高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷

201*----201*学年上学期高二化学第一次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Zn:65

一、选择题（本题包括15小题，每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法不正确的是（）．．．

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3、如下图所示，△H1=－393.5kJmol-1，△H2=－395.4kJmol-1，下列说法或表

示式正确的是（）

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ4、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HCl5、下列说法正确的是（）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中：1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ6、已知Zn（s）＋1/2O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350kJ/mol，则1gZn在氧

气中燃烧放出的热量约为（）A．5．4kJ

B．350kJ

C．3．5kJ

D．8．5kJ

C、H+H=H2D、S+O2=SO2

7、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H48、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨

1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H＝－Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q1

第1页共4页9、已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.不能确定D.一定小于92.0kJ10、下列反应属于吸热反应的是（）

A．生石灰投入到水中B．Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C．葡萄糖在人体内氧化分解D．锌粒与稀H2SO4反应制取H211、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④12、可逆反应2SO2＋O2

2SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后

－

C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液

15、决定化学反应速率的根本因素是()

A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入

二、选择题（本题包括10小题，每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）16、下列说法错误的是（）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比17、下列关于反应能量的说法正确的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJmol－1，反应物总能量＞生成物总能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋1785kJmol－1，反应物总能量＞生成物总能量

C．110kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJmol－1，

H2的燃烧热为571.6kJmol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJmol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

SO2的浓度为1.8molL－1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为()

A．1mol(Lmin)－1

B．0.9mol(Lmin)－1

C．0.2mol(Lmin)－1D．0.1mol(Lmin)－1

13、(201*年江西上高二中高二月考)一定温度下，浓度均为1molL－1的A2和B2两种

－

气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58molL1，

c(B2)＝0.16molL1，c(C)＝0.84molL1，则该反应的正确表达式为()

－－

A．A2＋B2C．A2＋B2

2A2BA2B2

B．A2＋B2D．A2＋2B2

2AB2AB2

14、下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和

缓进行反应,其中反应速率最大的是（）

A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液

第2页共4页18、已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）

A．

1:3

B．1:4

12①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJmol－1B．反应①中的能量变化如右图所示

C．1:1

D．3:1

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

的△H>－192．9kJmol－1

23、一定条件下反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋q(D)(g)在一密闭容器中进行，测

mol119、已知（l）H2(g)O2(g)＝H2O（g）△H1＝akJ

mol1（2）2H2(g)O2(g)＝2H2O（g）△H2＝bkJmol1（3）H2(g)O2(g)＝H2O（l）△H3＝ckJmol1（4）2H2(g)O2(g)＝2H2O（l）△H4＝dkJ

12得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()

A．2、6、3、5C．3、1、2、1

B．3、1、2、2D．1、3、2、2

NH3(g)

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

20、已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－569．6kJmol－1，2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1kJmol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2．43kJ

B．4．86kJC．43．8kJ

D．87．5kJ

24、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)＋HBr(g)，2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5molL－1，

HBr的浓度为4molL－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是

A．0.5molL－1min－1B．2.5molL－1min－1C．2molL－1min－1D．1.25molL－1min－125、升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的

21、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3ΔH2C．ΔH2ΔH1ΔH3D．ΔH1ΔH3ΔH2

22、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

第3页共4页三、填空题（方程式每空3分，其余每空2分，共33分）26、（10分）阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C

能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为、。

（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃

烧的热化学方程式：。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级

能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，

学方程式为

。28、（14分）在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(molL－1)与时间t(s)的关系如表所示。

t/sc(A)/molL1－201*.450.380.0954001.280.720.188001.001.280.32c(B)/molL－1c(C)/molL－1(1)该反应的化学方程式为。气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是__________________________________________________________________。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

(2)用A的浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为_______mol(Ls)－1。(3)用C的浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为_______mol(Ls)1。

－

xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率29、在密闭容器里，通入27、（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H10②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3

扩展阅读：高二化学下期第一次月考试题

201*201*学年下高201*级3月月考

化学试题

【说明】

1、本试卷分选择题，非选择题，共100分，考试时间90分钟。2、考生在答题前，应将答题卷密封线内的有关栏目按规定填写清楚。3、考生应将答案填入答题框内，否则不予计分，不得将答案写入密封线外。可能用到的元素相对原子质量：H1、O16、C12

第一部分选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合或最符合题意）

1、下列化学式能代表一种纯净物的是（）

A．C3H6B．C4H10

C．C5H12

D．CH2Br2

2、工业上生产乙烯最主要的途径是（）

A．乙炔加氢B．乙醇脱水C．石油裂解D．煤炭干馏3、

的名称是（）

A．2甲基3乙基丁烷B．2,3二甲基戊烷D．3,4二甲基戊烷

C．2,3二甲基4乙基丙烷

4、所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面上的是（）

A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯5、下列各类烃中，碳、氢两种元素的质量比为一定值的是（）

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物

6、下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（）

A．①②B.②③④C.②D.①②③④

7、某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯化物只有一种，这种烷烃是（）

A．2，2二甲基丙烷

B．戊烷

C．2甲基丙烷D．2甲基丁烷

8、能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A.二甲苯B.氯乙烷C.苯D.丙烯

9、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）

A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去10、关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是（）

A．反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管

11、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出结论不正确的是（）．．．

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:3B．分子中C:H原子个数比为1:2C．该有机物中可能为烯烃

D．无法判断有机物中是否含有氧元素

12、检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）

A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

13、乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正．．确的是（）．

A．发生消去反应时，断裂②⑤键

B．和金属钠反应时，键①断裂

C．和浓硫酸共热到1700C时，键②⑤断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

14、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）

A．C3H4和CH4C．C2H4和C2H6

B．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

15、下列烃中，进行一卤代反应，可能只生成一种物质的是（）A．C5H12B．C3H8C．C4H10D．C6H14

第二部分非选择题（共55分）

二、填空题(共25分)

16、甲烷的电子式，苯的结构式是。17、现有6种链烃：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14和C8H14，其中属于烷烃的是，属于烯烃的是，属于炔烃的是。18、溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是，化学反应方程式是，该反应属于反应；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是，化学反应方程式是，该反应属于反应。19、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式，C的结构简式。（2）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有，属于加成反应的有（3）反应④所用的试剂和条件是。

（4）反应③的化学方程式是。（5）反应⑥的化学方程式是。三、实验题(共17分)

20、右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：

（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________。（2）温度计的作用是______________________，

碎瓷片的作用_______________________。（3）写出实验室制乙烯的化学方程式：

________________________________属于反应。（4）将上述反应生成的气体通入溴水中，溴水褪色，（能或不能）证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。

21、左图是制取溴苯的装置，请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）装置

C

中看到的现象是证

明

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察

到原因是。

如果没有B装置将A、C相连，你认为是否妥当？(填是或否)，理由是

（4）实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯(填上或下)层为溴苯，这说明溴苯具有和的性质。四、计算题(共13分)

22、将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100g,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重30g,试计算推导该烃的分子式和结构简式。

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