更易蒸发D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

18．（广东省阳江市一模）下列分子中存在π键和非极性键的是

A．H2

B．C2H2

C．H2O

D．CO2

19．（广东省阳江市一模）下列对一些实验事实的理论解释不正确的是．．．选项A．B．C．实验事实N原子的第一电离能大于O原子CO2为直线形分子金刚石的熔点低于石墨理论解释N原子2p能级半充满CO2分子的键角为180°金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D．HF的沸点高于HClHF分子之间存在氢键，而HCl没有20．（广东省阳江市一模）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是．．

A．Fe元素位于元素周期表的p区

B．第三周期元素从Na到Cl，电负性、非金属性逐渐增强

C．第IA族元素从Li到Cs，原子半径依次减小、第一电离能依次增大D．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

21．（广东省阳江市一模）类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．CO2的晶体是分子晶体，推出SiO2的晶体是分子晶体3．（广东省肇庆一模）下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：C．次氯酸电子式

C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：

6．（广东省肇庆一模）已知118号元素的离aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期C．离子的氧化性aW3+>bX+

B．氢化物的稳定性H2Y>HZD．a+3=c-2

20．（广东省肇庆一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号原子半径／nm主要化合价下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

K0.183+1L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、－2R0.089+2T0.074－2N0.152+D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

22．（东莞一模）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

23．（东莞一模）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）

A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反

应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C．用沸点数据来分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

24．（东莞一模）贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期D．铀元素属于过渡元素

25．（东莞一模）在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）A．可表示为3YO33FeOFe2O3B．可表示为Y3O5Fe3O4Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

26．（汕头一模）下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤

B．①②③

C．①②③⑤

D．全部

27．（汕头一模）元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应C．能与碳酸钠反应

B．能与硫酸反应D．能与氢氧化钠反应

28．（广东省珠海一模）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是．．．

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等29．（广东省珠海一模）X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

X+Z→N；M+X→N；M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族C．第三周期ⅡA族

B．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

30．（广东省珠海一模）三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是A．N元素的非金属性比Cl元素强

B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N为3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClOD．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

331．（广东省广州市一模）月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨2He核聚变所释放出

的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子

4D．32He和2He是两种不同的核素

32．（广东省广州市一模）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

9、（深圳市宝安区一模）1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知表示硅酸根离子SiO44），下列说法肯定不正确的是

A.阴离子化学式为：Si6O1812

B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeOAl2O36SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

14、（深圳市宝安区一模）下列数据是对应物质的熔点

Na2O920BCl3-107NaCl801Al2O32073AlF31291CO2-57AlCl3190SiO21723据此做出的下列判断中错误的是．．

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体33．（广东佛山市南海区调研）下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：+16B．CaCl2的电子式：

28C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3

－

34．（广东佛山市南海区调研）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

①②③其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数35．（广东佛山市南海区调研）下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

36．（广东佛山市南海区调研）第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是A．氧化铍不能溶于盐酸

B．氢氧化铍易溶于水

C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性

1．（佛山二模）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是．．．A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠在空气中最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键4．（佛山二模）元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是．．A．该周期有32种元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性37．（湛江二模）下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应C．同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎相同D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

38．（湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径/nm主要化合价下列说法正确的是

L0.160+2M0.143+3Q0.102+6、2R0.089+2T0.0742A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LB．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T、Q的氢化物还原性：T>Q

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

10．（广州二模）短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列

＋＋－－

推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＞Y2

＋－

B．热稳定性：H2Y＞HZD．碱性：XOH＞W(OH)2

13．（广州二模）短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原

子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价B．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C．元素X可形成化学式为KXO3的盐

D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

10．（汕头二模）元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的．．．是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

1．（揭阳一模）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸

产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为3、（揭阳一模）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是

A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘

11．（揭阳一模）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y先被氧化14．（揭阳一模）常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应B．不论哪种硫分子，完全燃烧时肯定都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S2

19．（揭阳一模）近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已

知在液氢中有氢分子和质子形成的H3离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时H3和氢分子可进一步形成Hn。有关判断正确的是

－

A．H3的电子式为

HH:H+

B．H3可进行反应，在液态氢中形成H4、H6、H9C．H3可在液态氢中形成H5、H7、H9D．H3广泛存在于固态、液态和气态氢中

1．（肇庆二模）2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是

A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强8．（肇庆二模）根据元素周期律分析下面的推断正确的是：①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定。A．①②③④B．②④⑤C．①③⑤D．②④⑥

