化学必修一第三章知识点归纳导学案
中学导学案高一化学主备：审核人：201*-11-02
班级：姓名：日期：反思感悟：第三章金属及其化合物归纳与整理【学习目标】知识与技能：认识常见金属及其化合物的共性和差异过程与方法：理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络情感与价值观：提高分析、对比、归纳总结知识的能力【教学重点】：金属及其化合物之间的相互转化【知识点整理】一、金属的物理性质常温下，金属一般为（），具有良好的、、，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质，具有，在自然界多数以形式存在。［分析对比］：完成下列方程式金属化学性质与O2反应NaAlFe与H2O反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性金属活泼性逐渐()中学导学案高一化学主备：审核人：201*-11-02
三、金属化合物的性质1、氧化物［分析对比］：完成下列方程式氧化物化学性质颜色状态属性与酸反应与碱反应与水反应反思感悟：Na2ONa2O2Al2O3Fe2O32、氢氧化物［分析对比］：完成下列方程式氢氧化化学物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3性质属性与酸反应与碱反应热稳定性还原性制备用途2略中学导学案高一化学主备：审核人：201*-11-02
3、金属的盐［分析对比］：由学生完成下表反思感悟：盐化学性质与酸反应Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3与碱反应氧化还原性稳定性用途金属离子检验四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。【基础练习】1、［分析对比］：由学生完成下表：金属及其化合物之间的相互转化（1）、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。③⑥⑨⑤①②Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3⑧⑦④中学导学案高一化学主备：审核人：201*-11-02
（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
②④⑥①⑧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3⑨⑤⑦⑩NaAlO2③反思感悟：
（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
②⑦④①③⑥Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)FeCl33⑤⑧⑨⑩
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2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OHD．苹果汁含有Na+
5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:17．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO8．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．碳酸钠9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3
11．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）(1)
(2)
5-反思感悟：中学导学案高一化学主备：审核人：201*-11-02
12．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单反思感悟：质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。(1)各物质的化学式为：
ABCD(2)有关反应的化学反应方程式为：
BDCDBA13．将Na2CO3xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度。
(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量。(3)Na2CO3xH2O中x的值。
【作业】
见练习册
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学案装订线高一化学必修1学案使用时间：201*-01-01编制:周兰兰审核:_____________包科领导:_____________班级：_____小组：姓名：组内评价：教师评价：
高一化学复习学案编号：13A．Cu2+、H+、NO3-B．K+、CO2－3、OH-【使用说明】C．NO--3、OH、CO2－3D．K+、H+、NO-31.请同学们认真回顾课本，复习重要知识，规范完成学案。针对性练习7：下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）2、标有★的题目A层、B层同学必做，C层同学选做。A.Na+、NH+4、NO-3、SO2-4B．Fe2+、Na+、Cl-、MnO-4C．NO-2-+2++--2－3、SO4、K、FeD．K、ClO、NO3、CO3一、计算（以物质的量为中心）针对性练习8：室温下，在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存的离子组是（）1、以物质的量为中心的四个重要的公式、、、。A.Na+、Cu2+、NO--++--3、ClB．K、Na、Cl、HCO32、一定物质的量浓度溶液的配制C.CO2-2-、K+、Na+D．K+、Mg2+、NO-2－3、SO43、SO4（1）步骤：①计算②称量或者量取③溶解或者稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧贴标签四、氧化还原（2）仪器：×ml容量瓶托盘天平或者量筒烧杯玻璃棒胶头滴管1.氧化还原反应（3）误差分析：定容时仰视读数引起浓度，定容时俯视读数引起浓度。容量瓶未干燥，浓度会（偏高、偏低、不变）氧化还原反应的本质3、相关类型的计算氧化还原反应的特征（1）一定的物质的量浓度溶液中需要溶质的质量的计算通常用到n=c×V还原剂具有性、电子、化合价、被、发生反应、生成产物（容量瓶的体积）m=n×M（2）溶液稀释性的题目C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）氧化剂具有性、电子、化合价、被、发生反应、生成产物（3）化学方程式中或者离子方程式中的相关计算常用到：系数之比等于物质的量之比氧化性强弱比较，依据反应原理：氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物针对性练习1：对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，氧化性：氧化剂＞还原性：＞还原产物生成二氧化碳分子个。