第一章 葡萄酒分析检验基础知识

第一章 葡萄酒分析检验基础知识

第一章葡萄酒分析检验基础知识

基本内容

（1）葡萄酒的分析检验基础

（2）葡萄酒常规理化指标的国家标准基本要求

（1）掌握葡萄酒分析检验的一般步骤（2）熟记葡萄酒理化指标的国家标准要求教学重点及难点

（1）葡萄酒分析检验的分析步骤

（2）葡萄酒国家标准常规理化指标的要求第二章葡萄酒主要化学成分及其对葡萄酒质量的影响基本内容：

葡萄酒主要成分及其对葡萄酒质量的影响基本要求：

了解葡萄酒中主要成分及其对葡萄酒质量的影响教学重点及难点：葡萄酒中主要化学成分的性质变化第三章葡萄与葡萄酒实验室

基本内容

（1）葡萄酒分析检验实验室的一般要求及必备的仪器设备（2）实验器皿、用水、卫生等※（3）葡萄酒分析检验常用化学试剂配制基本要求

（1）了解葡萄酒分析常用物品的使用方法以及化学分析药品（2）掌握葡萄酒分析检验常用试剂的配制方法教学重点及难点

（1）简易葡萄酒厂实验室的建立

（2）分析检测中主要化学试剂配制及标定第四章实验室常见仪器设备的使用

基本内容

（1）葡萄酒分析检验常用仪器设备的原理及其操作方法

（2）气相色谱及高效液相色谱分析的一般原理及其仪器的使用（3）其他最新葡萄酒分析检验仪器基本要求

（1）了解常用仪器设备原理及其使用方法

（2）掌握色谱分析在葡萄酒分析检验中原理及其使用方法教学重点及难点

（1）葡萄酒分析常用仪器pH计、分光光度计的原理，操作技术（2）葡萄酒的色谱分析操作技术。第五章葡萄酒理化指标的分析方法、原理、标准基本内容：

（1）葡萄酒（汁）可溶性固形物、酒度、比重的测定（2）葡萄酒（汁）中的糖的测定（3）葡萄酒（汁）中的醇的测定（4）葡萄酒（汁）中的酸的测定（5）葡萄酒（汁）中的酚类的测定（6）葡萄酒（汁）中的蛋白质的测定方法及其原理（7）葡萄酒（汁）中二氧化硫的测定方法及其原理（8）葡萄酒（汁）中的金属离子的测定方法及其原理（9）葡萄酒的沉淀物的检验※基本要求

（1）了解葡萄酒理化指标分析的一般方法

（2）掌握葡萄酒分析国家标准的分析步骤及其实验注意事项教学重点及难点

（1）国家标准中葡萄酒常规理化指标检测的原理及方法（2）教学难点是葡萄酒中糖、酚类物质的检测方法。第六章葡萄酒微生物及其检验基本内容

（1）葡萄酒微生物的应用※（2）酿酒菌种的保存与管理※（3）葡萄酒微生物检验基本要求

（1）了解葡萄酒中微生物的种类

（2）熟悉微生物分析检验的一般程序和方法教学重点及难点：葡萄酒中微生物指标的检验技术。第七章分析的质量控制基本内容

葡萄酒分析检验的质量控制方法基本要求

了解葡萄酒分析检验一般程序及其质量控制方法教学重点及难点葡萄酒分析检测质量控制的方法

扩展阅读：第一章基础知识分析

全能家教中心九年级科学（上）第一章基础知识分析

第一节物质的变化1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

3、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO45H2O

△CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O=====CuSO45H2O（检验水的存在）

++2+

4、物质变化规律的应用：⑴硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；⑵白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI====H+CIH2SO4====2H+SO4HNO3=====H+NO33、常见的酸：盐酸HCI硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：⑴检验物质酸碱性：酸碱指示剂⑵测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色:使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。

2、酸+碱=====盐+水3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

3、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)(用稀盐酸检验银离子)

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸）（用稀硫酸检验钡离子）4、酸+金属氧化物====盐+水6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)

H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

5、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而

出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。

2、硫酸H2SO4：（1）（2）（3）（4）

浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。

浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。

+2+3+

第三节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。NaOH====Na+OHCa（OH）2====Ca+2OH2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

（一）碱的通性1、碱使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱+酸=====盐+水Ca（OH）2+2HCl=====CaCl2+2H2O

中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。

3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）

4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl（生成红褐色沉淀）

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O（实验室可用碱液检验NH4+）

（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：俗称：烧碱、苛性钠。易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O极易溶于水，放出大量的热。