11、（肇庆二模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别

为A2和C，

－－

B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

＋－

A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2＞C＞B2D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

－－＋

15、（肇庆二模）下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是．．．A.金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能

B.二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D.空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109028’，有可能为600

2．（潮州二模）13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同9．（潮州二模）关于下列粒子的描述不正确的是．．．A．PH3的电子式为B．HS的电子式为C．CH2Cl2的电子式为D．KF的电子式为K+

－

，其热稳定性不如NH3

，是含有极性键的18电子的粒子，是分子结构呈四面体的分子，它是易溶于水的离子化合物

－－－－

14．（潮州二模）在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO3＋5R＋6H+＝3R2

＋3H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是

A．R、Q是VA族元素

B．R的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点C．R、Q的氢化物是含有极性键的极性分子D．R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO18．（潮州二模）现有下列短周期元素性质的数据：号元素性质原子半径最高或－2最低化合价下列说法正确的是：

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

3、（深圳市宝安区二模）下列表述正确的是

A.16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体B.次氯酸分子的电子式为C.S2的结构示意图：

－

元素编①②③④⑤⑥⑦⑧0.741.60+21.52+11.10+5－30.99+71.86+10.75+50.82+3－1－3

D.天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯

7、（深圳市宝安区二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B

7．（珠海市万山区二模）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离予键形成的是（）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCl

14．（珠海市万山区二模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．3种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。C．3种元素的气氢态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高。D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Ym-＞Xn-

4．（深圳市二模）科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是（）

A．该材料对各种气体都有很强的吸附性B．CO2的电子式为：

C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火D．CO2的键角为180°，是直线型分子6．（深圳市二模）短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3与B2、C电子层结构相

－－＋

同。则下列说法中不正确的是（）

A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径：A>B>C

C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒1、（华附5月月考）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）

A、一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为

D．热稳定性：HCl＞HF

4、（华附5月月考）下列说法不正确的是（）

A．NH4+的空间构型为正四面体

B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105s1

C．H-Cl的键能为431.8kJmol-1，H-I的键能为298.7kJmol-1，这可以说明HCl比HI分子稳定

D．H2O是一种直线型分子

5、（华附5月月考）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A.原子核外电子排布为1s2的X原子与原子核外电子排布为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3p能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子7、（华附5月月考）下列说法正确的是

A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越小C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

8、（华附5月月考）氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

10、（华附5月月考）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．C60、C2H4Ｄ．NH3、HCl13．（华附5月月考）某元素的某种含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式可能是A．HR

B．H2R

C．RH3

D．RH4

－

15．（华附5月月考）科学家在高压下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是","p":{"h":15.839,"w":3.959,"x":405.105,"y":723.058,"已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式：，1mol氮化硅晶体中含molNSi键。

现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为：。27．（10分）（每小题2分）

①③④原子②④Si3N4123SiCl4＋6H2＋2N2

高温Si3N4＋12HCl

22、（华附5月月考）(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于的沸点和的沸点之间。22．(10分,每空2分)

（1）①KI+IBr==KBr+I2②C6H6+ICl

C6H5I+HCl或写结构简式

（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

27．（深圳市二模）（10分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发出了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是（填G或R的元素符号）

27、（共10分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）N＞O＞C（2分）

（3）①③⑤（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）

（4）HC≡CC≡CC≡CC≡CC≡N（2分）（5）Li（2分）

27．（珠海市万山区二模）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的重要条件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。（d）化合物L可用于漂白，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由C、D两种元素组成，其相对分子质量为32。ABCD①EH2OHH2SO4③H2SO4IJBE②FLKC请按要求填空：

（1）反应③的化学方程式；（2）C的结构式；H的化学式；（3）L溶液与化合物E反应的离子方程式。（4）化合物J的化学式。

27．（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；（2）N≡N；(NH4)2SO3（或NH4HSO3）；

（3）ClO＋SO2＋2OH-＝SO42-＋Cl-+H2O（4）N2H4。

－

28．（珠海市万山区二模）短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为34。请回答：

(1)写出C原子的核外电子排布式；

(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因；

(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，丙为无机盐，其化学式为，丁为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为；

(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是31，常温常压下，0.5molM完全燃

烧放出780kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：。28．（1）1s22s22p3

（2）NH4＋H2O=NH3H2O＋H

（3）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]CH2(NH2)COOH（4）

＋

＋

27、（深圳市宝安区二模）（10分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为5、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知A、C和D都是由两种元素的原子组成，B是只由一种元素原子构成的双原子分子，请回答：

（1）组成A分子的某一原子位于立方体的中心，请在立方体的顶点上用黑点画出其余四个原子的位置.