针对性练习9：针对性练习2：在金属铜与稀硝酸的反应中，当有1mol稀硝酸被还原时，则被氧化的的铜的物质的量是（）将钠、镁各0.3mol分别放入100ml8mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.8/3molB。3/8molC.3molD.3/2molA.1:2B.3:2C.3:1D.1:1五、重要元素及其化合物的性质针对性练习3：★有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均匀分成两份。一份滴加Na2SO4溶液，使1、钠及其化合物的性质：写出下列反应的化学方程式。BaCl2溶液完全反应；另一份滴加AgNO3溶液，使BaCl2和NaCl完全反应。反应中消耗xmolNa2SO4、①钠在空气中缓慢氧化：。ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c（NaCl）是（）②钠在空气中燃烧：。A.（y－2x）/aB.（y－x）/aC.（2y－2x）/aD.（2y－4x）/a③钠与水反应：。二、胶体④钠与硫酸铜溶液反应、。1、Fe(OH)3胶体的制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入⑤过氧化钠用作供氧剂的原因：、。1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学反应方程式为：。2、氯单质及其化合物的性质针对性练习4：下列事实与胶体性质无关的是（）①铁丝在氯气中燃烧：。A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差氯气与氢气反应的化学方程式：。C.一束平行光线摄入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路氯气与铜反应的化学方程式：。D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊②氯气与水的反应的离子方程式：。三、离子方程式的书写与离子共存思考：新制氯水的成分：、、、。针对性练习5：下列反应的离子方程式书写正确的是（）③氯气与氢氧化钠的反应的离子方程式（应用尾气处理）：。A．氯化铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-=NH3●H2O④制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）的化学方程式。B．CaCO+2+3与醋酸反应（CH3COOH）反应：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O⑤漂白粉在空气中变质的化学方程式：。C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO2－4=BaSO4↓3、铁及其化合物的性质：写出下列反应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）D．金属铜与稀硝酸反应：Cu2++4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O①铁与盐酸的反应：。针对性练习6：在甲、乙两烧杯溶液中共含有（大量的）Cu2+、K+、H+、NO3-、CO2--3、OH6种离②向氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）。子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，而乙烧杯中大量存在的离子是（）③氢氧化亚铁在空气中变质：。
高一化学必修1学案使用时间：201*-01-01编制:周兰兰审核:_____________包科领导:_____________班级：_____小组：姓名：组内评价：教师评价：
④铜与氯化铁溶液反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：。针对性练习10：⑤铁与氯化铁溶液反应（除去氯化亚铁中的氯化铁）：。某同学用如图装置制取干燥的氨气，装置A中是NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，请回答下列问题：⑥Fe2+、Fe3+的检验（1）写出装置A中发生反应的化学方程式a、取少量溶液于试管中，滴入溶液变，说明有Fe3+存在。b、取少量溶液于试管中，滴加几滴，无明显现象；再向其中滴加，溶液变为，则证明溶液中含有Fe2+。4、碳及其化合物的性质（写出化学方程式）（1）高炉炼铁的反应原理。（2）碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（写出离子方程式）Na2CO3NaHCO3与H+反应（例如HCl)与碱反应（NaOH）与盐反应例如CaCl2)稳定性相互转化（3）碳酸钠、碳酸氢钠的除杂碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠应加入，碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠欲除去碳酸钠应向其中通入，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠应采用法。5、氮及其化合物的性质（写出化学方程式）（1）固氮：人工固氮（工业合成氨）（2）高能固氮（2）氨气的化学性质：①与水反应氨水显碱性的原因、。②与酸反应与HCl反应③具有还原性与O2反应（3）铵盐的化学性质①受热易分解NH4HCO3受热分解的化学方程式。NH4Cl受热分解的化学方程式。②与碱反应实验室制氨气的化学方程式。在氨水中加入氢氧化钠固体，并加热反应的离子方程式为。（4）硝酸的化学性质①浓硝酸受热或者见光易分解（化学方程式）一般浓硝酸保存在色试剂瓶中，放置在处。②硝酸具有强氧化性浓硝酸与金属铜反应（离子方程式）。稀硝酸与金属铜反应（离子方程式）。浓硝酸与碳单质反应（化学方程式）。（5）工业制硝酸、、、。
AB（2）干燥管中盛放的试剂是在上框中画出氨气的尾气处理装置（3）请你帮助该同学设计实验室制取氨气的另一方案（用文字描述操作步骤，用化学方程式解释原理）6、硫及其化合物的性质（写出化学方程式）（1）硫单质的性质①硫具有氧化性硫粉与铁粉混合加热。②硫具有还原性硫在氧气中燃烧。（2）二氧化硫的性质①二氧化硫具有还原性二氧化硫与氧气反应。②二氧化硫具有氧化性二氧化硫与H2S反应。（3）硫酸的性质①浓硫酸与铜反应的离子方程式②浓硫酸与C单质反应的化学方程式（4）酸雨的形成、、针对性练习11：下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀H2SClAB2COBa（OH）2H2O2溶液Ba（NO3）2溶液稀盐酸DE稀硫酸F（1）A为，B为，C为，D为，E为，F为。（2）写出B→A的化学方程式：。（3）写出C→F的化学方程式：。
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