初三化学1到8单元基本知识小结：
1到8单元基本知识小结：
1．.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙,可以用酒精灯间接加热的仪器
是烧杯。
2．取用药品时如果没有说明用量一般用最少量，液体1-2毫升，固体盖满试管底部，取用
固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子。
3．取用一定体积的液体一般用量筒，视线与凹液面的最低处相平。
4．化学变化的本质特征是有新物质生成。实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
5．空气中成分中体积分数最大的气体单质是N2，天然最硬的物质是金刚石，最轻的气体
是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水。
6．造成空气污染的物质：污染性气体和粉尘，污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮,引起酸雨的气体是SO2NO2。造成水污染的物质是：工业的三废、农业的化肥和农药、生活污水。
7.空气的成分按体积计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%.
8．测定空气中氧气的含量的实验
(1)现象:红磷燃烧产生大量白烟,水面上升大约占瓶内原有空气体积的1/5。(2)结论:氧气约占空气体积的1/5;氧气能支持燃烧;剩余气体既不燃烧,也不支持燃烧,难溶于水;空气是混合物.
(3)实验中,气体减少的体积小于1/5的原因：红磷的量不足；没有冷却到室温,就打开止水夹；气密性不好。
9.选择制取气体的发生装置是根据反应物的状态、反应的条件；选择气体的收集装置是根据所制气体的物理性质：密度及溶解性。氧气的收集方法有排水法和向上排空气法，二氧化碳的收集方法只有向上排空气法，原
因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
10．实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；（3）过氧化氢和二氧化锰。（1）（3）中二氧化锰为催化剂。加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2↑二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2===2H2O+O
MnO加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3===22KCl+3O2↑△
△实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑实验室制取二氧化碳选用的药品是石灰石或大理石和稀盐酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
11．氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。二氧化碳的验满方法是将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭。
12．氧气的检验方法是将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃。二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
通电
13．电解水：2H2O===2H2↑+O2↑，正极逸出的是氧气，负极逸出的气体是氢气，氧
气和氢气的体积比是1：2，氧气和氢气的质量比是8：1.
14．水的净化:1)方法:沉淀、过滤、吸附、消毒、(杀菌)、蒸馏，其中:可以除去较去颗粒悬浮杂质的是沉淀、过滤，可以除去颜色、气味的是吸附(用活性炭,原因是活性炭有吸附作用)，属于化学变化的是消毒，净化程度最高的是蒸馏。区分硬水.软水的方法：将肥皂水加入样品中,泡沫多的是软水;泡沫少,白色垢状物多的是硬水.
15．分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。相对原子质量=质子数+中子数
16．构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。例如水是由水分子构成的；铁是由铁原子
构成的；金刚石、石墨由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。17．元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；
元素的化学性质、化合价、分类主要决定于原子的最外层电子数；决定元素的种类的是质子数或核电荷数。
18．地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，组成化合物Al2O3。19．化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类、可能改变的是分子的数目。
20.混合物：空气、稀有气体、石油、煤、天然气、可燃冰、溶液（稀硫酸、食盐水、石灰
水、医用酒精、工业酒精、碘酒、生理盐水）；石灰石、大理石、铁锈、赤铁矿、合金如：不锈钢、钛合金、生铁、黄铜、铝合金等。
21.写出下列物质的类别：水银、干冰、澄清石灰水、液氧、石墨、不锈钢、冰水混合体、水。22.单质：由同种元素组成的纯净物，化合物：由不同种元素组成的纯净物。23．氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。如：水、干冰、氧化
铁、一氧化碳
24．2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。用化学用语表示：用于人工降雨的氧化物是；极易与血红蛋白结合使人中毒的气
体是；3个钠离子；硝酸钾；碳酸根离子；氧化铝中铝的化合价；保持水的化学性质的最小粒子；4个铵根离子。25．所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，
铁屑；Cu红色，CuSO4溶液蓝色，FeSO4溶液、FeCl2溶液浅绿色。
26．二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。27．固体二氧化碳的俗称是干冰；天然气的主要成分是甲烷CH4；氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰；氧化钙的俗称是生石灰；乙醇俗称酒精C2H5OH。28．三大化石能源煤、石油、天然气。
29．除杂：N2（O2）用铜网；CO2（CO）用氧化铜；CO（CO2）用澄清的石灰水；Cu
（Fe）用磁铁、稀盐酸、硫酸铜溶液；FeCl2（CuCl2）用。
30．在氧气、氮气、CO、干冰四种物质中，可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作温室肥料的是干冰；焊接金属时可用作保护气的是氮气、有毒的是CO。
31．铝具有抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。锌不易生锈的原因类似于铝。金属资源保护的有效途径是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品。
