化学必修1第二章基本知识总结

化学必修1第二章基本知识总结

化学必修一基础知识总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类

一、物质分类的方法1、交叉分类法：2、树状分类法：二、分散系及其分类

1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做

分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳作用的物质称作分散剂。2、分散系的分类

①按照分散质或分散剂所处的状态，可分为9种分散系。（参照课本第26页图2-4）②按照分散质粒子的大小来分类，可分为：溶液、胶体和浊液。3、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系外观实例分溶液均一、透明食盐水糖水CuSO4溶液＜1nm离子、分子胶体均一、透明Fe(OH)3胶体淀粉液体墨水1~100nm多分子集合体或有机高分子浊液不均一、不透明泥水混合物油水混合物＞100nm巨大数目的分子集合体直径组成能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性散质粒子三、胶体的概念及性质1、胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系称为胶体2、胶体的性质①丁达尔现象：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通

路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，叫做丁达尔现象。应用：利用胶体的丁达尔现象可以区别溶液与胶体。

②电泳：由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极（阴极或阳

极）做定向移动。这种运动现象叫做电泳。

应用：冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了胶体电泳的这一性质。

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，解离出自由移动的阴阳离子的过程叫做电离。4、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子叫做电离方程式。

【请你动手做一做】写出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的电离方程式5、从电离的角度认识酸、碱、盐

+

①酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸

1

②碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱

③盐：电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

【请你做一做】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A、MgCl2晶体B、NaCl溶液C、液态HClD、熔融的NaOH

2、下列物质：Fe、O2、Na2SO4固体、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是电解质，②是非电解质，③既不是电解质也不是非电解质。3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A、Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-B、Na2SO4====Na2++SO42-

C、NaHCO3===Na++H++CO32-D、NaHSO4====Na++H++SO42-二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。

2、离子反应发生的条件：有气体、沉淀、水中的一种生成，这个离子反应就能发生。3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子就叫做离子方程式。4、离子方程式的书写：{H2SO4和Ba(OH)2为例来复习离子方程式书写的步骤}①写：根据事实写出正确的化学方程式

②拆：将可溶于水，易电离的物质拆成离子的形式；所有的氧化物、NH3和H2O以及难

溶的物质仍旧写成化学式的形式。③删：将等号两边相同的离子删去

④查：利用质量守恒和电荷守恒检查并整理离子方程式且各项系数为最简比

【小case,我会做】请按照离子方程式的书写步骤进行书写下列化学反应的离子方程式⑴硫酸铜与氢氧化钠的反应⑵稀盐酸与氢氧化钡的反应

⑶稀盐酸与碳酸钙的反应⑷稀硫酸与碳酸钠的反应

⑸硫酸铜与铁单质的反应⑹稀硫酸与氢氧化钡的反应

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应：有化合价升降的反应就叫做氧化还原反应。2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降

3、氧化还原反应的实质：有电子的转移或者电子对的偏移

4、氧化还原反应的规律：化合价升高的总数=失电子总数=化合价降低总数=得电子总数5、氧化剂：化合价降低的物质（或得到电子的物质）叫做氧化剂（什么是还原产物呢？）常见的氧化剂有：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

还原剂：化合价升高的物质（或失去电子的物质）叫做还原剂（什么是氧化产物呢？）常见的还原剂有：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等

二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（参见优化方案第41页的图示关系）三、用双线桥表示氧化还原反应{请同学们一定要记住“升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（被氧化或者是发生氧化反应）、还（作还原剂）”}

2

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扩展阅读：高中化学必修一前第二章知识总结

第二章化学物质及其变化

一．物质的分类1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质外观特能有实例粒子大征否否小/nm通丁过达滤尔纸效应溶小于1均匀、能没NaCl、液透明、有蔗糖溶稳定液胶在均匀、能有Fe(OH)3体1100有的透胶体之间明、较稳定浊大于不均不没泥水液100匀、不能有透明、不稳定二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B．非氧化还原反应2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写出反应的化学方程式

把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式将不参加反应的离子从方程式两端删去查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。

氧化反应还原反应氧化还有氧得原反应失的反应得氧失氧的观点（狭义）得氧的反应失氧的反应化合价升降观点（广义）化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应电子转移观点（本质）

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