高一化学培优练习(4)

高一化学培优练习(4)

红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（4）

201*-03-16

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列情况下，可以大量共存的离子组是

A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D.在c(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

＋－

2、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是．．

电解2125℃

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2Al＋3CO↑2↑B．Al2O3＋3C

△高温C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO4Ag＋O2↑2↑D．2Ag2O3、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2

D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B

4、往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)D

5、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

6、四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1mol上述固体物质，长期放置于空

气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）：

第1页A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①

7、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）28、制备HCl气体，下列方法中可行的是①③浓

（固）共热②浓（固）共热④浓

和浓盐酸共热

共热

A、①③B、①②③C、①③④D、全部

二、双选题（每题均有两个正确答案）9、下列离子方程式正确的是

A．含等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．纯碱液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

D．0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列叙述正确的是

－

A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子C．1mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

11、氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2==CuCl+HCl↑（燃烧）12．下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）

第2页C．AgNO3溶液中加入过量盐酸：Ag++Cl-==AgCl↓D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O13、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO214、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多，还原性越强D．Cu比Fe氧化性强，Fe比Cu还原性强三．填空实验题：

15、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞实验现象(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体(E)生成白色胶状沉淀,进而沉淀消失4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(F)生成淡黄色沉淀5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：。

（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片

⑧砂纸⑨胶头滴管等

-1

药品：钠、镁带、铝条、2mol.L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象

123456（用A-F表示）

写出实验操作2、6的反应离子方程式

实验2,

第3页

2＋

2＋实验6,

（4）实验结论：。

16、在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________（填写化学试剂名称）的净化装置。

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________________________________。

②的试管中反应的离子方程式为

。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中

符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象溶液最初从紫色逐渐变为______色随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成的H使石蕊变色＋原因(4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处，请在原实验装置图上作图完善，标明使用何种化学试剂，理由__________________________________________________________。

第4页

参考答案：

15．

（1）探究同周期元素性质的递变规律（2）①试管；②烧杯；③酒精灯。

（3）1B2F3A4D5C6ECl2+H2S==2HCl+S↓；Al3++4OH==[Al(OH)4]（4）金属性：Na>Mg>Al非金属性：Cl>S16、(1)饱和食盐水

(2)氢氧化物的浓度不同，反应温度不同。

3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O

M过滤

（3）红，氯气与水反应生成的次氯酸将其漂白褪色。（4）氯气有毒，直接排放会污染空气，需加以吸收。（添加尾气吸收装置如右，NaOH溶液第5页

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