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高一化学第一学期期末终结性测试卷

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-29 15:06:51 | 移动端:高一化学第一学期期末终结性测试卷

高一化学第一学期期末终结性测试卷

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高一化学第一学期期末终结性测试卷

可能用到的相对原子质量:H~1He~4C~12O~16Na~23P~31S~32Cl~35.5Br~80Ag~108Ba~137

一、选择题(本大题共有16个小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的序号填入第页末的答题表的相应空格内。.2.......

1、下列情况不会造成环境污染的是

A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2、下列离子方程式中,书写正确的是

A.钠与水反应:Na2H2O=======Na2OHH2B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:HCO3H========H2OCO2C.氯气溶于水:Cl2H2O=======2HClClO

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO42OH=======Cu(OH)2SO43、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.Na、Ca2、NO3、CO3C.K、Na、Cl、OH

322

B.Na、H、Cl、HCO3D.Ag、Ba2、Cl、NO3

2

4、已知煤油的密度是0.8g/cm,根据金属钠的保存方法和与水反应的现象,推测金属钠的密度是

A.大于1.0g/cm

333

B.小于1.0g/cmD.无法推测

3C.大于0.8g/cm小于1.0g/cm

5、有关物质的用途中,利用了氧化还原反应原理的是A.用氯气消毒自来水B.用食盐腌渍食物C.用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢(主要成分为碳酸钙)D.用小苏打治疗胃酸过多6、下列说法正确的是

A.卤素单质都是有颜色的,且颜色从I2F2逐渐加深B.碱金属单质都是银白色金属,而且密度从LiCs逐渐减小C.卤素单质的氧化性从F2I2逐渐增强

D.碱金属单质的熔沸点按LiCs的顺序逐渐降低7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是A.氢氧化钠溶液B.醋酸溶液C.盐酸溶液8、下列说法错误的是

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D.醋酸铵溶液资料有大小学习网收集

A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C.石灰水能与Na2CO3反应,也能与NaHCO3反应

D.与足量酸反应得到相同质量CO2时,所用NaHCO3比Na2CO3的质量多9、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.18克CH4含有的原子数目为5NAB.2.3克钠变为Na时失去电子数目为0.2NAC.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子质量相等D.标准状况下,22.4升H2O含有NA个水分子10、下列叙述中,正确的是A.H2SO4的摩尔质量是49g

B.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC.等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等

D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中H2SO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

11、标准状况下,将aL氯化氢气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为bgcm,则该盐酸的物质的量浓度是

3amolL122.4abmolL1C.

22400A.

1000abmolL1

2240036.5aabmolL1D.

2240036.5aB.

12、同温同压下,等质量的下列气体体积最大的是A.CO

B.HBr

C.He

D.Cl2

13、分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是A.溶解、过滤

B.溶解、加入CCl4D.升华

C.溶解、加入AgNO3溶液、过滤

14、下列含氯的化合物中,氯元素的化合价最高的是

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A.CaCl2

B.KClO3

C.HClO4

D.Ca(ClO)2

15、下列有关氯气的叙述,其中说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气与石灰乳作用可制得漂白粉C.氯气是由科学家戴维发现的D.氯气可使干燥的有色布条褪色16、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是A.Fe

B.Cu

C.Mg

D.Ag

答题表

一、选择题(16×3=48分)题号答案题号答案19210311412513614715816班级学号姓名总分二、填空题(本题包括4小题,共17分)17、(5分)卤族元素包括等元素(用元素符号表示,下同),其中元素,具有放射性,在自然界中的含量也很少。卤族元素原子结构上的共同特点是。大自然中稳定的卤族元素(砹除外)中,氧化性最强的单质是,还原性最强的阴离子是。

18、(4分)在钠及其重要化合物中,日常生活里用于调味和腌菜的是(填化学式,下同),常用作洗涤剂的是,用于食品工业作为发酵粉成分的是,用于呼吸面具的是。

19、(6分)山区某工厂,在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天,一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的正确方法是。(A)把钢瓶推到山坡下小河里(B)把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋(C)把钢瓶扔到农田里

简述理由。(2)钢瓶处理后,工人转移的方法正确的是。(A)转移到坡上(B)转移到坡下

简述理由。20、(2分)成年男子的肺活量约为3500mL4000mL,成年女子的肺活量约为2500mL3500mL,肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳的物质的量之比(同温同压)是....。

三、推断题(共6分)21、(6分)右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物,具有如图所示的变化关系,其中B是漂白粉的主要成分之一。

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(1)试推断并写出指定物质的化学式AD(2)写出指定反应的化学方程式或离子方程式:

反应③的化学反应方程式反应④的化学反应方程式B四、实验题(本题包括2小题,共16分)

22、(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸,可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙

请回答下列问题

④胶头滴管⑤量筒

3(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的仪器是(填序号)。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为mL,

应选用的量筒是(可供选择的量筒有①10mL,②50mL,③100mL三种规格)(3)在配制过程中,下列操作可能会使结果偏高的是a.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中b.转移前,容量瓶内有少量蒸馏水c.定容时,俯视刻度线d.定容时,仰视刻度线

23、(10分)实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题:

(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是。

(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是。(3)装置(B)的广口瓶中盛(写名称),其作用是。装置(C)的广口瓶中盛(写名称),其作用是。(4)写出E中发生反应的化学方程式。五、计算题(本题包括2小题,共13分)

24、(4分)在200mL0.5mol/LCuCl2溶液中滴入足量的AgNO3溶液,生成沉淀的质量是多少?