32．H2在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。CO在空气中燃烧，火焰呈蓝色。CH4在空气中燃
烧，火焰呈明亮的蓝色。可根据它们燃烧后的产物鉴别它们。33．金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu34.．化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；末忘单质价为零。
18单元方程式小结
一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一”“A+B+D”
1．镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO（耀眼的白光、放热、生成白色固体）
点燃
2．铁丝在氧气中的燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）
△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；（红色固体变成黑色）
点燃
2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O（淡蓝色火焰、放热、生成水）
点燃
点燃
点燃====2CO（不完全燃烧）；
6．碳的燃烧：2C+O2
点燃
C+O2===CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S+O2===SO2（空气中淡蓝色火焰，在纯氧中发出明亮的蓝
紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）
点燃
8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5（大量白烟、放热、生成白色固体粉末）9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO（吸热反应）10．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）11．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3
高温
二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“DA+B+”1．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O2．电解水：2H2O===2H2↑+O2↑
3.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑
△4．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
通电
MnO2
5.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2KClO3===△2KCl+3O2↑
高温6．石灰石高温煅烧分解：CaCO3===CaO+CO2↑
MnO2
三、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．．．．．．．．．．“一换一”“A+BC⑴金属+酸
AC+B或A+BC
BA+C”
盐+H2
[①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；②浓硫酸、硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；
③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe2+）]2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑵金属+盐（溶液）．．
盐+金属
[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶于水；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]
1．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶（H2、C）+金属氧化物
金属+（H2O、CO2）
高温△
高温1．氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；
CuO+H2===Cu+H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；2CuO+C===2Cu+CO2↑
四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：
高温还原赤铁矿Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（红棕色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊）
高温
高温高温
高温
还原磁铁矿Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2；CuO+CO===Cu+CO2
2．检验二氧化碳的反应、石灰水的试剂瓶有白膜的原因、用石灰水保鲜鸡蛋、石灰浆刷墙：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3．有机物燃烧：天然气燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O
点燃酒精燃烧C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
△扩展阅读：初三化学一模基础知识总结
化学基础知识总结
一、物质的构成和变化
1、物质的多样性
（1）通常物质在不同温度下为：固态、液态、气态；
常见固态物质：大多数金属（Mg、Fe、Al等）、金刚石、碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、CaCO3）
常见液态物质：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）酒精（乙醇C2H5OH）、硫酸（H2SO4）、
盐酸（HCl水溶液）
常见气态物质：空气、氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、稀有气体（2）从微观角度看，物质的三态及其转化是分子间间隔大小发生改变。（3）物质的分类：
①只由一种成分组成的物质纯净物（可以写出化学式的物质）
②由两种或两种以上成分组成的物质混合物（空气、合金、溶液等）
③只由一种元素组成的纯净物单质（O2、H2、Fe、Al、Mg、金刚石、石墨、C60、臭氧）④由两种或两种以上元素组成的纯净物化合物（H2O、CO2、酸、碱、盐）⑤含有碳元素的化合物通常为有机化合物（甲烷（CH4）、酒精、糖、油脂、蛋白质）⑥由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物。
金属单质
单质非金属单质氧化物
酸无机物碱
化合物盐
有机物
纯净物
物质
混和物
2、微粒构成物质
（1）分子、原子和离子
