高一化学培优练习(5)

高一化学培优练习(5)

红岭中学高一年级培优班综合练习（05）

1、可用右图所示装置进行实验的是（）

A．用少量MnO2和H2O2制取O2B．用浓硫酸和浓盐酸制取HClC．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与稀硝酸制取NO2、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

3、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl34、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.0.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-B.8gCH4中含有10NA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子D.28gC2H4中含有2NA个碳原子5、已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓

硝酸；③铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．实验①中铁钉只做还原剂6、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）

2白色沉淀A．检验试液中的SO4：试液无沉淀2足量稀硝酸BaCl溶液足量稀.HCl2白色沉淀无沉淀B．检验试液中的：试液淀粉溶液H2O2蓝色溶液棕黄色溶液C．检验试液中的I：试液足量稀BaCl22白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解D．检验试液中的CO3：试液2SO4BaCl溶液7、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气

B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解，蒸发结晶

D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是B－H+OHA．X元素可能为AlAA①②CB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

9、下列推断合理的是()A、明矾[KAl（SO4）212H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色10、强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）

第1页A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出

11、下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项ABCD实验操作及现象向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成实验结论该溶液中一定含有SO42-该溶液中一定含有Fe2+该气体一定是SO2该物质一定属于醛类12、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。

H2SO4Al2SO43NaOHAlOH3甲:Al2SO4NaAlO2HAlOH3丙:乙:AlNaOH2SO4AlHAl2SO43AlOH3NaOHAlNaAlO2若制取等量的Al(OH)3则

A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多

13、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产

生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

14、混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体是纯净物的是（）A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2

15、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．实验室用NaOH氨水溶液除去多余的SO2

16、201*年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科

学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸

作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

B．NO2是该过程的中间产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO+N2

第2页17、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

18、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图。则下列分析都正确的组合是n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(HCl)n(HCl)n(HCl)n(HCl)

0000ⅣⅢIⅡ

溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系－－ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32)c(CO32)－CNa2CO3Ⅳc(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)＋－－DNaHCO3Ic(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

19、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+NaCl+O2高温CuCl2+Na2SO4。

配平上述化学方程式。

（2）试剂A应选用。（填编号）

①NaClO②Cl2③H2O2溶液④浓硫酸

理由是。（3）滤液B中大量含有的离子有

。（4）为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发

浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），“趁热过滤”得到的固体是，“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度为。

第3页20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应

的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的

硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；．．⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。21、某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1)提出合理假设：假设1:FeSO4有剩余；假设2:NaClO有剩余；假设3:____________________________(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol.L-1H2SO4,0.01molL-1KMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤3第4页

预期现象和结论红岭中学高一年级培优班综合练习（05）答案

（1）12211（2分）（2）①（2分）

＋＋＋

NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3沉淀（3分）＋＋－－

（3）Cu2、Na、Cl、SO42（3分）

（4）Na2SO4（3分）30～35℃（3分）

⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2

△N2↑+2H2O

⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O3

△2Fe+CO↑+CO2↑

⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差

小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

第5页

扩展阅读：高一化学培优练习(1)

红岭中学高中部高一化学培优班综合试题（1）

201*-02-25

一、单选题（只有一个正确选项）

1、光缆通讯能同时传输大量信息，一条光缆通路可同时容纳十亿人通话，也可以同时传送多套电视节目，是一种现代化通讯手段。制造电缆主要材料是

A、光导纤维C、合成纤维

B、氧化铝陶瓷

D、天然有机高分子材料

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A、Cu2+、K+、S2、ClB、NH4+、Na+、SO42、AlO2C、Na+、HCO3、Ba2+、NO3D、H+、Ba2+、NO3、I

3、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是

A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）B、FeSO4是否被氧化（KSCN）C、KI是否被氧化（淀粉溶液）D、漂粉精是否变质（盐酸）4、在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是

A、O2既不是氧化产物，又不是还原产物B、该反应的电子转移总数为2e

C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D、有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol

5、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为

A、1.5mol/LB、1mol/L

C、2mol/L

D、无法确定

6．在实验室遇到下列事故时采取的措施正确的是

A．不小心将浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗B．不小心将苯酚弄到手时，用稀的NaOH溶液洗涤

C．实验时不慎划破手指引起轻微流血时，可用稀FeCl3溶液涂抹止血

D．不小心碰翻酒清灯引起实验桌上少量酒精起火燃烧时，迅速用泡沫灭火器灭火7．已知反应：AgF+Cl2+H2O9AgCl+AgClO3+HF+1O2；下列说法正确的是

A．反应中的还原剂只是H2OB．生成1molO2时，被还原的Cl2为5molC．反应中的氧化剂是AgFD．每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgF8．已知Zn(OH)2与A1(OH)3类似，是一种两性氢氧化物，它与强碱反应离子方程式为：Zn(OH)2+2OH==ZnO22-+2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能，