（2）B可与水发生反应，产物之一极易溶于水。该产物极易溶于水的原因是：（3）C分子的电子式为_______，属于__________分子(填“极性”或“非极性”).

（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则该反应的化学方程式是______________________________________________.

（5）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________.27.（共10分）（1）

（2）HF可与水形成氢键，且是极性分子；（3）HSH极性（4）2H2O2

2H2O＋O2↑

（5）CH4O(答CH3OH不扣分)（每问2分）

19、（深圳市宝安区二模）（13分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞实验现象(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应4.镁带与2mol.L的盐酸反应5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦

玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等

药品：钠、镁带、铝条、2mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象

123456（用A-F表示）写出实验操作2、6的反应离子方程式

实验2,实验6,（4）实验结论：。19．（共13分，每空1分）（1）探究同周期元素性质的递变规律（2）①试管；②烧杯；③酒精灯。

（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH==[Al(OH)4]（4）金属性：Na>Mg>Al非金属性：Cl>S

22、（潮州二模）（共8分）有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

-1(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧(D)剧烈反应,产生可燃性气体(E)生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失(F)生成淡黄色沉淀

请回答：(1)写出A的最高价的氧化物的电子式____________。

(2)用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因________________________________。．．．．(3)写出有关反应的离子方程式：

①甲溶液＋乙溶液：；②丁溶液＋丙溶液：。22．（共8分）(1)(2)CO32＋H2O

－＋

－或－

(2分)

HCO3＋OH（只用文字叙述，不写方程式不给分）(2分)

(3)①4H＋AlO2—=Al3+＋2H2O；(2分)

②2Al3＋3CO32＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分)

＋－

27．（潮州二模）（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理

由：。（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金

属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；．．．．II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是。

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为。27．（10分）

（1）I．IIIA(2分)

II．IVA(1分)；b，a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以．．．．．．．．．．．．其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点。(1分)

（2）I．3d24S2(2分)

II．①BaTiO3(2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(2分)

21．（张家港二模）（A）【物质结构与性质】

由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2请回答下列问题：

＋

CaOCaO晶胞(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3的基态电子排布式；(2)CCl4分子中C原子采取杂化成键。

(3)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间共价键是（填序号）：

a．2个σ键b．2个π键c．1个σ键、1个π键

(4)MgO晶胞如右上图所示，MgO晶体中Ca2的配位数为。MgO晶体和NaCl

＋

晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO3791kJmol-1、NaCl786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是。21A．1s22s22p63s23p63d3（2分）sp3（2分）

OCl－Cl（2分）c（2分）－C6（2分）CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl（2分）22、（肇庆二模）（8分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

afgbcde（1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

150010005000-50012345678

150010005000-500

12345系列1131710019.5-33-162

（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中横座标：“2”代．．．表，“8”代表。

（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），横座标序号“1”氢化物的体类别．．．为（填编号）：①共价化合物、②离子化合物；CH4位于该坐标图中的横座标的序号；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：。

22．（8分）（1）（2分）2OH＋2Al＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（2）（2分）ClSi（3）（4分）②（1分）5（1分）CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O（2分）27、(10分)

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图（A）所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同

电离能(kJ/mol)13630105407733沸点（C）1008050200-90-120-150I1I2I3I4I512345abc14517386周期序数图A图B学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

OHNO2OHNO2OH烃沸点/℃CH4-164CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚-88.6-0.5熔点/℃NO24596114由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，。

（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。（3）金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；．．．．

II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。

27．（10分）

（1）（5分）I．ⅡA(1分)II．IVA(1分)b(1分)有机物分子量越大、分子间作用力越强，故沸点越高（1分）；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（1分）；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高（1分）。[第一条必须写到，正确给1分；后2条任意写到1条均可，共2分]（2）（2分）sp2c

（3）（3分）I．3d24s2（1分）II．[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）25、（揭阳一模）（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3倍，4A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题

(1)写出下列元素的元素符号：B，D。

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。

(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c(H+)1、c(H+)2表示，则c(H+)1:c(H+)2=。

(4)B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有（酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论

。25．（10分）(1)N，Na（各1分）(2)NH4HSO4（1分）c(H+)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)（1分）(3)102a