①分子保持物质化学性质的最小粒子,如：H2O、CO2、O2、H2②原子化学变化中的最小粒子，如：H、O、C、Na③离子带电的原子或原子团，如：钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、硫酸根(SO42-)、碳酸根(CO32-)、
氢氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、铵根(NH4+)
化学反应实质：分子拆成原子，原子又重新组合成新的分子；在化学变化中，分子可再分，原子不可分；
原子得电子变为阴离子，原子失电子变为阳离子。（2）分子、原子和离子都是构成物质的粒子。
由分子构成的物质：水、氧气、氢气、二氧化碳等
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等由离子构成的物质：碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（NaCl、Na2CO3）（3）分子的主要性质：分子体积小、质量小
分子在不停的运动（温度越高、分子运动速度越大）分子间有间隔（温度越高，分子间隔越大）
（4）用微粒的观点解释某些常见的现象：
①闻到气味分子不停的运动②湿衣服变干分子不停的运动③气体体积膨胀或收缩分子间间隔变化④物质热胀冷缩分子间间隔变化（5）原子的构成
质子（+）
原子核中子（不带电）核外电子（-）
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原子在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子数决定元素种类，在化学变化中恒定不变；原子最外层电子数决定元素的化学性质。3、化学元素
（1）具有相同的核电荷数，即质子数的同一类原子总称元素。（2）一些常见元素的名称和符号（1~20号元素更重要）。
氢H氦He锂Li铍Be硼B，碳C氮N氧O氟F氖Ne，钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P，硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca，铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au，锰Mn碘I钡Ba铁Fe锌Zn（3）元素的简单分类
金属元素“钅”、非金属元素“石”“气”、稀有气体元素“氦、氖、氩……”4、物质组成的表示
（1）常见元素（和根）的化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。一价铵根（NH4+）、硝酸根（NO3-）；还有一个氢氧根（OH-）。二价硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）；负三有个磷酸根（PO43-）。（2）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（3）常见物质化学式（略）（4）化学式与化合价
根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
5、化学变化的基本特征（1）物质的变化
有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化。（2）物质的性质：
物理性质：色、态、味、密、硬、熔、沸、溶化学性质：通过化学变化表现出的性质（3）化学变化与能量
所有的物质发生化学变化时都伴随有能量（热量）的变化。通常，化合反应放热，分解反应吸热；
常温下进行火点燃条件的反应放热，加热、高温条件的反应吸热。
目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，例如：燃烧放热。Mg与稀盐酸反应放热（4）催化剂改变化学反应速度，自身在反应前后质量和化学性质不变
常见的催化剂：MnO2用作制取氧气的催化剂，加快反应速率。
第2页共14页6、几种化学反应（1）反应类型
①化合反应：A+B=AB多变一（通常为单质与氧气、氧化物与水的反应）②分解反应：AB=A+B一变多（一般是有气体生成的反应）③置换反应：A+BC=AC+B单质+化合物→新单质+新化合物（金属与化合物反应）④复分解反应：AB+CD=AD+CB（主要发生在酸、碱、盐之间）（2）金属活动性顺序
内容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金说明：①越靠前金属活动性就越强；
②排在氢前面的金属，可以从盐酸或稀硫酸中置换出氢气；③（除KCaNa外）前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属出来。应用：①判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应
②判断未知金属的活动性大小③判断金属与盐溶液反应的产物④判断金属与酸反应速率、金属元素的相对原子质量的大小
7、质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）微观实质：参加化学反应的原子种类、数目、质量在反应前后均不变。（3）应用范围：所有的化学反应都遵循。
（4）宏观意义：参加反应的元素种类不变；参加化学反应的各物质质量与生成的各物质质量成比例，
可应用于化学方程式计算
（5）正确书写简单的化学方程式：
写出正确的（反应物与生成物）化学式；标注反应条件和气体、沉淀符号（合理）；配平原子数目前后相等8、溶液
（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：均一、稳定。
组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；）
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（2）溶解与热量变化：NH4NO3溶于水吸热，周围环境降温。
浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，周围环境升温。
（3）饱和溶液与不饱和溶液：一定温度、一定量的溶剂中不能再继续溶解某溶质。相互转换：饱和溶液→不饱和溶液：一般升温、加溶剂、如KNO3不饱和溶液→饱和溶液：一般降温、加溶质、蒸发溶剂
（4）固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做
这种物质在这种溶剂里的溶解度溶液
随温度变化情况：大多数物质溶解度随温度升高而升高（如：KNO3），
少数物质溶解度受温度影响较小（如：NaCl），个别物质溶解度随温度升高而降低（如：Ca(OH)2）。
气体溶解度影响因素：温度越高溶解度越小，压强越大，溶解度越大。（5）结晶：溶质从溶液中析出的过程（通常是饱和溶液降温或蒸发溶剂造成的）。
（6）乳化作用：难溶于水的大液滴分散为小液滴，并均匀分布在水中的作用（洗涤剂清洁油污的过程）
第3页共14页二、身边的化学物质
1、空气和水
（1）空气的主要成分：按体积计算，21%氧气（O2）、78%氮气（N2）、还包括二氧化碳（CO2）、稀有
气体及其它杂质；空气中含量最多的元素N
空气的用途：
氧气：动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等；氮气：制取硝酸、化肥，用作保护气、防腐气，液氮作麻醉剂，创造低温环境；稀有气体：作保护气，制霓虹灯、电光源。（2）氧气：
