高一化学培优练习(3)

高一化学培优练习(3)

201*201*学年第二学期高一年级培优练习(3)

1、“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害，分析下列叙述：①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法应符合—原子经济性‖原则，即尽可能使参加反应过程的原子都进入最终产物。其中符合“绿色化学”的是A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．①③④⑤2、下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③—钡餐‖中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3、下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

4、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥5、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知A．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼D．当X是金属时，Y只能是金属6、下列关于离子检验的说法中，正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

－

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

－

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

7、下列对离子方程式的评价不正确的是离子方程式A.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-==PO33-+3H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：第1页

评价正确正确SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2OD.在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑错误：生成物应是Mg(OH)2和Na2CO3正确8、下列反应的离子方程式正确的是A、Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B、氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC、实验制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O

－－－

D、碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HCO3＋OH＝CaCO3↓+CO32＋H2O9、常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中；Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

10、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O16Mg24）

A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为nA

B．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2nAC．0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1nAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA11．硅酸钠被国家列为—我国优先发展的精细化学品‖和—今后我国无机化工产品发展重点‖之一。下图是

用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：硅酸钠晶体NaOH溶液水研磨溶解过滤I蒸发冷却过滤II石英砂洗涤洗出液残渣滤液II(1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是。

A．蒸发结晶B．冷却结晶C．先蒸发，再冷却结晶D．先冷却，再蒸发结晶(2)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。

(3)蒸发时用到的硅酸盐仪器有。(4)上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是。(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是。

(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是。

第2页12、气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于周期，族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤④的离子方程式：。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的填“上口”或“下口”）排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”

。

13、现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I测定铁的质量分数：

(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。(2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。

(3)装置C的作用_________________________________________________________。

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________________________________。(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_____________________________________。Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：。

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是，反应中浓硫酸表现出的性质是。

第3页14、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱

溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶

液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。①提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；

假设3：只有NaHCO3；假设4：。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验

－－

步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1MgCl2溶液、0.5moLL．．

－1

BaCl2溶液、1molL1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

－

实验步骤步骤1：步骤2：步骤3：预期现象和结论

15、实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示：

(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有。(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式

。

(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出合理假设

假设1：Cl的浓度对反应的影响；假设2：②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：．．浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①②

第4页11、（1）A（2）C（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（4）SiO2+2OH==SiO32+H2O（5）SiO32+2H2O==H2SiO3+2OH（可逆）；

作黏合剂或防腐剂或防火剂或作制皂填料或制合成洗涤剂或用于制备硅胶、分子筛等。（6）Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3

12、(1)4VⅡA(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3)Br2SO22H2O4H2BrSO4

(4)温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。(5)分液漏斗下口

(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。13、（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱；（2）

211a3b×100%；（3）除去CO2中的SO2；（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。11a（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应；（7）2Fe＋6H2SO4(浓)

△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；

酸性和氧化性。

14、（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）

广口瓶中的长导管口有气泡产生（2）Na2CO3和NaHCO3实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶产生白色沉淀，说明固体中含有－解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液Na2CO3；步骤2：过滤，取2mL滤液于试管中，再向溶液变红色，说明固体中含有NaOH试管中滴加酚酞试液

第5页

扩展阅读：高一化学培优训练3

高一化学培优训练⑶内容：装置连接型实验题

班级：姓名：学号：时间：201*年3月命题：李铭审订：高一化学组2.（201*全国I卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

1.（97沪）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿二氧化碳反应，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度050mL，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是，

盛NaOH溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

试回答：

1上述装置的连接顺序是填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略：。

2装置C中放入的反应物是和。

3装置B的作用是。

装置A的作用是。

4为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和填写字母编号a视线与液面最低处相平

b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平

gab。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。

高一化学培优训练⑶第1页（共2页）

1

3.（201*琼）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2④Mg+H2O

2MgO；②3Mg+N2

Mg3N2；③2Mg+CO2

2MgO+C

4.（201*全国课标）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞___________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________②该同学的判断不正确，原因是_____________________________________________

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别________________________________________________________________________;

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是_____________________________________________________________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

______________________________________________________________________

高一化学培优训练⑶第1页（共2页）

2

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________________________________________________________________________________________。

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