高一化学第一学期期末终结性测试卷

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高一化学第一学期期末终结性测试卷

可能用到的相对原子质量：H~1He~4C~12O~16Na~23P~31S~32Cl~35.5Br~80Ag~108Ba~137

一、选择题（本大题共有16个小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第页末的答题表的相应空格内。．2．．．．．．．

1、下列情况不会造成环境污染的是

A．燃烧液化石油气B．燃烧管道煤气C．燃烧氢气D．燃烧木材2、下列离子方程式中，书写正确的是

A．钠与水反应：Na2H2O=======Na2OHH2B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3H========H2OCO2C．氯气溶于水：Cl2H2O=======2HClClO

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=======Cu(OH)2SO43、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．Na、Ca2、NO3、CO3C．K、Na、Cl、OH

322

B．Na、H、Cl、HCO3D．Ag、Ba2、Cl、NO3

2

4、已知煤油的密度是0.8g/cm，根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是

A．大于1.0g/cm

333

B．小于1.0g/cmD．无法推测

3C．大于0.8g/cm小于1.0g/cm

5、有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是A．用氯气消毒自来水B．用食盐腌渍食物C．用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）D．用小苏打治疗胃酸过多6、下列说法正确的是

A．卤素单质都是有颜色的，且颜色从I2F2逐渐加深B．碱金属单质都是银白色金属，而且密度从LiCs逐渐减小C．卤素单质的氧化性从F2I2逐渐增强

D．碱金属单质的熔沸点按LiCs的顺序逐渐降低7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液C．盐酸溶液8、下列说法错误的是

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D．醋酸铵溶液资料有大小学习网收集

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．石灰水能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应

D．与足量酸反应得到相同质量CO2时，所用NaHCO3比Na2CO3的质量多9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．18克CH4含有的原子数目为5NAB．2.3克钠变为Na时失去电子数目为0.2NAC．NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子质量相等D．标准状况下，22.4升H2O含有NA个水分子10、下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是49g

B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等

D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

11、标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm，则该盐酸的物质的量浓度是

3amolL122.4abmolL1C．

22400A．

1000abmolL1

2240036.5aabmolL1D．

2240036.5aB．

12、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是A．CO

B．HBr

C．He

D．Cl2

13、分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是A．溶解、过滤

B．溶解、加入CCl4D．升华

C．溶解、加入AgNO3溶液、过滤

14、下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是

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A．CaCl2

B．KClO3

C．HClO4

D．Ca(ClO)2

15、下列有关氯气的叙述，其中说法正确的是A．氯气是无色无味的气体B．氯气与石灰乳作用可制得漂白粉C．氯气是由科学家戴维发现的D．氯气可使干燥的有色布条褪色16、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是A．Fe

B．Cu

C．Mg

D．Ag

答题表

一、选择题（16×3=48分）题号答案题号答案19210311412513614715816班级学号姓名总分二、填空题（本题包括4小题，共17分）17、（5分）卤族元素包括等元素（用元素符号表示，下同），其中元素，具有放射性，在自然界中的含量也很少。卤族元素原子结构上的共同特点是。大自然中稳定的卤族元素（砹除外）中，氧化性最强的单质是，还原性最强的阴离子是。

18、（4分）在钠及其重要化合物中，日常生活里用于调味和腌菜的是（填化学式，下同），常用作洗涤剂的是，用于食品工业作为发酵粉成分的是，用于呼吸面具的是。

19、（6分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的正确方法是。（A）把钢瓶推到山坡下小河里（B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋（C）把钢瓶扔到农田里

简述理由。（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是。（A）转移到坡上（B）转移到坡下

简述理由。20、（2分）成年男子的肺活量约为3500mL4000mL，成年女子的肺活量约为2500mL3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳的物质的量之比（同温同压）是．．．．。

三、推断题（共6分）21、（6分）右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。

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（1）试推断并写出指定物质的化学式AD（2）写出指定反应的化学方程式或离子方程式：

反应③的化学反应方程式反应④的化学反应方程式B四、实验题（本题包括2小题，共16分）

22、（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙

请回答下列问题

④胶头滴管⑤量筒

3（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的仪器是（填序号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL，

应选用的量筒是（可供选择的量筒有①10mL，②50mL，③100mL三种规格）（3）在配制过程中，下列操作可能会使结果偏高的是a．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中b．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水c．定容时，俯视刻度线d．定容时，仰视刻度线

23、（10分）实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：

（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是。

（2）装置（A）中发生反应的化学方程式是。（3）装置（B）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。装置（C）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。（4）写出E中发生反应的化学方程式。五、计算题（本题包括2小题，共13分）

24、（4分）在200mL0.5mol/LCuCl2溶液中滴入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量是多少？

25、（9分）取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入足量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

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（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案及评分意见：

一、选择题（16×3=48分）题号答案题号答案1C9C2B10B3C11D4C12B5A13D6D14C7B15B8B16C二、填空题（共17分）

17、（5分）F、Cl、Br、I、At；At；最外层都有7个电子；F2；I18、（4分）NaCl；Na2CO310H2O（Na2CO3）；NaHCO3；Na2O2；