25、(9分)取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入足量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:

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(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案及评分意见:

一、选择题(16×3=48分)题号答案题号答案1C9C2B10B3C11D4C12B5A13D6D14C7B15B8B16C二、填空题(共17分)

17、(5分)F、Cl、Br、I、At;At;最外层都有7个电子;F2;I18、(4分)NaCl;Na2CO310H2O(Na2CO3);NaHCO3;Na2O2;

19、(6分)①B,因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散。(3分)

②A,因为氯气密度比空气大,易向坡下扩散,在坡上相对较安全。(3分)

(意思表达正确即可给分)20、(2分)8:5

三、推断题(6分)

21、(1)Cl2;HClO(2分)

(2)Ca(ClO)2CO2H2O======CaCO32HClO

2HClO光照2HClO2(4分)

四、实验题(16分)22、(6分)(1)②⑦⑧(1分)(2)5.4mL(2分);①(1分)(3)a、c(2分)23、(10分)

(1)按图示装好仪器,在烧杯中盛半杯水,然后在烧瓶底部稍加热,若在烧杯中的导管口有气泡冒出,且停止加热后,导管口形成一段水柱,表明整套装置不漏气。(2分)

(2)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2分)(3)饱和食盐水,除去混在Cl2中的HCl

浓H2SO4,除去混在Cl2中的水蒸汽(每空1分,共4分)(4)Cl22NaOH=======NaClNaClOH2O(2分)五、24、(4分)解:设生成沉淀质量为m(AgCl)

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CuCl22AgNO3===========2AgClCu(NO3)2

12

0.2L×0.5mol/L=0.1mol

m(AgCl)………………(2分)

M(AgCl)1n(CuCl2)M(AgCl)2m(AgCl)20.1mol143.5gmol1m(AgCl)

1=28.7(g)……………………(2分)

答:生成沉淀的质量为28.7克.

25、(9分)解:(1)设原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是c(Na2CO3)和c(Na2SO4)

Na2SO4BaCl2==================BaSO42NaCl

11

c(Na2SO4)0.05L

4.66g

233gmol1c(Na2SO4)=0.40mol/L…………………………(3分)

Na2CO3BaCl2==================BaCO32NaCl

11

c(Na2CO3)0.05L

(14.514.66)g

197gmol1c(Na2CO3)=1.0mol/L……………………(3分)(2)设生成的气体在标准状况下的体积为V(CO2)

BaCO32HNO3============Ba(NO3)2H2OCO2

(14.514.66)g

197gmol1

V(CO2)VmV(CO2)=1.12L……………………(3分)答:略。

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扩展阅读:第一学期江西省南昌市高一化学期末终结性测试卷

201*~201*学年度第一学期江西省南昌市

高一化学期末终结性测试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:

H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24S~32Cl~35.5Mn~55

第I卷(共48分)

一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将

正确选项填入答题表中相应的空格内。)

1.在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是()

A、碳B、硅C、镁D、铝

2.下列变化中,不属于化学变化的是()

A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色3.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部4.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品

不能完成的任务是()

A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁

5.下列关于物质性质的叙述中,正确的是()

A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼6.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO7.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700o3

C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是()A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应

8.下列说法错误的是()

A.稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

B.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

C.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是CO2

9.光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是()A.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝

10.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子

C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

11.某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClmyH2O]x,式中

的m等于()A、3-nB、6-nC、n+6D、n+312.下列叙述中正确的是()A、含金属元素的离子,一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质13.下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)2+3↓D、铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe+H2↑

14.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于

过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3,C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D

.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

15.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A、H+Na+CO2-Cl-B、Ba2+Na+Cl-SO-342

C、K+H+SO--++-H+42OHD、AgAl3NO3

16.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的

量之比为()A.11B.25C.41D.31第II卷(共52分)

二、填空题(本大题包括3个小题,共26分)

17.(6分)(1)0.5molH2O的质量为_______________,其中含有_______________个水分子,

__________________个电子。

18.(10分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。

(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。(填“氧化性”或“还原性”);

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+

的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+

。在这个过程中维生素C所起的作用是。(填“氧化作用”或“还原作用”);

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+

,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是。

(5)Fe3+

在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2,写出离子方程式___________。

19.(10分)A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。HClH溶液

CJ△C

ABNaOH高温溶液IDHClE溶液

氨水溶液

F空气中G△A

白色红褐色(1)写出下列物质的化学式:

沉淀沉淀A:E:J:G:(2)按要求写方程式:

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:F在空气中转化为G的化学方程式:

C转化为I的离子方程式:三、实验题(本大题包括2个小题,共16分)

20.(8分)实验室配制500mL0.5molL-

1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2~3厘米处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④(偏高,偏低或不变)。

(3)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。21.(8分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:

其实验步骤为:

(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是__________________________________________。A中可观察的主要现象是____________。

(4)请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是。B中所发生反应的离子方程式为。四、计算题(本大题包括1个小题,共10分)

22.(10分)实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气

(1)写出制取氯气的反应方程式(2)求生成氯气的体积(标准状况)

(3)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的

量浓度。

参考答案

一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,共48分)1234567题号ACCBACA答案9101112131415题号CDBDBBD答案二、填空题(本题包括3小题,共26分)17.(6分)9g、3.01×1023、3.01×1024(每空2分)

18.(10分)⑴C6H12O6⑵还原性(3)还原作用(每空2分)(4)保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。(2分)

+++

(5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2。(2分)

19.(10分)(1)Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3(每空1分)(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(每个方程式2分)

三、实验题(本题共2小题,共16分)

20.(8分)①②④③⑤、偏低、重新配制重新配制(每空2分)21.(8分)铁丝剧烈燃烧、保持红热,产生棕褐色的烟,

盛硫氰化钾溶液的试管内显红色吸收尾气Cl2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(每空2分)

四、计算题(本题包括22、23两小题,共10分)22.(10分)

(1)MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2.24L(3)12molL-1

8D16B

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