第一学期高二化学期末练习

第一学期高二化学期末练习

相对原子质量：H1S32C12O16Na23Fe56Mn55Br80K39一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）1．有关钠的说法错误的是

A．钠很软，熔点低于100℃B．钠在焰色反应时，火焰显黄色

C．Na有强还原性，反应中易失去一个电子

D．电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na单质

2．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl23．下列电子式书写错误的是

A．NeB．Na+C．S2—D．Cl4．下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3均发生反应的是

A．水B．CO2气体C．盐酸D．CaCl2溶液

5．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷

帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

6．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7．下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是

A．碘B．硫磺C．小苏打D．金属钾8．原子序数11~17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价

9．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从

分界限处可以找到

A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料10．与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是

A．S2-B．Cl—C．Al3+D．K+

11．下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是

A．用盐卤点豆腐

B．看到的森林中的光束D．铁锅生锈

C．6和8

D．19和8

C．蓝墨水和黑墨水混合时产生沉淀A．11和16

12．A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是

B．12和17

13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．非金属性X>Y>ZB．原子半径X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性Z>Y>XD．原子最外层电子数Z>Y>X

14．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeO15．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠固体受热分解：2HCO3—→H2O+CO2↑B．实验室用石灰石制CO2：CO32—+2H→H2O+CO2↑

＋

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—→H2O+CO32—D．硫酸与氧化铜反应：Cu2+SO42—→CuSO4

＋

16．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl(熔融)→2Na+Cl2↑

高温通电

＋

C．3Fe3O4+8Al→9Fe+4Al2O3

A．Na+、K+、Cu2+、SO42

－－△

B．MgO+H2→Mg+H2O

△2Hg+O↑D．2HgO→2

－－

17．在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

B．

Al3、OH—、NO3、Cl

＋

C．K+、Ca2+、HCO3、ClD．Mg2+、Fe2+、NO3—、H

－

18．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

①Al2O3②Ca(OH)2③H3PO4④(NH4)2CO3⑤NaHCO3⑥BaCl2A．①④⑤A．OH

B．②⑥C．①B．Al3+

C．Cu2+

B．氢氧化铊是两性氢氧化物D．能置换出盐酸中的氢

D．③

D．NH4+

19．在溶液中能与AlO2大量共存的是

20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是

A．铊是银白色的金属21．如图装置可用于

A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NO

C．用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打C．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

23．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，

反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3

24．将一定量的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中

Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g25．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成

(21题图)

C．能生成＋3价的化合物

22．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6：1B．3：1C．2：1D．1：2

二、填空题（每空1分，共12分）26．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，

请配平方程式：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。．．．

27．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是，

它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于（填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式。28．（1）过氧化钙（CaO2）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式

为：长途运输鱼苗时，常常加入一些CaO2，以保证鱼苗健壮，这是因为

（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：

（3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O2+H2O→H2O2+O2+三、推断题（共11分）

29．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是和；

（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：。四、实验题（每空2分，共14分）

30．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

234IA⑨IIAIIIA③④IVA⑤VA①VIA⑥VIIA②⑦⑩0⑧－

－

（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：____________________________________________________________；

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是______________

（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。

（3）有同学认为，第③步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案（填“可行”或“不可行”），理由是。五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

31．某混合物由NaHCO3和Na2CO3组成，加热5.25克该混合物，经测定，产生的CO2在标准状况

下是0.56L。求该混合物中Na2CO3的质量分数。

32．将54.4g铁和氧化铁的混合粉末，投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L氢气（标准状况），

并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体物质残留。问：①原混合粉末中铁和氧化铁各为多少克？②反应中消耗多少物质的量的硫酸？③反应后能得到多少物质的量的硫酸亚铁？

相对原子质量：H1S32C12O16Na23Fe56Mn55Br80K

参考答案

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）题号答案题号答案1D14A2D15C3C16B4C17C5B18A6C19A7D20B8C21B9C22C10C23C11D24C12B25D13A二、填空题（每空1分，共12分）

26．请配平：2KMnO4+16HBr→5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，还原剂是__HBr_____。被氧．．化的还原剂的物质的量是__0.5___mol．

27．位置是第三周期VA族，化学式P2O5，化学式H3PO4，属于中强酸，化学方程式H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O。