－

2－14

（3分）

(4)碱性（1分）

分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pHNH3H2O碱性。（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH>氨水的pH，所以NaOH碱性>NH3H2O碱性。其它合理答案也给分）（2分）

28、（揭阳一模）（10分）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

图1

图(1)铁原子的简化电子排布式为；铁晶体中铁原子以键相互结合。

（2）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________个；(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）___________。

(4)转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）_____________。28．（10分）（1）[Ar]3d64s2金属（各1分）

(2)8（2分）12（2分）(3)

636（2分）(4)（2分）3826B、（汕头二模）（10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据：

溶解度物质

溶剂状态溶质状态固态相异相似液态液态相异相似气态相异

上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是；结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是

F溶质F溶剂难溶互溶力的大小溶解结论有限溶解10060.7Cl2239.10.72熔点（℃）（g/100g苯）216.31.84H2N220.377.35物质沸点（K）解度（g/100g水）0.000160.001920℃1atm时的溶。固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子

排布的能级能量由低到高依次为：。

②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。

26B.（10分）（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）

（2）①6s、4f、5d、6p（1分）②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分）22．（汕头二模）（11分）锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

（1）方法一将天青石粉碎的目的是________________________________________。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：___________________________________________。（2）方法二的反应能够发生，说明_________________________________________。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_______________。

（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。A．离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+C．SrCO3高温分解可以制取SrO22．（11分）

（1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）

B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)4C＋SrSO4SrS＋4CO↑（2分）

（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分）搅拌（1分）

（3）方法一（1分）硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质（2分）（4）ABCD（2分，少答一个扣1分）

22．（广州二模）（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。

WXYZ短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

Z的元素符号是，原子结构示意图中。W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编性质推测号示氧化性例1222.（10分）

（1）Se（1分）28186（1分）+34

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（2分）（不配平不得分）（3）

编号12性质推测还原性（1分）酸性（1分）化学方程式H2SeO3+Br2+H2O＝H2SeO4+2HBr（2分）H2SeO3+2NaOH＝Na2SeO3+2H2O（2分）H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O化学方程式（或其它合理答案，如“不稳定性”，但答“漂白性”不得分）

（方程式中Se写为Z不扣分，方程式正确仅仅写错元素符号不扣分。第一个反应用O2、Cl2、KMnO4、H2O2、HNO3、Fe3+等代替Br2且书写正确同样得分。第二个反应用碳酸盐、较活泼金属代替NaOH且书写正确同样得分。若推测不稳定性，方程式为H2SeO3

H2O+SeO2↑，漏写“↑”不扣分。）

27．（广州二模）（10分）下表列有几种物质的沸点：

物质沸点/℃AlF31260AlCl3181(升华)AlBr3263Al2O32045MgCl2707MgO2850①下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是。A．NaCl和CCl4C．金刚石和金属铝

B．Na2O和SiO2D．碘和干冰

②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。A．MgCl2

B．MgO

③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是。

过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加（填化学式）溶液。27．（10分）

（1）①A（1分）（多选得0分）

②A（1分）（多选得0分）

③AlCl3是分子晶体（或AlCl3是共价化合物），熔融状态不能导电（或不电离）。（2分）

（“分子晶体”和“共价化合物”写出其中一个即可。）（2）1s22s22p63s23p63d74s2（1分）（或答“[Ar]3d74s2”）

[Co(NH3)5Br]2+（2分）[Co(NH3)5SO4]+（2分）（顺序可以交换，不写“[]”不扣分，电荷写错得0分）BaCl2（或Ba(NO3)2、AgNO3）（1分）（用文字表示不得分）39．（湛江二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度D单质的生产流程如下：化合物甲焦炭(高温)单质D+乙［组成：AE］［粗产品］［组成DB2］300℃，催化剂①②

单质A2单质A2(高温)乙单质D

(高纯度)

化合物丙③组成：DAE3[沸点：61.6℃]

试回答下列问题：

(1)E的核外电子排布式为______________________，C2B2的电子式为______________。(2)电负性：D元素__________E元素。(填：“>”、“（1）组成⑧⑨⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦

形成的常见化合物的晶体类型是________________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。(5)1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所

示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

图1

图2

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183K以上的转变温度前后两者的密度比(1183K晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________，以下与1183K以上之比)___________。(用根号表示)28（A）（10分）

（1）⑨(1分)（2）苯(1分)分子晶体(1分)（3）1(1分)三角锥形(1分)（4）

368Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(1分)（5）8(1分)12(1分)(2分)