2、氢氧化钙Ca（OH）2：俗称：熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4）和酸根离子组成的化合物。

2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCI、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等

硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等

3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐

1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO310H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。（风化）

Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠NaCI：俗称食盐。4、碳酸氢钠NaHCO3:小苏打（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2↑

2、某些盐和碱的反应；Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）

3、盐和某些盐的反应；NaCI+AgNO3====AgCI↓+NaNO3Na2SO4+BaCI2====BaSO4↓+2NaCINa2CO3+CaCI2====CaCO3↓+2NaCI

+

（三）复分解反应及其能否发生的条件

1复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。形如：AB+CD==AD+CB如：Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）

1、氮肥（N）：NH4CI、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。

2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3

第5节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。

（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg+O2错误！未找到引用源。2MgO2Cu+O2错误！未找到引用源。2CuO2、金属与酸的置换反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。

3、金属和盐的置换反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，且K、Ca、Ba、Na一般不参与此反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物。形如A+BC====B+AC第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。

天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。

常见物质除杂：Cu(Fe):稀盐酸NaOH(Na2CO3):Ca(OH)2CO(CO2):NaOH溶液FeCl2（CuCl2）:铁粉

FeSO4(CuSO4):铁粉HCl(水蒸气)：浓硫酸CaCl2(CaCO3):H2OCaO(CaCO3):高温CO2(CO):灼热的CuOCu(NO3)2(AgNO3):CuNaCl(Na2CO3):HCl或CaCl2溶液

一、物质的学名、俗名及化学式：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3(也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成二氧化碳、水、氧化铜三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）（20）食盐NaCl(21)大理石、石灰石、汉白玉的主要成分：CaCO3(22)明矾、硫酸铝钾晶体KAl(SO4)212H2O(23)硫磺、硫粉S二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、铁锈（主要成分为Fe2O3）、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色或黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸

钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱均为白色。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的气体：CO液体：甲醇（CH3OH）固体：亚硝酸钠（NaNO2）CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)

8、消毒：高锰酸钾溶液，酒精，双氧水，次氯酸等9、实验室制取氧气的化学方程式：

2KMnO4错误！未找到引用源。K2MnO4+MnO2+O2↑2MnO2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑

MnO2

△

CaO+CO2

↑

10、高温煅烧石灰石：CaCO3

高温

（1）酸+碱--------盐+水

1.HCl+KOH====+2．+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O3.HCl+Fe(OH)3====+4.H2SO4+NaOH====+H2O5.H2SO4+====K2SO4+6.+Cu(OH)2====CuSO4+H2O7.H2SO4+Fe(OH)3====+H2O8.HNO3+====NaNO3+（2）酸+盐--------另一种酸+另一种盐1．Na2CO3+===NaCl+H2O+CO2↑2．+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑3.+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑4.H2SO4+BaCl2====+2HCl5.H2SO4+====BaSO4↓+HNO36.+HCl===KCl+H2O+CO2↑(3)金属氧化物+酸--------盐+水1.Fe2O3+====Fe2(SO4)3+H2O2.CuO+HCl====+3.MgO+====MgSO4+H2O4.CaO+====CaCl2+H2O5.Al2O3+====AlCl3+6.CuO+HNO3====+H2O（4）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.Fe+====FeSO4+H2↑2.Mg+====MgSO4+3.Al+H2SO4====+H2↑4.+HCl====ZnCl2+5.Mg+====MgCl2+H2↑6.Al+HCl====+（5）酸性氧化物+碱--------盐+水1．NaOH+CO2====+2．NaOH+SO2====+3．NaOH+SO3====+4．+CO2====CaCO3↓+H2O5.Ca(OH)2+====CaSO3↓+H2O5.+CO2====K2CO3+H2O（6）碱+盐--------另一种碱+另一种盐1．NaOH+====Cu(OH)2↓+Na2SO42．+FeCl3====+NaCl3．NaOH+====Mg(OH)2↓+NaCl4.NaOH+CuCl2====+5.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+NaOH6.KOH+====K2CO3+（7）盐+盐-----两种新盐1．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32．Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl3.CaCl2+====NaCl+CaCO3↓4.BaCl2+====BaCO3↓+5.K2CO3+====CaCO3↓+KNO36.Ba(NO3）2+Na2SO4====+（8）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.Fe+CuCl2====+Cu2.Zn+====ZnSO4+Cu3.Cu+====Cu(NO3)2+Hg4.Cu+===Cu(NO3)2+2Ag5.Mg+FeSO4====+6.Zn+====ZnCl2+Fe

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