物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；
密度比空气大，不易溶于水（收集时用向上排空气法或排水法）；
化学性质：①化学性质活泼，支持燃烧，发生氧化反应。
现象：在空气中发出红光，在纯氧中发出白光，放热，生成能
使成清石灰水变浑浊的无色气体；
现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧中发出明亮的蓝紫色
火焰，放热，生成无色有刺激性气味气体；
现象：（在空气中发出黄色火焰，）放热，生成大量白烟；现象：在空气中发出淡蓝色火焰，放热，生成无色液体；现象：在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
*现象：在空气中发出蓝色火焰，放热，生成能使成清
石灰水变浑浊的无色气体和无色液体。
②供给动植物呼吸（3）二氧化碳
物理性质：通常状况下为无色气体，密度比空气大，能溶于水（收集只能用向上排空气法）。
固态二氧化碳（干冰）气化会吸收大量的热（制冷、人工降雨）。
化学性质：①不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧和呼吸。
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3(反应后的溶液能使紫色石蕊试液变红)。③与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（该反应用于检验二氧化碳）；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（该反应用于吸收和除去二氧化碳）。
用途：光合作用、灭火（不燃烧；一般也不支持燃烧；密度比空气大）、化工原料、气体肥料等。温室效应：大气中的CO2能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，
从而使地球变暖，这种现象叫“温室效应”。
温室效应的危害：冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。
防止温室效应的措施：减少使用化石燃料、大量植树造林、开发新的清洁能源等。
自然界CO2的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用
却吸收二氧化碳放出氧气。
（4）水
①水的组成：电解水生成O2和H2
都证明水是由氢、氧两种元素组成的
H2在O2中燃烧生成水水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
②自然界中的水
第4页共14页纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，是纯净物；
天然水（如矿泉水、河水、海水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。鉴别：肥皂水。
③水资源的保护：保护水源不受污染；节约用水。2、金属与金属矿物
（1）金属的物理特征：常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、导热、导电、有延展性；
密度、硬度、熔点差别较大。
导热、导电最好的金属银（Ag）地壳含量最高的金属铝世界年产量最高的金属铁人体含量最高的金属钙硬度最大的金属铬（Cr）熔点最高的金属钨（W）熔点最低的金属汞（Hg）
（2）金属的化学性质
①与氧气的反应
铝在常温下与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3
铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应继续进行，具有很好的抗腐蚀性能。铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中与O2和水蒸气共同作用生成暗红色的疏松的铁锈。金、铂不与氧气发生反应。②与酸反应（H前金属）
活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③与某些盐溶液反应例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）合金：生活中大量使用的不是纯金属而是合金。
钢和生铁的区别：生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。二者都是铁碳合金。（4）不同金属的用途：
制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；
用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。（5）钢铁生锈与防护：
生锈条件：钢铁同时遇到空气（氧气）和水
防锈方法：在钢铁表面涂油、刷漆、镀铬、烤蓝及制成合金等。（6）保护金属资源的途径：
防止金属的腐蚀；废旧金属的回收利用；
有计划、合理地开采矿物。（7）铁的冶炼
原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
3、生活中常见的化合物
（1）盐酸和硫酸PH<7
物理性质：浓盐酸无色易挥发，在试剂瓶口有白雾产生
浓硫酸强吸水性（干燥除NH3外其它气体）、强腐蚀性、溶于水放热（注酸入水）
化学性质：①使酸碱指示剂显示不同的颜色：石蕊遇酸变红
第5页共14页②与活泼金属反应生成盐和氢气ZnFeFe2O3稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用于钢铁表面的除锈④与碱反应生成盐和水（中和反应）氢氧化钠氢氧化钙稀盐酸HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O稀硫酸H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O③与某些金属氧化物反应生成盐和水⑤与某些盐反应生成新酸和新盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
用途：盐酸重要的化工产品；
用于金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸可以帮助消化。硫酸重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙PH>7
物理性质：氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）白色固体，强腐蚀性，易潮解（作干燥剂）
氢氧化钙（熟石灰、消石灰）白色固体
化学性质：①使酸碱指示剂变色：石蕊遇碱变蓝；酚酞遇碱变红
②与某些非金属氧化物反应生成盐和水CO2SO3稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O氢氧化钠溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O氢氧化钙溶液CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙溶液2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O③与酸反应生成盐和水④与某些盐反应生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(制备氢氧化钠)