27、（深圳市宝安区一模）（10分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应

不同的元素。AGJLEDMQR请回答下列问题：

（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的G原子有个。（2）M3R2是一种直线型分子，分子中每个原子均达到八电子稳定结构，则其结构式为：。（用元素符号表示）

（3）L元素有多种可变化合价，请写出L+的电子排布式：。（4）AMQ也是直线型分子，则其分子中含有个π键。

（5）化合物D2E6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号

表示）

27、（每空2分，共10分）（1）6；

（2）O=C=C=C=O；（3）[Ar]3d10；（4）2；

（5）

29．（广东省广州市一模）（10分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型为_________________，该化学键能够形成

－

的原因是

_______________________________________________________________________。（4）已知：

沸点（K）分解温度（K）CH4101.7873SiH4161.2773NH3239.71073PH3185.4713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________________________________________________________________________________________。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

29．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）

（2）配位键（1分）CN能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）

－

（1分）

（3）①结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；

NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。（2分）

②C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N－H键键能大于P－H键，因此NH3分解温度高于PH3。（2分）

HF（2分）

29、（广东省珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是；

(2)B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为(4)若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。29、（前6空每空1分，后两空每空2分，共10分）

（1）1S2S2P3S3P（2）HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。FeCl3

（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑（4）CH4O。

22626

27．（汕头一模）(10分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式。

(2)单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元

素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键结合。

(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：

该含氧酸的分子式为：，请简要说明该物质易溶于水的原因。27．(10分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)22(3)三角锥形；[Cu(NH3)4]2+，配位键

(4)HNO3；HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键

28(B).（东莞一模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的

化学方程式是____________________________________

C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x

＋－

（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

1晶胞的

8(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正

○：阳离子D

－

●：阴离子EC6x

＋

晶胞

确的是（）

A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

28(B).(10分)（1）Na+(1分)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)Na3AlF6(2分)(5)BC(2分，选1个且正确的给1分，错选一个该题0分，)

21.（广东省肇庆一模）（8分）学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：I课题名称：____________________________________________________________。II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(1分)第二周期、第ⅦA族(2分)编号123450.600.600.600.600.60化学式－MnO2CuOFe2O3Cr2O3质量(g)－0.200.200.200.20回收－90%90%90%异常(已折算为标况)1067.267.267.267.2(s)48036.579.534.7188.3V实验讨论：（1）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)。（2）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI实验结论：_____________________________________________________________29．（广东省肇庆一模）(10分)水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；（2）H2O分子中氧原子采取的是杂化。

（3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理．．．的是。

A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．水分子仍保留它的化学性质D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

＋＋

ABCDE

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程

式：。

（7）分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：

①；②。

键能

键型

(kJ/mol)

HCHNHO

413393463

(pm)10910196

HHCHH键长

分子

键角

物质

熔点(℃)

沸点(℃)

109.5107104.5

甲烷氨水

-183.7-77.70.0

-128.0-33.3100.0

29．（共10分）（1）1s22s22p6(1分)（2）(1分)sp3（3）(1分)A（4）(2分)BC（5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

（7）（3分）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；

（1分）（1分）

NHHHO

HH②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）

[如果回答只是数据翻译，如：键长越长、键能越大，键角越大、熔沸点越低，最多只能给1分]

21.（8分）

I(1分)探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）。[其他合理答案也给分]

II（2分）酒精灯计时器(或秒表)V（1）(1分)40.8

（2）(3分)Cl2（1分）湿润的碘化钾淀粉试纸（1分）KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应（1分）

VI（1分）氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分）。

25．（广东省阳江市一模）(10分)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9。A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍。化合物BD是一种重要的调味品。试解答下列有关问题：（1）B在周期表中的位置：第周期、第族。

（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也

相同，则晶体类型是；熔点由高到低的顺序为（填元素符号或化学式）。

（3）工业生产B、D单质的原理是电解法。电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式．．

为，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为。25．（10分）（1）3，IA（各1分）（2）原子晶体，C>SiC>Si（各2分）

-－

(3)2Cl－2e=Cl2↑，2NaCl(熔融)

电解2Na+Cl2↑（各2分）

29．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚

线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

abghcdef（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：、。（2）d元素名称为，其基态原子的电子排布式为。