-

其反应的离子方程式为：Zn(OH)2十4NH3H2O==Zn(NH3)42++2OH+4H2O。下列溶液中，

-

不添加任何其它试剂，不能通过互滴方式鉴别的是．．

A．A1Cl3、NH3H2OB．ZnCl2、NH3H2OC．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

第1页共5页9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当加入过量氨水后也不产生沉淀的是

A．Na+、Fe3+、Cl、IB．K+、AlO2、NO3、OH

-----

C．H+、NH4+、Al3+、SO42D．H+、Cl、CH3COO、NO3

----

10、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够

－－－

分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③

三、双选题（每小题有两个正确选项）

11、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是

A、原气体中肯定有SO2C、原气体中肯定有SO2和HClA、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA

B．NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD．500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO的数目为0.5NA14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钡溶于盐酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

---

C．①②③②④D．④②③②①

B、原气体中肯定没有H2S和HBrD、原气体中肯定没有CO2

12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

三、填空计算题：

15、H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。

①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2

③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

第2页共5页据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④

[]H2O2+[]Cr2(SO4)3+[]KOH→[]K2CrO4+[]K2SO4+[]H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。

（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。

16、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。

已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42。

现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：

（1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和。

（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定，原因是。

（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

；若气体的流速为acm3/min，当tmin时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。

（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有

17．某同学利用废铁屑制备FeCl36H2O,该同学设计了如右图所示的实验装置。

实验时，关闭c，打开b和a；从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸；充分反应后，打开c进行过滤；取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。请回答下列问题：

（1）检查装置A的气密性的方法是：。

（2）不采用直接将烧杯内溶液蒸发至干的方法，来制得FeCl36H2O晶体的理由是。

（3）由于烧杯中装的是稀HNO3，所以用该法制取FeCl36H2O

cAmg废铁屑

(含少量铜和碳)稀盐酸abB水(滴有稀HNO3)

晶体有不足之处，这个不足之处是，改进的方法是，

第3页共5页。

（4）测定从B处导出气体的体积V，可以计算出废铁屑的纯度。此时在导管口B处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有（填仪器名称）。

（5）若加入的废铁屑为mg，测出所产生气体的体积为VL(已折算成标准状况)，则废铁屑的纯度用m、V的代数式可表示为：。

18．某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品．．．．．镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：软H2SO4锰X单质+不溶性物质矿

闪操作(1)MnO2锌MnSO4MnSO4锌粉ZnSO4ZnSO4矿水解少量:[少量:操作(3)FeSO4Al2(SO4)3操作(2)Al2(SO4)3H2SO4CuSO4、

单质Y+单质CdFe2(SO4)3

CdSO4]

请回答：

（1）副产品X的名称是，Y的名称是、Z的化学式为。（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属族，X在周期。（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：。（5）操作（3）生成的铁、铝化合物的化学式为。（6）请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式。（7）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：。

铁、铝化合物电解ZnMnO2H2SO4MnSO4ZnSO4Na2CO3物质Z取少量操作(4)ZnCO3MnCO3第4页共5页客观题答案：15：

（1）3，1，10，2，3，8；（3分）1.204×1023个。（2）③，O2。（3）①，此反应中H2O2由其盐与强酸盐酸反应制得。16.（共12分）（1）200mL容量瓶、托盘天平；搅拌。（2）可吸入颗粒；空气中的固体尘粒容易被其它溶液吸收。（3）5SO2+2MnO4+2H2O→2Mn2++5SO42+4H+；

（4）吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量。

17．（1）关闭活塞a、c，打开活塞b，在导管口B接一导管并浸入水槽中，用双手捂住装置A），若导管口有气泡产生，且放开双手后能中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。[或：关闭活塞b、c，取下分液漏斗上口活塞并从中注水，若在分液漏斗中可形成稳定的液面，则说明装置A气密性好；若分液漏斗中的液面缓缓下降，说明气密性不好。其它合理答案同样给分]

（2）FeCl3在溶液中水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；加热蒸发时，因ΔH>0，HCl挥发（HNO3分解）使平衡向右移动，最后得到Fe(OH)3和Fe2O3。

（3）（2分）晶体中会混有少量Fe(NO3)3将稀HNO3换成H2O2，并加入少量稀盐酸（或将稀HNO3换成新制氯水，）。

（4）量筒、集气瓶、导管（或量筒、水槽、导管。缺量筒不给分）。（5）

5V56V100%或100%2m22.4m18（1）硫铜Na2SO4

（2）ⅡB三（3）过滤（1分）

（4）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+MSO4+S↓+2H2O（5）Fe(OH)3、Al(OH)3

通电

（6）MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4

（7）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）

第5页共5页

友情提示：本文中关于《高一化学培优练习(5)》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学培优练习(5)：该篇文章建议您自主创作。

来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高一化学培优练习(5)》由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
链接地址：http://www.bsmz.net/gongwen/718975.html

• 上一篇：高一化学培优 讲义十五 烷烃 讲义
• 下一篇：高一化学培优练习(2)