用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料。肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作去除油污的清洁剂；某些气体干燥剂。
氢氧化钙用于改良酸性土壤；作建筑材料。（3）酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
①溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0-14之间。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，迅速与比色卡对比度数。
pH酸性溶液7中性溶液=7②农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。⑤中和反应的应用：改变土壤的酸碱性；处理硫酸工厂的废水；
第6页共14页用于医药，调节溶液的酸碱性；中和胃酸、除水垢Mg(OH)2等
（4）常见酸、碱的腐蚀性及使用注意事项
浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤、衣服上，用大量水冲洗后，涂上少量碳酸氢钠溶液。
稀释时只能将浓硫酸慢慢注如水里，并不断搅拌。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤、衣服上，用大量水冲洗后，涂上少量硼酸溶液。称量氢氧化钠固体，应将其放在烧杯中称量，不能放在纸上。（5）生活中常见的盐俗名化学组成氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产磷肥过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO4磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱的能力。碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分；医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂。钾肥硫酸钾K2SO4氯化钾KCl钾具有保证植物各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。碳酸钙大理石主要成分CaCO3重要的调味品，配用途制生理盐水，化工原料，盐渍食品（6）一些常用化肥的名称和作用
名称氮肥尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥提供植物生长所需要的氮元素。大量用于建筑业。复合肥磷酸二氢铵NH4H2PO4能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成份高。作用说明：铵盐氮肥不能在碱性土壤中施用。铵态氮肥的检验：熟石灰（有刺激性气味气体产生）
三、化学与社会发展
1、化学与能源和资源的利用
（1）化石燃料：煤、石油、天然气（天然气主要成分是CH4），是人类社会重要的自然资源。
（石油是由不同有机物组成的混合物：炼制汽油、煤油、柴油、石油液化气）
缺点：燃烧产生大量的CO2排放到空气中造成温室效应；
燃烧产生SO2造成酸雨；
不完全燃烧产生的CO有毒，污染环境。
（2）清洁型能源：氢气、酒精燃烧产物对环境无污染或污染小；（3）新型能源：氢能、核能、太阳能、地热、潮汐能、水能、风能等开发新型能源的意义：①化石能源有限，接替化石燃料的利用
②减少对环境的污染
（4）燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧条件：①可燃物②与空气(氧气)接触③温度达到着火点以上，三者同时具备缓慢氧化：与氧气接触、并不明显的氧化反应；钢铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸
爆炸：可燃物在有限的空间内发生剧烈的燃烧，生成的气体迅速膨胀；可燃性气体、粉尘
点燃可燃性气体（H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度（5）灭火原理：①隔离可燃物②隔绝空气(氧气)③降温至着火点以下2、常见的化学合成材料
（1）常见的有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（2）“白色污染”的成因：废弃塑料制品解决“白色污染”问题：①尽可能的减少使用塑料制品②回收废旧塑料③研制和推广可降解塑料
第7页共14页（3）识别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料：取布料样品进行灼烧，无明显气味、有少量灰份
的是棉纤维；有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维；灼烧成团、并有难闻气味的是合成纤维。
3、化学物质与健康
（1）人体所需六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水提供能量的营养素：糖类、油脂、蛋白质
蛋白质：提供能量，构成人体细胞及机体生长及修补受损组织的主要原料维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA：易得夜盲症缺VC：易得坏血症（2）人体中重要元素：
①常量元素：在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg重点：钙、钠缺钙：易得骨质疏松、佝偻病②微量元素：在人体中含量一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘；
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的
下端紧靠接收的烧杯。
⑥蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，止局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，
即停止加热。
⑦配制一定溶质的质量分数的溶液：
步骤：计算、称量（和量取）、溶解、（装瓶）
仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速度）
⑧安全操作：浓硫酸沾到皮肤或衣物上，先用大量水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
强碱（NaOH）沾到皮肤或衣物上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。2、物质的制备和性质
（1）制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
①加热固体的反应：实验室制取氧气
②固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳
（2）收集气体的方法：
排水集气法：不与水反应、不溶或不易溶于水的气体，如O2、H2等（排水法收集的气体较纯）向上排空气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2向下排空气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2（3）实验室制取氧气：