28．（1）化学方程式：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2因为提供O2供鱼苗呼吸，同时吸收CO2（2）化学方程式：4KO2+2CO22K2CO3+3O2（3）配平：2O2+2H2O→1H2O2+1O2+2OH三、推断题（共11分）

29．（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；

（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，

方程式：2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O，Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O（4）化学方程式：Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。四、实验题（共14分）

30．（1）化学方程式：_MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O___

原因是_HCl气体抑制了MgCl2的水解，且可以带走水蒸气

（2）溶解时：_搅拌，加速溶解_过滤时：__引流___蒸发时：__搅拌，使其受热均匀，避免晶体飞溅___（3）这个方案不可行理由是MgO熔点很高，熔融时需耗费太多能源五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

－

31、20%32、（1）Fe22.4g，Fe2O332g；（2）0.8mol（3）0.8mol

扩展阅读：201*年朝阳区高二化学第一学期期末综合练习及答案

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朝阳区201*~201*学年第一学期高二年级期末综合练习

化学试卷201*.12

（考试时间：90分钟；满分：100分）

考1．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；生第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。须2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第知可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40

一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而

引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S，它属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列气体中，不溶于水且无色的是

A．Cl2B．NO2C．NOD．SO23．188O可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是

A．8B．10C．18D．264．下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NaClB．CO2C．NaOHD．N25．下列物质中，不属于电解质的是．．．

A．H2SO4B．CH4C．KOHD．Na2SO46．用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是①Fe②Cu③Al

A．①③B．①②C．②③D．①②③7．下列元素中，属于第三周期的是

A．LiB．FC．PD．Fe8．合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是．．．

A．银B．钢C．硬铝D．青铜

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9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A．SiB．AlC．Cl2D．Fe

10．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学

品标志是

ABCD

11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是

A．锂B．钠C．钾D．铷

12．下列各组物质中，互为同位素的是

A．O2和O3B．126C和

136C

CH3H3CCCH3CH3C．CH4和C2H6D．和

2NH3(g)，下

13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等D．正、逆反应速率都等于零

14．下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SO2可用于漂白纸浆②SiO2可用于制造光导纤维③NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉

A．①②B．①②③C．②③④D．都正确15．下列物质中，不能发生水解反应的是．．

A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质16．工业上常用电解法冶炼的金属是

A．NaB．CuC．AgD．Fe

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17．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图

H

B．氨的电子式HNH

C．乙烯的结构简式C2H4

D．硫酸的电离方程式H2SO4==2H++SO42

－

18．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是

A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度19．在右图所示的原电池中，正极发生的反应及电极反应式是

A．还原反应；Cu2++2e-B．氧化反应；Cu－2e-C．还原反应；2H++2e-D．氧化反应；Zn－2e-

CuCu2+H2↑Zn2+

20．下列反应中，属于取代反应的是

A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与氧气反应制取乙醛21．下列反应中，属于吸热反应的是

A．氢气燃烧反应B．镁和盐酸反应C．硫酸和氢氧化钠反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应22．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭

B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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23．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是．．

ABCD24.下列说法正确的是

A．H2O的摩尔质量是18g

B．常温常压下，16gCH4含有10mole-

C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为3.01×1023

D．将5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L25．下列离子方程式不正确的是．．．

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

－

实验目的分离苯和水从海水中提取淡水提取碘水中的碘分离硝酸钾和沙子实验操作或方法分液蒸馏用酒精萃取溶解后过滤B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO3+H+=CO2↑+H2O

－

草稿纸

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第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1molNO，则需消耗molHNO3。2．（3分）在①CH3CH2OH、②

、③CH3COOH三种有机物中，家庭中可用于除水

垢的是____（填序号，下同），不溶于水的是，一定浓度的溶液可作为医用消毒剂的是____。

3．（4分）现有下列四种物质：①SO2②NH3③Na2SO4溶液④Fe(OH)3胶体。其

中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是，当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是。

4.（4分）钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铝（填“强”或“弱”）。

（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较>（填化学式）。

（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液。写出沉淀溶解时反应的离子方程式：

。5．（8分）某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42等离子，为了减少污染并变废为

宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：

（1）试剂①应该是，A中含有的物质是。步骤①中发生反应的离子方程式为。

5

工业废水试剂①步骤①A试剂②步骤②C含B的溶液含B的溶液FeSO47H2O步骤③（固体）高中化学辅导网

（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是，步骤③中还需要的分离提纯方法是。

（3）某同学为了验证长期放置的FeSO47H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴溶液，若观察到，则证明该固体已经变质。

