9年级化学第1单元知识点小结
上教版九年级化学（上册）第一单元的知识点总结
一、化学使世界更美好
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、古代四大发明里面与化学相关的是：造纸，火药
4、物理变化：没有新物质生成（例如蜡烛融化，酒精挥发，灯泡发光、轮胎爆炸，锅炉爆炸，水变成水蒸气，活性炭吸附气味）
化学变化：生成新物质（例如牛奶变质，酒变酸，镁条燃烧、蜡烛燃烧、铁生锈等）
5、物理性质：在物理变化中变现出来的化学性质：化学变化中变现出来的【性质和变化的区分】变化：已经发生了的
性质：还没发生的，一般有“会”，“容易”，“可能”等字眼7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃8、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）对照实验中，变量只能有一个9、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；10、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）鉴别题目：鉴别方法，实验现象，结论二、走进化学实验室
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网的作用受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
读数时，若仰视，读数比实际体积低，则量取的体积比实际要多；若俯视，读数比实际体积高，则量取的体积比实际要少【读数：仰低俯高】
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠，氢氧化钾），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（6）物质的质量=砝码的质量+游码读数
若是物体与砝码不小心放反调了，那么物质的质量=砝码的质量游码读数（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（5）给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
加热试管内液体，量最多不能超过3/1（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。三、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）蒸发皿内液体量最多不能超过2/3
（2）当蒸发面内出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（七）玻璃棒的作用1、溶解：搅拌，加速溶解2、过滤：引流3、蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出4、蘸取少量溶液四、元素元素符号元素（宏观的概念）：同一类原子的总称元素符号：该元素拉丁文的第一个字母大写，若是相同的话，第二个字母要小写元素符号意义：表示这种元素表示这种元素的一个原子（微观的概念）110多种元素（一）分类1、金属元素（组成金属单质的元素）（80多种），有“钅”，但（汞例外）；如：银，铁，金，铜，钙，镁等2、非金属元素（组成非金属单质的元素）（16种）有“石”、“气”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氢，氮，等3、稀有气体元素（组成稀有气体的元素）（6种）有氦，氖，氩，氪，氙，氡（二）分布与用途【各种食物，药物，物品中标注的含量都是该元素的含量】1、人体主要是由氧、碳、氢、氮、钙等元素组成。2、地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙等元素组成。3、从整个宇宙看，含量最丰富的元素是氢和氦元素。4、地球上一切生命的基础元素是碳5、应用最广泛的金属元素：铁6、熔点最低的金属元素：汞7、缺少此元素会引发骨质疏松的是：钙元素8、缺少此元素会引起贫血的是：铁元素（三）元素的功与过食盐加碘，酱油加铁，使用铁锅，喝富硒茶，燃烧无铅汽油，用无磷洗衣粉，旧电池要回收处理。四、单质和化合物、游离态和化合态1、由同种元素组成的纯净物叫单质，元素以单质形态存在的叫元素的游离态。2、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。五、物质的分类单质纯净物物质混合物金属单质非金属单质稀有气体化合物六、物质分类：物质：混合物&纯净物
常见的混合物：空气，海水，食醋，盐酸，澄清的石灰水，各种溶液，食盐，大理石，石灰石，矿泉水，提纯后的食盐，工业或医用酒精，生铁，
常见的纯净物：水、水银，生石灰，蓝矾，紫铜，单晶硅，金刚石，石墨，冰水混合物，干冰，液态氧，液态溴，硫酸，碳酸钙，能写出化学式的所有物质都是纯净物
七、化学式：用元素符号表示物质的组成【能写出化学式的都是纯净物】单质的化学式写法：
A.金属单质&固态非金属单质&稀有气体单质：直接用元素符号表示该单质例如：铁Fe；铜Cu；石墨或金刚石C；炭C；白磷或红磷P；氦气He；氖气Ne
B.气态的非金属单质：元素符号+下角标的数字
例如：氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2液溴Br2
C、由金属与非金属元素组成的化合物：一般金属元素写左边，非金属写右边，数字标在元素右下角，1的话省略不写八、化学式读法从右往左读
例如：MgO读作：氧化镁NaCl读作：氯化钠九、化学语言交流
十、常见元素符号总结氦C氯钠镁铝铜锌氮银钡F溴NeMnHgP十一、常见的化学式非金属气体单质类：氢气氧气氯气氮气氦气氖气氩气臭氧硫粉；硫磺非金属固态单质木炭；石墨；金刚石白磷，红磷，磷单晶硅；硅晶体
非金属液态单质：液溴Br2金属液态单质：水银Hg
扩展阅读：9年级化学第1单元知识点小结
九年级化学（上册）第一单元的知识点总结
一、化学使世界更美好
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、古代四大发明里面与化学相关的是：造纸，火药
4、物理变化：没有新物质生成（例如蜡烛融化，酒精挥发，灯泡发光、轮胎爆炸，锅炉爆炸，水变成水蒸气，活性炭吸附气味）
化学变化：生成新物质（例如牛奶变质，酒变酸，镁条燃烧、蜡烛燃烧、铁生锈等）