160014001201*000800600400201*-201*2345678

（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，

则其中柱形“8”代表（填化学式），是晶体。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物

的名称是，空间构型为；序列“2”的氢化物的结构式为，其中心原子的杂化轨道类型是杂化。

29．（10分）（1）O2-O22-（或O2-、O3-）（2分）（2）氮（1分）1s22s22p3（1分）（3）Si（1分）原子（1分）

H（4）甲烷（1分）正四面体（1分）OO（1分）sp3（1分）

21．（惠州二模）（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。

（1）.B在周期表中的位置：第周期、第族，E的元素符号为_______；（2）.物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________；（3）.单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

______________________________________________________________________；（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：__________________________。21．（10分）（1）第二周期、第ⅥA族（2分）；Cl（2分）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑[或2Al＋2OH－＋4H2O＝2Al（OH）4－＋3H2↑]（2分）

（4）OF2（2分）

29、（惠州二模）[物质结构与性质选做题](10分).下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（10－10①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩m）1.52+1－2.27＋1－0.74－－21.43＋3－0.77＋4－41.10＋5－30.99＋7－11.86＋1－0.75＋5－30.71－－1最高价态最低价态（1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是（填写编号），非金属性格最强的是；

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为、。（3）某元素R的原子半径为1.02×10

－10

m，该元素

是；其电子排布式为________________；（4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形

成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。

29.[物质结构与性质选做题](10分)（2分）(1)②（1分）、F（1分）(2)PCl3、CCl4（2分）(3)S(或硫)（2分）；1s22s22p63s23p4（2分）；(4)KC8（2分）

29．（广州市调研）（10分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，CO分子里的共价键有。

②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是。

31Ga

的第一电离能却明显低于30Zn，原因是。

29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；B；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）

24.（广东省韶关市一模）（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：

（1）钒在元素周期表位于第________周期，第________族。（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________________。

（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

_______VO2++_______H2C2O4→_______VO++_______CO2+_______H2O

其中还原剂是____________；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是________g。（4）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来-___________________________________________________________________________________________________________。

24．（10分）

（1）四，VB（2分）

（2）K2OV2O52UO33H2O（2分，不必考虑物质的排列顺序）（3）1、1、1、2、1（2分）H2C2O4（１分）0.51（2分）（4）3V2O5+10Al

高温6V+5Al2O3（１分）

29．（广东省韶关市一模）（10分）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_________族。

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是(填“a”或“b”)。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为。．．．．（4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO32

溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合

3物的化学式为。29．（10分）

I．（1）IIIA（1分）；（2）IVA；b；（2分，各1分）II．（3）3d24S2（1分）；（4）BaTiO3；6（4分，各2分）（5）[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（2分）29、（佛山一模）（10分）

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个键和个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag之间以键结合。

（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。29．（10分）（1）1s22s22p3（2分）

（2）32（各1分）（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键（2分）

26．（广东省茂名二模）（B）分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：

O

OSi＋

OO（1）写出Al原子的电子排布式（2分）（2）该分子筛的化学式为（2分）

（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为（1分），硅、氧之间的成键方式为（1分）。

（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是（2分）。（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是（2分）。26．（B）（1）1s22s22p63s23p1（2分）（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）（4）Si（2分）

（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）

29、（广东省茂名一模）（10分）Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A12C16形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是

(3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于晶体。(4)Si和C同主族，Si、C和0成键情况如下：

在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是(5)SiCl4(l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H20(l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理29、（10分）(l)4s24p3(l分）(2）共价键（或σ键）(l分）

(3)4(l分）正四面体（l分）原子（2分）(4)Si一O大于C一O的键，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（2分）(5)SiCl4（l)+3H2O(l)=H2SiO3(s)+4HCl(aq)(2分）

29.（广东省梅州一模）（10分）《物质结构与性质》图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族

元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：________________________________________________________________________________________。III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则

被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为________。第四周期的

_________________元素具有和Ti相同的未成对电子数。(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。29.I．IIIA（2分）

II．IVA；（1分）b；（1分）a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多

条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（2分）

III．（1）3d24s2。（1分）（2）①BaTiO3；（3分）29．（广东省深圳一模）(10分)

59氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(13957La)和镍(28Ni)

的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为：。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是(填序号)A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：I、镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。III、镍易形成配合物如Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2+等。①写出Ni3+的核外电子排布式：

②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

29．(共10分)（1）LaNi5＋3H2号写等号扣一分）

（2）CE（2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（3）①[Ar]3d7；或1s2s2p3s3p3d（2分，写成3d7不给分）

②2NiO(OH)+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC等）

226267LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符

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