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高一化学培优试卷6

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高一化学培优试卷6

红岭中学高中部高一化学培优班综合试题(6)

201*-3-31

一、单选题

1.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥2.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是...A.1molNH3中含有3nA个N-H键

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C.标准状况下,11.2LCO2中含有nA个O原子

2D.20g重水(1H2O)中含有10nA个个电子

3.下列类比关系正确的是

A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3H2O也生成AlO2-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应4.下列实验不能达到预期目的的是

A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取C2H4C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3

5.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O,下列实验叙

++-

述中不正确的是

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2

C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO24

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可

证明晶体的成分中含有NH4

6.已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物;D的相对分子质量比C大16;它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去),则下列说法正确的是()

XYYZA——→B——→C——→D——→EA.X、E可以发生中和反应B.A、E不可能为同系物

C.当X为强酸时,D可能为碱D.当X为强碱时,E不可能为强酸7.下列离子方程式不正确的是

A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH===HSO3B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合:4AlO2+7H+H2O===3Al(OH)3↓+Al3

-++--

C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

+--

电解--

D.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

①NH4、H、NO3、HCO3②K、Al3、SO2H2O4、NH3

++--++-

③K、NH4、CO23、OH

++-++-++--

④Na、Mg2、AlO2、Br

++--++--++--

3⑤Na、K、SO23、Cl2⑥NH4、Fe、Cl、SCN

23⑦H、Fe2、SO24、NO3⑧Ca、Al、NO3、Cl

A.①③④B.②⑤⑥C.⑧D.⑦⑧

9.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

稀硝酸

A.Mg——→Mg(NO3)2

NaOH溶液稀硝酸Cl2

B.Mg——→MgCl2——→Mg(OH)2——→Mg(NO3)2

稀硝酸O2

C.Mg——→MgO——→Mg(NO3)2

浓硫酸Ba(NO3)2溶液

D.Mg——→MgSO4——→Mg(NO3)2

10.下列化学实验事实及其解释都正确的是

①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2具有氧化性④向2.0mL浓度均为

0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A.①②B.①④C.②③D.③④

11.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:

检测序号第一次第二次第三次则下列说法合理的是

A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO24,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象

溶液中检测出的离子组合KCl、K2SO4、Na2CO3、NaClKCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

D.为了确定是否存在CO23,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象

12.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色13.已知反应2X+Z2===2Z+X2,2W+X2===2X+W2能从左向右进行,

则反应:W2+2Z===Z2+2W进行的方向是A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断

------

二、非选择题

14.化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述正确的是________(填写序号)。

①将0.2mol/LFeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。②将95g的蒸馏水,倒入盛有5g氯化钠的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水。③用苯萃取溴水中的Br2,分液时,苯层从分液漏斗的下口放出。④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时,首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶,除去CO2中的HCl。

(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水,组成它们的阳离子为:Na、Mg2、Al3、Ba2;阴离子为:

++++2

OH、Cl、CO3、SO24。分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

----

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀;

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀,加入过量的D溶液时,沉淀量减少但不消失。则A为__________________________________________________________________,

C为__________(填写化学式);B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________。15.用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:

(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。

(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为_________________。

(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是_________________________;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。

(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是___________________,C中发生反应的离子方程式为____________________。

16.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、

BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_____________。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是____________、__________________________________________________________。

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________________________。

17.随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现,

复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。Ⅰ.MnFe2O4的制备:

已知Fe、Mn沉淀的pH如下表所示:Fe3+Mn2+开始沉淀2.78.3完全沉淀4.210.43+

2+

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。(2)步骤二中b的值为。

(3)步骤三中洗涤干净的标准是__________________________________________。Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢:MnFe2O4(s)

MnFe2O(4-x)(s)+

xO2(g)ΔH1①2MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2②请回答下列问题:

(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。(5)该热化学循环制氢的优点有(填序号)。A.过程简单、无污染B.物料可循环使用

C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离

14.(1)②④

(2)Na2CO3MgCl2Al3+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑

+-

15.(1)防倒吸

(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O

(3)有气泡出现,同时溶液由无色变成蓝色6H2O+I2+5Cl2===2IO3+10Cl-+12H+

(4)有白色沉淀生成Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4

16.(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解

(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染17.(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC

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红岭中学高中部高一化学培优班综合试题(6)