5、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性。化学性质：化学变化中变现出来的。可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、毒性。6、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验蜡烛燃烧的产物有H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
有CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、走进化学实验室
8、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网的作用受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶9、测量容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
读数时，若仰视，读数比实际体积低，则量取的体积比实际要多；若俯视，读数比实际体积高，则量取的体积比实际要少
【读数：仰低俯高】
10称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠，氢氧化钾），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（6）物质的质量=砝码的质量+游码读数
若是物体与砝码不小心放反调了，那么物质的质量=砝码的质量游码读数11加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：（2）①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
加热试管内液体，量最多不能超过1/3（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。三、化学实验基本操作（一）药品的取用12、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中13、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取14、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染15物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
16、过滤（分离固体和液体的操作）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）烧杯靠在玻璃棒上过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损17蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）蒸发皿内液体量最多不能超过2/3（2）当蒸发面内出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。18、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。19、玻璃棒的作用（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体溅出（4）、蘸取少量溶液20实验室安全（1）、不用手触摸药品、不尝药品的味道，不凑到容器口闻药品的气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。（2）、浓碱溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂2%的的硼酸或醋酸溶液；皮肤上沾上浓硫酸先用棉布吸去酸液，再用水、3%~5%的小苏打溶液、水冲洗。（3）、可燃性气体点燃之前要验纯。四、元素元素符号21元素（宏观的概念）：同一类原子的总称元素符号：该元素拉丁文的第一个字母大写，若是相同的话，第二个字母要小写元素符号意义：表示这种元素表示这种元素的一个原子（微观的概念）某些元素符号还表示物质（稀有气体元素、金属元素、C等）110多种元素22.分类1、金属元素（组成金属单质的元素）（80多种），有“钅”，但（汞例外）；如：银，铁，金，铜，钙，镁等2、非金属元素（组成非金属单质的元素）（16种）有“石”、“气”，但（溴例外）；如碳，硫，磷，氧，氢，氮，等3、稀有气体元素（组成稀有气体的元素）（6种）有氦，氖，氩，氪，氙，氡23分布与用途【各种食物，药物，物品中标注的含量都是该元素的含量】(1)、人体主要是由氧、碳、氢、氮、钙等元素组成。(2)、地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙等元素组成。(3)、从整个宇宙看，含量最丰富的元素是氢和氦元素。(4)、地球上一切生命的基础元素是碳(5)、应用最广泛的金属元素：铁(6)、熔点最低的金属元素：汞(7)、缺少此元素会引发骨质疏松的是：钙元素(8)、缺少此元素会引起贫血的是：铁元素(9)、缺少此元素会引起大脖子病的是：碘元素24．单质和化合物、游离态和化合态（1）、由同种元素组成的纯净物叫单质，元素以单质形态存在的叫元素的游离态。（2）、由不同种元素组成的纯净物叫化合物。元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。五、物质的分类单质纯净物物质混合物25.物质：混合物&纯净物
金属单质非金属单质稀有气体化合物（1）、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
（2）、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就
属于混合物，
常见的混合物：空气，海水，食醋，盐酸，澄清的石灰水，各种溶液，大理石，石灰石，矿泉水，工业或医用酒精，生铁，
常见的纯净物：水、水银，生石灰，蓝矾，紫铜，单晶硅，金刚石，石墨，冰水混合物，干冰，液态氧，液态溴，硫酸，碳酸钙，能写出化学式的所有物质都是纯净物六、化学式：用元素符号表示物质的组成26.【能写出化学式的都是纯净物】单质的化学式写法：A.
金属单质&固态非金属单质&稀有气体单质：直接用元素符号表示该单质例如：铁Fe；铜Cu；石墨或金刚石C；炭C；白磷或红磷P；氦气He；氖气Ne；氩气ArB.