19、（6分）①B，因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散。（3分）

②A，因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全。（3分）

（意思表达正确即可给分）20、（2分）8:5

三、推断题（6分）

21、（1）Cl2；HClO（2分）

（2）Ca（ClO）2CO2H2O======CaCO32HClO

2HClO光照2HClO2（4分）

四、实验题（16分）22、（6分）（1）②⑦⑧（1分）（2）5.4mL（2分）；①（1分）（3）a、c（2分）23、（10分）

（1）按图示装好仪器，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，且停止加热后，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。（2分）

（2）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（2分）（3）饱和食盐水，除去混在Cl2中的HCl

浓H2SO4，除去混在Cl2中的水蒸汽（每空1分，共4分）（4）Cl22NaOH=======NaClNaClOH2O（2分）五、24、（4分）解：设生成沉淀质量为m（AgCl）

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CuCl22AgNO3===========2AgClCu(NO3)2

12

0.2L×0.5mol/L=0.1mol

m(AgCl)………………（2分）

M(AgCl)1n(CuCl2)M(AgCl)2m(AgCl)20.1mol143.5gmol1m(AgCl)

1=28.7(g)……………………（2分）

答：生成沉淀的质量为28.7克.

25、（9分）解：（1）设原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是c（Na2CO3）和c（Na2SO4）

Na2SO4BaCl2==================BaSO42NaCl

11

c（Na2SO4）0.05L

4.66g

233gmol1c（Na2SO4）=0.40mol/L…………………………（3分）

Na2CO3BaCl2==================BaCO32NaCl

11

c（Na2CO3）0.05L

(14.514.66)g

197gmol1c（Na2CO3）=1.0mol/L……………………（3分）（2）设生成的气体在标准状况下的体积为V(CO2)

BaCO32HNO3============Ba(NO3)2H2OCO2

(14.514.66)g

197gmol1

V(CO2)VmV（CO2）=1.12L……………………（3分）答：略。

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扩展阅读：第一学期江西省南昌市高一化学期末终结性测试卷

201*～201*学年度第一学期江西省南昌市

高一化学期末终结性测试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:

H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24S~32Cl~35.5Mn~55

第I卷（共48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将

正确选项填入答题表中相应的空格内。）

1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是()

A、碳B、硅C、镁D、铝

2．下列变化中，不属于化学变化的是()

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品

不能完成的任务是()

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁

5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()

A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o3

C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

8．下列说法错误的是()

A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A．氧化钙B．铜C．石英砂D．铝

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

11．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClmyH2O]x，式中

的m等于()A、3-nB、6-nC、n+6D、n+312．下列叙述中正确的是()A、含金属元素的离子，一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质13．下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)2+3↓D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe+H2↑

14．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D

．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、H＋Na＋CO2－Cl－B、Ba2＋Na＋Cl－SO－342

C、K＋H＋SO－－＋＋－H＋42OHD、AgAl3NO3

16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的

量之比为()A．11B．25C．41D．31第II卷（共52分）

二、填空题（本大题包括3个小题，共26分）

17．（6分）(1)0.5molH2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，

__________________个电子。

18．（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋

的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋

。在这个过程中维生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋

，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。

（5）Fe3＋

在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式___________。

19．（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。HClH溶液

CJ△C

ABNaOH高温溶液IDHClE溶液

氨水溶液

F空气中G△A

白色红褐色（1）写出下列物质的化学式：

沉淀沉淀A：E：J：G：（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：F在空气中转化为G的化学方程式：

C转化为I的离子方程式：三、实验题（本大题包括2个小题，共16分）

20．（8分）实验室配制500mL0.5molL－

1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④（偏高，偏低或不变）。

（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。21．（8分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：

其实验步骤为：

（1）用注射器吸取20mL左右的氯气。

（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是__________________________________________。A中可观察的主要现象是____________。

（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是。B中所发生反应的离子方程式为。四、计算题（本大题包括1个小题，共10分）

22.(10分)实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气

（1）写出制取氯气的反应方程式（2）求生成氯气的体积（标准状况）

（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的

量浓度。

参考答案

一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,共48分）1234567题号ACCBACA答案9101112131415题号CDBDBBD答案二、填空题（本题包括3小题，共26分）17．（6分）9g、3.01×1023、3.01×1024（每空2分）

18．（10分）⑴C6H12O6⑵还原性（3）还原作用（每空2分）（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。（2分）

＋＋＋

（5）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2。（2分）

19．（10分）（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3（每空1分）(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（每个方程式2分）

三、实验题（本题共2小题，共16分）

20．（8分）①②④③⑤、偏低、重新配制重新配制（每空2分）21．（8分）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，

盛硫氰化钾溶液的试管内显红色吸收尾气Cl2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分）

四、计算题（本题包括22、23两小题，共10分）22．（10分）

（1）MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2.24L（3）12molL-1

8D16B

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