高一化学培优试卷6

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高一化学培优试卷6

红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（6）

201*-3-31

一、单选题

1．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是．．．A．1molNH3中含有3nA个N-H键

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-C．标准状况下，11.2LCO2中含有nA个O原子

2D．20g重水(1H2O)中含有10nA个个电子

3．下列类比关系正确的是

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应4．下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3

5．为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24和H2O，下列实验叙

＋＋－

述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2

＋

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可

＋

证明晶体的成分中含有NH4

－

6．已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物；D的相对分子质量比C大16；它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去)，则下列说法正确的是()

XYYZA——→B——→C——→D——→EA．X、E可以发生中和反应B．A、E不可能为同系物

C．当X为强酸时，D可能为碱D．当X为强碱时，E不可能为强酸7．下列离子方程式不正确的是

A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH===HSO3B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2＋7H＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3

－＋＋－－

C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O

＋－－

电解－－

D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

①NH4、H、NO3、HCO3②K、Al3、SO2H2O4、NH3

＋＋－－＋＋－

③K、NH4、CO23、OH

＋＋－＋＋－＋＋－－

④Na、Mg2、AlO2、Br

＋＋－－＋＋－－＋＋－－

3⑤Na、K、SO23、Cl2⑥NH4、Fe、Cl、SCN

23⑦H、Fe2、SO24、NO3⑧Ca、Al、NO3、Cl

A．①③④B．②⑤⑥C．⑧D．⑦⑧

－

9．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

稀硝酸

A．Mg——→Mg(NO3)2

NaOH溶液稀硝酸Cl2

B．Mg——→MgCl2——→Mg(OH)2——→Mg(NO3)2

稀硝酸O2

C．Mg——→MgO——→Mg(NO3)2

浓硫酸Ba(NO3)2溶液

D．Mg——→MgSO4——→Mg(NO3)2

10．下列化学实验事实及其解释都正确的是

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性④向2.0mL浓度均为

＋

0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

A．①②B．①④C．②③D．③④

11．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测序号第一次第二次第三次则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO24，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

－

溶液中检测出的离子组合KCl、K2SO4、Na2CO3、NaClKCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

D．为了确定是否存在CO23，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

－

12．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色13．已知反应2X＋Z2===2Z＋X2,2W＋X2===2X＋W2能从左向右进行，

则反应：W2＋2Z===Z2＋2W进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断

－－－－－－

二、非选择题

14．化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述正确的是________(填写序号)。

①将0.2mol/LFeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。②将95g的蒸馏水，倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水。③用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。

⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中的HCl。

(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na、Mg2、Al3、Ba2；阴离子为：

＋＋＋＋2

OH、Cl、CO3、SO24。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

－－－－

①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；

②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为__________________________________________________________________，

C为__________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________。15．用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。

(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为_________________。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是___________________，C中发生反应的离子方程式为____________________。

16．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、

BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

(1)酸溶后溶液的pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_____________。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、__________________________________________________________。

(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填化学式)；中和Ⅰ使溶液中(填离子符号)的浓度减小(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)上述流程中洗涤的目的是________________________________________________。

17．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，

复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。Ⅰ.MnFe2O4的制备：

已知Fe、Mn沉淀的pH如下表所示：Fe3+Mn2+开始沉淀2.78.3完全沉淀4.210.43+

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。(2)步骤二中b的值为。

(3)步骤三中洗涤干净的标准是__________________________________________。Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s)

MnFe2O(4-x)(s)+

xO2(g)ΔH1①2MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)===MnFe2O4(s)+xH2(g)ΔH2②请回答下列问题：

(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8，则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为。(5)该热化学循环制氢的优点有(填序号)。A．过程简单、无污染B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

14．(1)②④

(2)Na2CO3MgCl2Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

＋－

15．(1)防倒吸

(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O

(3)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色6H2O+I2+5Cl2===2IO3+10Cl-+12H+

(4)有白色沉淀生成Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4

16．(1)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解

(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3+、H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染17．(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC

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