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人教版初三化学第三章知识点总结 2

网站:公文素材库 | 时间:2019-05-29 15:36:45 | 移动端:人教版初三化学第三章知识点总结 2

人教版初三化学第三章知识点总结 2

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成1、水的组成:(1)电解水的实验

A.装置———水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应:文字表达式::水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)

通电化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑

电解水口诀:

产生位置负极正极正氧负氢,氢二氧一

体积比2:1质量比1:8

E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中,分子可分而原子不可分。

2、水的性质

03

物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解

通电文字表达式:水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)

通电化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排

水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:

可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)水(H2O)

点燃化学方程式:2H2+O22H2O点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。二、物质的分类1、概念

单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等

氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号

点燃通电

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2分子和原子

一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。二、分子

1、基本性质:⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。三、原子

1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子原子是化学变化中的最小微粒。定义分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

课题3水的净化

一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾

净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。2、过滤①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)②操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类

沉淀过滤吸附蒸馏

二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水

2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

难溶性杂质

√√√√

可溶性杂质

√√

降低水的硬度

课题4水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少

二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;

工业中提倡对水重复利用,循环使用

2、水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡

零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

拓展性课题氢气(H2)

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排

水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:

(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)水(H2O)

点燃化学方程式:2H2+O22H2O点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。(2)还原性(用途:冶炼金属)文字表达式:氢气+氧化铜

△点燃铜+水

化学方程式:H2+CuO△Cu+H2O氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)

3、氢能源三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

+-离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成

混合物(多种物质)

分类单质:金属、非金属、稀有气体

纯净物(一种元素)

(一种物质)化合物:有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种

元素)氧化物H2OCuOCO2

酸HClH2SO4HNO3

无机化合物碱NaOHCa(OH)2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

扩展阅读:人教版初三化学第三章知识点总结

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成1、水的组成:(1)电解水的实验

A.装置———水电解器B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应:文字表达式::水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)

通电化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑

电解水口诀:

产生位置负极正极正氧负氢,氢二氧一

体积比2:1质量比1:8

E.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰

(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中,分子可分而原子不可分。

2、水的性质

03

物理性质:无色无味的液体、4C时密度最大,为1g/cm化学性质:通电分解

通电文字表达式:水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)

通电化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶

于水(排水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:

可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)水(H2O)

点燃化学方程式:2H2+O22H2O点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。二、物质的分类1、概念

单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等

氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号

点燃通电③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2分子和原子

一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。二、分子

1、基本性质:⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成:分子由原子构成。

分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。三、原子

1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子原子是化学变化中的最小微粒。定义分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

课题3水的净化

一、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾

净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。2、过滤①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)②操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置:见书P57,图3-21和3-22各种静化方法除去的杂质的种类

沉淀过滤吸附蒸馏

二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;例:井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例:开水

2.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水3.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

难溶性杂质

√√√√

可溶性杂质

√√

降低水的硬度

课题4水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均,人均量少

二、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;

工业中提倡对水重复利用,循环使用

2、水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

拓展性课题氢气(H2)

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶

于水(排水法)、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:

(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)水(H2O)

点燃化学方程式:2H2+O22H2O点燃前,要验纯

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时,应杜绝一切火源、火星,以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。

(2)还原性(用途:冶炼金属)文字表达式:氢气+氧化铜

△点燃铜+水

化学方程式:H2+CuO△Cu+H2O氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)

3、氢能源三大优点:产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因:制取氢气的成本太高,氢气的储存和运输比较困难四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

+-离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl)构成

混合物(多种物质)

分类单质:金属、非金属、稀有气体

纯净物(一种元素)(一种物质)化合物:有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多

种元素)氧化物H2OCuOCO2

无机化合物

酸碱NaOHCa(OH)

盐NaClCuSO2SO4HNO3

2KOH4Na2CO3

HClH

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