气态的非金属单质：元素符号+下角标的数字例如：氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2液溴Br2
C、由金属与非金属元素组成的化合物：一般金属元素写左边，非金属写右边，数字标在元素右下角，1的话省略不写
八、化学式读法与意义27.从右往左读
例如：NaCl读作：氯化钠28.化学式的意义：表示物质
表示该物质的组成元素
表示该物质的一个分子（或原子如：）
表示该分子有哪些原子构成九、化学语言交流29.、常见元素符号总结氦C氯钠镁铝铜Mn锌HgP氮银钡F溴Ne十一、常见的化学式30.非金属气体单质类：
氢气氧气氯气氮气氦气氖气氩气臭氧31.非金属固态单质木炭；石墨；金刚石白磷，红磷，磷单晶硅；硅晶体硫粉；硫磺非金属液态单质：液溴Br2金属液态单质：水银Hg32.化合物氧化铁
十二、重要的化学反应
化学反应镁带燃烧二氧化碳与石灰水反应碳在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气铝和氧气反应生石灰与水反应稀盐酸与大理石反应氢氧化钠与硫酸铜反应氢氧化钠（加有酚酞）与盐酸反应第二单元课题1空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图见课本
2、实验现象：A、红磷燃烧，放出热量，冒出白色浓烟
实验现象化学方程式氯化铝硫化氢氢氧化钙硫酸银碳酸钠氯化铵硝酸B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:表达式：4P+5O2
点燃2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体
积。会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止
水夹；
三、空气的主要成分：（按体积分数）：空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气氮气稀有气体五、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
6①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①制氮肥②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源霓虹灯2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式C+O2点燃CO2
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2点燃SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟．．在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟．．2P2O5化学方程式：4P+5O2点燃注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。2MgO化学方程式：2Mg+O2点燃2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2
点燃Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气（O2）点燃
二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程
（2）
降温加压空气
液态空气液态氧沸点较高（183℃）
蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来
注意：该过程是物理变化
装入天蓝色钢瓶中考点
二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：
化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、氯酸钾制取氧气
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3
MnO2△2KCl+3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。d).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发
生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：
1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应
2、特点：一变多
课题4分子原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较定义性质联系区别分子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子原子是化学变化中的最小微粒。体积小、质量小；不断运动；有间隙分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题5质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；．．．．．．．．
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；．．③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
点燃例如：以2H2＋O22H2O为例：
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢气、氧气与水的物质的量比为2：1：2
点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2mol氢气与1mol氧气在点燃条件下生成2mol水。
课题6如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、根据化学方程式的计算
课题7物质的量
一、物质的量
1.表示物质所含微粒的多少2.是一个物理量，符号是n
是国际单位制中7个基本物理量的一个。3.单位：摩尔，简称：摩符号：mol4.1mol任何微粒的数目都约为6.02×10个
23物质的量=（微粒个数）/(6.02×1023)
二、摩尔质量
1.一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量2.单位：克/摩尔g/mol
3.摩尔质量在数值上等于该物质的式量如：氧气的式量是32
氧气的摩尔质量是32g/mol
三、摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系
1.物质的量与物质的质量：物质的量是物质所含微粒的多少单位是mol;物质的质量单位是g
2.摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是g/mol；物质的质量是物质的实际质量，单位为g。
3.摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位g/mol;式量没有单位。
物质的量=（质量）/（摩尔质量）
练习：
1.标出下列物质中氮元素的化合价
N2N2ON2O3N2O4HNO3NH3NH4NO3
2.酒精的化学式为：C2H6O你能从化学式中得到哪些信息？
3.2H2O2
点燃2H2O从这个方程式中你能到什么信息？
4.若将0.28mol的红磷充分燃烧，需要消耗氧气的物质的量是多少摩尔？
5.若将0.1mol的CO2通入一定量的澄清石灰水中恰好完全反应，生成沉淀(CaCO3)的质量为多少克？(式量：
CaCO3=100)
6.某学生将五份质量都为8g的单质硫分别放在给定质量的氧气中充分燃烧，测量生成的二氧化硫气体的质量，记
录得到如下表数据：实验序号S的质量给定O2的质量生成SO2气体的质量①8g4g8g②8g6g12g③8g8g16g④8g10g16g(1)写出硫燃烧的化学方程式,
反应中S、O2、SO2三种物质的摩尔比,质量比为：.(2)硫和氧气恰好完全反应的实验序号____
(3)根据质量守恒定律判断为什么第④组的SO2质量不是18g?。
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