201*年高考专题有机化学实验复习

201*年高考专题有机化学实验复习

201*年高考专题有机化学实验复习（制备）

一．乙烯的实验室制备

1、药品配制：2、反应原理：；

3、发生与收集装置：；4、所用仪器：等。5、温度计位置：5．注意事项：二．乙炔的实验室制备

1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置：；4、收集方法：。

5、注意问题：三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1．药品____________________2.反应装置

3、反应现象________________________4、反应原理5、注意事项

(1)、试剂的加入顺序怎样？

各试剂在反应中所起到的作用？a、首先加入铁粉，然后加苯，

为防止_______，最后加溴。

b、溴应是_________，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。(2)、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？

a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是________、___________。

b、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_________________________。(3)、反应后的产物是什么？如何分离？

a、导管口附近出现的白雾，是_________________________________。

b、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状

的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。四．硝基苯的制备

1、药品：；2、反应原理：；3.加药顺序：

4.长导管的作用：

5.温度计水银球位置：6.水浴温度：

7.粗产品的性质：8.如何提纯：

第1页共6页

五．实验室石油蒸馏装置

原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作分馏。属于物理过程。【操作注意事项】

1.仪器安装顺序：从左向右、从下到上2.用酒精灯外焰给仪器余热后固定加热3.给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，

要垫上石棉网

4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的2/3

5.温度计应位于烧瓶支管口处，水银球恰好与烧瓶支管下边位于同一水平线上6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石

7.冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出，与被冷去的蒸气流动的方向相反

先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。

六、卤代烃中卤原子的鉴定：如R-Br1、步骤(含试剂)：(1)___________，

(2)________________，(3)______________，(4)_____________

(5)________________，(6)______________，

2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀2、结论：有－Cl、（－Br、－I）。

有关化学反应方程式(鉴定某卤代烃含有溴R-Br)：a__________________________b__________________________

七、乙醇分子羟基的确定

为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：①指出实验装置的错误。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）

_____________。

a.装置气密性要良好；b.钠要过量；

第2页共6页

c.实验开始前要准确确定乙醇的量，加入时一定要缓慢；d.读数时要冷却至室温，并使量筒与广口瓶中的液面平齐。八、乙醇的催化氧化实验

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催

化反应是反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。

⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含

有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。九.乙酸乙酯的制备

1.反应原理：_________________________________2.实验现象:_____________________________________实验的注意事项

1、盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）2、导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么？

3、如何配制反应液(加入大试管的顺序)：________________________

4浓硫酸的作用：ab5、饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________；___________________；_________________________。

6、反应加热的原因：小火加热保持微沸是因为_____________________________

7、长导管作用_________________________________________

8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质：除去杂质的方法是：八答案：⑴2Cu+O2

2CuOCH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O放热

⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸c蒸馏

第3页共6页

十、银镜反应：

1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、反应原理：

3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜

5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。十一、与新制Cu(OH)2的反应：

1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓2、反应原理：

3、反应条件：将混合液加热至沸腾。4、反应现象：砖红色沉淀－Cu2O

5、注意点：(1)新制Cu(OH)2；(2)碱性环境。十二、乙酸乙酯的水解：1、实验原理：

2、反应条件：(1)水浴加热

(2)无机酸或碱作催化剂，

(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。

3、实验现象：酯层变薄或消失使不再分层十三、淀粉的水解（纤维素水解原理一样）

1、稀H2SO4的作用：催化剂2、淀粉水解后的产物是什么？

3、向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可

能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀。

催化剂加热检验水解完全检验水解产物蔗糖H2SO4（1:5）水浴加热先加NaOH再加检验试剂淀粉H2SO4(20%)直接加热加碘水先加NaOH再加检验试剂纤维素浓硫酸（90％）小火微热先加NaOH再加检验试剂

十四、肥皂制取

十五、蛋白质的盐析、变性、颜色反应

第4页共6页

（二）有机物的分离.提纯与检验

一、有机物的分离提纯方法：

蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体

过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离

盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：

提纯硝基苯（含杂质苯）

制无水乙醇(含水、需加生石灰）

从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：

除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）过滤：分离不溶与可溶的固体的方法除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析

盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱

渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有机物的检验

A常用试剂：①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液

④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液

B、几种重要有机物的检验

有机物质卤代烃苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖蛋白质淀粉第5页共6页

使用试剂NaOH,HNO3,AgNO3浓溴水或氯化铁溶液银氨溶液或新制Cu(OH)2纯碱水；酚酞和氢氧化钠新制Cu(OH)2浓硝酸碘水

有机物的一些实验常识问题

（1）反应物的纯度的控制：

①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇

③制溴苯：纯溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质：

①物质的状态②物质的溶解性③物质的密度（是比水大还是小）（3）熟记一些操作：

、水浴加热：①银镜反应②制硝基苯③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解

、温度计水银球位置

①实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度

④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中测定并控制水浴的温度、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯

、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：（4）掌握一些有机物的分离方法：

①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀（5）记忆一些颜色变化：

、与溴水反应而使其褪色的有机物：

不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）、因萃取使溴水褪色：

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）

（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、

液态饱和酯）

、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍

生物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶

（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：

1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：

如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质

3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：如：含有醛基的物质4、一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：