201*-3-31

一、单选题

1.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥2.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是...A.1molNH3中含有3nA个N-H键

B.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C.标准状况下,11.2LCO2中含有nA个O原子

2D.20g重水(1H2O)中含有10nA个个电子

3.下列类比关系正确的是

A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3H2O也生成AlO2-B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3

D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应4.下列实验不能达到预期目的的是

A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取C2H4C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D.利用Ⅳ装置收集NH3

5.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O,下列实验叙

++-

述中不正确的是

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2

C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO24

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可

证明晶体的成分中含有NH4

6.已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物;D的相对分子质量比C大16;它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去),则下列说法正确的是()

XYYZA——→B——→C——→D——→EA.X、E可以发生中和反应B.A、E不可能为同系物

C.当X为强酸时,D可能为碱D.当X为强碱时,E不可能为强酸7.下列离子方程式不正确的是

A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH===HSO3B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合:4AlO2+7H+H2O===3Al(OH)3↓+Al3

-++--

C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

+--

电解--

D.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

①NH4、H、NO3、HCO3②K、Al3、SO2H2O4、NH3

++--++-

③K、NH4、CO23、OH

++-++-++--

④Na、Mg2、AlO2、Br

++--++--++--

3⑤Na、K、SO23、Cl2⑥NH4、Fe、Cl、SCN

23⑦H、Fe2、SO24、NO3⑧Ca、Al、NO3、Cl

A.①③④B.②⑤⑥C.⑧D.⑦⑧

9.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

稀硝酸

A.Mg——→Mg(NO3)2

NaOH溶液稀硝酸Cl2

B.Mg——→MgCl2——→Mg(OH)2——→Mg(NO3)2

稀硝酸O2

C.Mg——→MgO——→Mg(NO3)2

浓硫酸Ba(NO3)2溶液

D.Mg——→MgSO4——→Mg(NO3)2

10.下列化学实验事实及其解释都正确的是

①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2具有氧化性④向2.0mL浓度均为

0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A.①②B.①④C.②③D.③④

11.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:

检测序号第一次第二次第三次则下列说法合理的是

A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断

C.为了检验SO24,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象

溶液中检测出的离子组合KCl、K2SO4、Na2CO3、NaClKCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

D.为了确定是否存在CO23,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象

12.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①加水,观察颜色13.已知反应2X+Z2===2Z+X2,2W+X2===2X+W2能从左向右进行,

则反应:W2+2Z===Z2+2W进行的方向是A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断

------

二、非选择题

14.化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述正确的是________(填写序号)。

①将0.2mol/LFeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。②将95g的蒸馏水,倒入盛有5g氯化钠的烧杯中,搅拌溶解,配制5%的食盐水。③用苯萃取溴水中的Br2,分液时,苯层从分液漏斗的下口放出。④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时,首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶,除去CO2中的HCl。

(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水,组成它们的阳离子为:Na、Mg2、Al3、Ba2;阴离子为:

++++2

OH、Cl、CO3、SO24。分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

----

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀;

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀,加入过量的D溶液时,沉淀量减少但不消失。则A为__________________________________________________________________,

C为__________(填写化学式);B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________。15.用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:

(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。

(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为_________________。

(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是_________________________;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸),写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。

(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是___________________,C中发生反应的离子方程式为____________________。

16.钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、

BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液的pH=1,Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_____________。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是____________、__________________________________________________________。

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填化学式);中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________________________。

17.随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现,

复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。Ⅰ.MnFe2O4的制备:

已知Fe、Mn沉淀的pH如下表所示:Fe3+Mn2+开始沉淀2.78.3完全沉淀4.210.43+

2+

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。(2)步骤二中b的值为。

(3)步骤三中洗涤干净的标准是__________________________________________。Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢:MnFe2O4(s)

MnFe2O(4-x)(s)+

xO2(g)ΔH1①2MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2②请回答下列问题:

(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。(5)该热化学循环制氢的优点有(填序号)。A.过程简单、无污染B.物料可循环使用

C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离

14.(1)②④

(2)Na2CO3MgCl2Al3+3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑

+-

15.(1)防倒吸

(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O

(3)有气泡出现,同时溶液由无色变成蓝色6H2O+I2+5Cl2===2IO3+10Cl-+12H+

(4)有白色沉淀生成Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4

16.(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解

(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染17.(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC

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