6．（8分）现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素ABXYZ请回答：

（1）X元素在元素周期表中的位置是。

（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为。

（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式。（4）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。

实验操作①取少量NaBr溶液于试管中，滴加，振荡；实验现象①溶液由无色变为橙黄色。结论及解释氧化性：Z单质>Br2性质或原子结构原子核内只有一个质子单质是空气中含量最多的气体原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素中原子半径最大的元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为6②再加入少量CCl4，振荡，②溶液分层，离子方程式静置。

6

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二、选答题（共20分。请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题

1．（4分）下表是某食品包装上的部分说明。

品名配料保质期生产日期油炸方便面面饼①小麦粉②食盐③精炼棕榈油④栀子黄等六个月见封口上表所列配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于调味剂的是，富含油脂的是____富含淀粉的是。

2．（6分）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：请回答：

（1）维生素C的分子式为。若将

（填水果或蔬菜名称）切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C（填“能”或“不能”）溶于水。（2）某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有性。

（3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是（填序号）。

①KI溶液②酸性KMnO4溶液

3.（10分）人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以使人类生活得更加自信。

（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度（填“大”或“小”）。

②腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。通常，在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀。自行车的钢圈通常采用（填“涂油漆”或“镀Cr”）防腐蚀。

（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化

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学方程式。

（3）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面。

①摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液粘度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物。下列属于酸性食物的是（填字母）。

a菠菜b胡萝卜c鸡蛋d猪肉

②抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙，写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：____。若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为mL。《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列5种有机物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3CH＝CH22C＝CH2④CH3CHCH3⑤CH3CH

CH3

CH3

（1）其中符合通式CnH2n+2的是____（填序号，下同），与①互为同分异构体的是，

与③互为同系物的是。

（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为____。2．（8分）现有下列4种有机物：

OH①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

（1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是（填序号，下同），能发生银镜反应的

是，能发生水解反应的是。（2）②发生消去反应的化学方程式是。

3．（8分）丁香酚是丁香花中的成分之一，是合成其他香料的原料。它的结构简式为：

请回答：

（1）丁香酚的分子式为____。（2）其中非含氧官能团的名称为。．．．

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（3）它不能发生的化学反应是（填序号）。．．

①消去反应②取代反应③加成反应

（4）1mol丁香酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗molH2。

朝阳区201*~201*学年第一学期高二年级期末综合练习

化学试卷答案及评分参考201*年12月

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的

分数。

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号答案题号答案题号答案1D11D21D2C12B22A3B13B23C4C14D24B5B15C25B6A16A7C17D8A18B9B19C10B20A第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）1．（3分）HNO3Cu42．（3分）③②①

3．（4分）③①②④4．（4分）（1）钠强（2）NaOHAl(OH)3说明：化学式及顺序全对才能得分。（3）Al(OH)3+OH

－

AlO2+2H2O

－

5．（8分）（1）铁粉（或Fe）Fe和Cu（写全才给）2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Fe2++Cu（2）过滤蒸发（3）KSCN溶液变红6．（8分）（1）第二周期第ⅥA族（2）Cl2+2OH（3）4NH3+5O2（4）每空1分实验操作①氯水实验现象②上层液体几乎为无色，下层液体为橙．．．．．．．红色（带着重号的内容答对才给分）．．二、选答题（共20分）《化学与生活》模块试题

1．（4分）④②③①2．（６分）（1）C6H8O6苹果（其他合理就给分）

9－

Cl+ClO+H2O

－－

催化剂△

4NO+6H2O（说明：没写条件或配平错误不给分）

结论及解释Cl2+2Br==2Cl+Br高中化学辅导网

能（2）蓝还原（3）②

3．（10分）（1）①大②电化学（或吸氧）锌镀Cr（2）2CaCO3+O2+2SO2

高温2CaSO4

+2CO2（3）①cd说明：全部答对才给分）②ＣaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O112《有机化学基础》模块试题

1．（4分）（1）④②⑤（2）2-甲基-1-丁烯2．（8分）（1）④③①

浓硫酸（2）C2H5OH170℃CH2=CH2↑+H2O3．（8分）（1）C

10H12O2（2）碳碳双键（3）①（4）4

10

（条件正确才给分）

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