高中化学必修一前第二章知识总结

高中化学必修一前第二章知识总结

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质外观特能有实例粒子大征否否小/nm通丁过达滤尔纸效应溶小于1均匀、能没NaCl、液透明、有蔗糖溶稳定液胶在均匀、能有Fe(OH)3体1100有的透胶体之间明、较稳定浊大于不均不没泥水液100匀、不能有透明、不稳定二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写出反应的化学方程式

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式将不参加反应的离子从方程式两端删去查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。

氧化反应还原反应氧化还有氧得原反应失的反应得氧失氧的观点（狭义）得氧的反应失氧的反应化合价升降观点（广义）化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应电子转移观点（本质）

扩展阅读：高中化学必修一第二章知识点总结及练习

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

粒子大小能否过滤主要特征溶液＜1nm能均匀、透明、稳定胶体(1-100)nm能均匀、有的透明、较稳定是否有丁达尔效应举例没有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3胶体没有泥水二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

浊液>100nm不能不均匀、不透明、不稳定书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO,SO3，OH和NH等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）、离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应

失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应

得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）

+

-2+

3+2+

4-----+

3-2--4+

2+

2-+

-2+

2-2+

-练习题

相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5

一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43分。)1．下列物质中属于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4

2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液

＋－

B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

3．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应C．澄清石灰水和稀硝酸反应

4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→ClB．Zn→Zn2C．Ｈ2→H2O

－＋

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．CuO→CuCl2

5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）

A．冷水

B．沸水

－－

C．NaOH溶液D．NaCl溶液

6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+

和SO42的离子个数比为

－

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、MnO4、Na+、Cl

－－－

B．K+、Na+、NO3、CO32

－－

－

C．Na+、H+、NO3、SO42

－D．Fe3+、Na+、Cl、SO42

－

8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③

B．③

C．①②

D．③④

9．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑

B．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3

CaO+CO2↑

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

－

11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO2

2CO

12．下列物质属于钠盐的是A．Na2OB．CH3COONaC．NaHSO4D．Na2O2

13．在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)二、填空题：（25分）

14．下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。15．在Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

氧化，元素被还原。（4分）16．写出下列物质的电离方程式：（3分）

NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。

17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。

三、简答题：（4分）

18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）

四、实验题：（17分）

19．用下列仪器的编号回答问题（7分）

①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。

20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。（4分）试回答

⑴此实验中，观察到的现象有

①，②。

⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）

试判断，A、B分别是。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。五、计算题：（15分）

22．实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：

2KClO3

2KCl＋3O2↑

开始时二氧化锰含量为26．5，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）

23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）

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