1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）3、一些实验的操作要点：

如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等。

第6页共6页

扩展阅读：201*年高考专题有机化学实验复习1

201*年高考专题有机化学实验复习（制备）

一．乙烯的实验室制备

1、药品配制：2、反应原理：；

3、发生与收集装置：；4、所用仪器：等。5、温度计位置：5．注意事项：二．乙炔的实验室制备

1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置：；4、收集方法：。

5、注意问题：三．苯与液溴的取代反应（溴苯的制备）1．药品____________________2.反应装置

3、反应现象________________________4、反应原理5、注意事项

(1)、试剂的加入顺序怎样？

各试剂在反应中所起到的作用？a、首先加入铁粉，然后加苯，为防止_______，最后加溴。

b、溴应是_________，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。(2)、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？

a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是________、___________。

b、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_________________________。(3)、反应后的产物是什么？如何分离？

a、导管口附近出现的白雾，是_________________________________。

b、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。四．硝基苯的制备

1、药品：；2、反应原理：；3.加药顺序：

4.长导管的作用：5.温度计水银球位置：6.水浴温度：

7.粗产品的性质：8.如何提纯：

第1页共6页

五．实验室石油蒸馏装置

原理：利用混合物各组份的沸点不同，通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作分馏。属于物理过程。【操作注意事项】

1.仪器安装顺序：从左向右、从下到上2.用酒精灯外焰给仪器余热后固定加热3.给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网

4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的2/3

5.温度计应位于烧瓶支管口处，水银球恰好与烧瓶支管下边位于同一水平线上6.为防止液体暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石

7.冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出，与被冷去的蒸气流动的方向相反

先通冷凝水，再开始加热；停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。

六、卤代烃中卤原子的鉴定：如R-Br1、步骤(含试剂)：(1)___________，

(2)________________，(3)______________，(4)_____________

(5)________________，(6)______________，

2、现象：若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀2、结论：有－Cl、（－Br、－I）。

有关化学反应方程式(鉴定某卤代烃含有溴R-Br)：a__________________________b__________________________

七、乙醇分子羟基的确定

为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，（乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况）并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：①指出实验装置的错误。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，理由③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）_____________。

a.装置气密性要良好；b.钠要过量；

第2页共6页

c.实验开始前要准确确定乙醇的量，加入时一定要缓慢；d.读数时要冷却至室温，并使量筒与广口瓶中的液面平齐。八、乙醇的催化氧化实验

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是。⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。九.乙酸乙酯的制备

1.反应原理：_________________________________2.实验现象:_____________________________________实验的注意事项

1、盛反应液的试管要上倾45°（液体受热面积大）2、导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么？

3、如何配制反应液(加入大试管的顺序)：________________________

4浓硫酸的作用：ab

5、饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________；___________________；_________________________。

6、反应加热的原因：小火加热保持微沸是因为_____________________________

7、长导管作用_________________________________________

8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质：除去杂质的方法是：八答案：⑴2Cu+O2

2CuOCH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O放热

⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸c蒸馏

第3页共6页

十、银镜反应：

1、银氨溶液的制备：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

2、反应原理：

3、反应条件：水浴加热4、反应现象：光亮的银镜

5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境。十一、与新制Cu(OH)2的反应：

1、Cu(OH)2的新制：过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓2、反应原理：

3、反应条件：将混合液加热至沸腾。4、反应现象：砖红色沉淀－Cu2O

5、注意点：(1)新制Cu(OH)2；(2)碱性环境。十二、乙酸乙酯的水解：1、实验原理：

2、反应条件：(1)水浴加热

(2)无机酸或碱作催化剂，

(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。

3、实验现象：酯层变薄或消失使不再分层十三、淀粉的水解（纤维素水解原理一样）

1、稀H2SO4的作用：催化剂2、淀粉水解后的产物是什么？

3、向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可

能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀。

催化剂加热检验水解完全检验水解产物蔗糖H2SO4（1:5）水浴加热先加NaOH再加检验试剂淀粉H2SO4(20%)直接加热加碘水先加NaOH再加检验试剂纤维素浓硫酸（90％）小火微热先加NaOH再加检验试剂

十四、肥皂制取

十五、蛋白质的盐析、变性、颜色反应

第4页共6页

（二）有机物的分离.提纯与检验

一、有机物的分离提纯方法：

蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物，馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离

盐析和渗析：胶体的分离和提纯（1）蒸馏（分馏）适用范围：

提纯硝基苯（含杂质苯）

制无水乙醇(含水、需加生石灰）

从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：

除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）（3）过滤：分离不溶与可溶的固体的方法除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、（CuSO4溶液）（5）盐析和渗析

盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱

渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl二、有机物的检验

A常用试剂：①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液

④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液

B、几种重要有机物的检验

有机物质卤代烃苯酚乙醛乙酸乙酸乙酯葡萄糖蛋白质淀粉第5页共6页

使用试剂NaOH,HNO3,AgNO3浓溴水或氯化铁溶液银氨溶液或新制Cu(OH)2纯碱水；酚酞和氢氧化钠新制Cu(OH)2浓硝酸碘水

有机物的一些实验常识问题

（1）反应物的纯度的控制：

①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇③制溴苯：纯溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）记住一些物质的物理性质：

①物质的状态②物质的溶解性③物质的密度（是比水大还是小）（3）熟记一些操作：

、水浴加热：①银镜反应②制硝基苯③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解

、温度计水银球位置

①实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度

④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中测定并控制水浴的温度、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯

、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：（4）掌握一些有机物的分离方法：

①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀（5）记忆一些颜色变化：

、与溴水反应而使其褪色的有机物：

不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）、因萃取使溴水褪色：

（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）

（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、

液态饱和酯）

、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍

生物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：

1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：

如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质

3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：如：含有醛基的物质4、一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：

1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）3、一些实验的操作要点：

如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等。

第6页共6页

友情提示：本文中关于《201*年高考专题有机化学实验复习》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，201*年高考专题有机化学实验复习：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《201*年高考专题有机化学实验复习》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/714828.html

• 上一篇：201*年2月思想汇报
• 下一篇：高考化学专题复习——有机化学实验