①原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑②药品：高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③仪器装置：
高锰酸钾（KMnO4）制取氧气双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)制取氧气④收集方法：排水集气法（实验结束应先把导管移出水面，然后再停止加热）或向上排空气法⑤验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满。（4）实验室制取二氧化碳：
第9页共14页①原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②药品：石灰石或大理石和稀盐酸③仪器装置：
④收集方法：向上排空气法⑤验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明二氧化碳已收集满，反之则不满（5）测定空气中氧气的体积分数（6）测定水的组成
氢气
氧气
水（6）一氧化碳还原氧化铁
电源
（7）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌注酸入水
（浓硫酸溶于水放出大量热，为防止沸腾的液体发生飞溅，需注酸入水）
（8）浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品须密封保存
浓硫酸：具有吸水性，可吸收空气中水蒸气，浓硫酸的溶质质量分数减小；浓盐酸：具有挥发性，在空气中会因挥发而使溶质质量分数减小；
氢氧化钠：易潮解，可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，3、物质的鉴别与分离（1）检验氧气、二氧化碳
鉴别氧气的方法：用带火星的木条深入气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
检验二氧化碳的试剂：将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明气体是CO2气。将气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，，证明气体是CO2气。用燃着的木条伸入集气瓶中，火焰燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳。（2）检验碳酸盐
①取少量样品置于试管中，②滴加稀盐酸，③有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体生成。④反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑（3）粗盐提纯
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、（称量并计算粗盐的产率）
第10页共14页实验仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿玻璃棒的作用：溶解：搅拌、加速溶解过滤：引流
蒸发：搅拌、防止局部过热液滴飞溅（4）水的净化：吸附、沉淀、过滤、蒸馏
自来水净化：吸附、沉淀、过滤、消毒（得到的水是混合物）制取纯净水：蒸馏（得到的水是纯净物）---净化程度最高（5）配制溶液：
实验步骤：计算、称量、量取、溶解
实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙4、对科学探究的认识
科学探究的基本过程：
（1）提出问题：依据所给资料提出有探究价值的问题；
（2）猜想与假设：对问题可能的答案做出猜想或假设，并做出论证；（3）调查与查阅资料：从所给资料中获取信息；
（4）设计实验方案：根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案，并评价实验方案；（5）进行实验操作：
（6）观察并记录实验现象：
（7）分析并得出结论：分析实验现象和处理实验数据，得出结论；
（8）反思与评价：反思探究过程，评价探究结果，准确表达探究过程和结果。
五、化学计算
1、有关化学式的计算
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。2、有关化学方程式的计算
（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算格式：①解写“解”
②设设所需相应的未知数（不写出单位）③方列化学方程式④量计算出相对分子质量，列出实际已知量（带单位）和未知量⑤比列比例式（数学计算方程）⑥算计算结果（要求有一步过程）⑦答最后答题
（2）计算不纯物质的百分含量（杂质不参加化学反应）
①用化学方程式计算纯物质的质量②找出不纯物质或样品的总质量③纯物质的质量分数=m(纯物质)/m(总)×100%3、有关溶质质量分数的计算
（1）溶液中溶质的质量分数：w=m(溶质)/m(溶液)×100%（2）稀释与浓缩：m(浓)×w(浓)==m(稀)×w(稀)
中考化学备考-物质推断题的“推断起点”
下面就人教版九年级《化学》上、下册里常作物质推断题中“推断起点”的知识点归纳如下，供同学们复习参考。
（一）具有某一特性的化学物质
1．空气中含量最多的气体是氮气。
第11页共14页2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。4．最轻的气体是氢气。
5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。7．最硬的天然物质是金刚石。
8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。
14．遇可溶性碱（如NaOH、熟石灰等）能产生氨气的是含有NH4的化合物如硫酸铵、氯化铵等
215．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有CO3或HCO3的化合物（如碳酸钠、碳酸氢
钠）。
16．目前世界年产量最高的金属是铁。
17．溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。20．一些必需微量元素对人体的作用：缺铁会引起贫血；
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症；
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。
22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。23．“西气东输”的气体是甲烷。“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。（二）具有特征结构的粒子
1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。
第12页共14页2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。（三）具有特殊颜色的重要物质
1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O42．红色物质：Fe2O3、Cu。3．黄色的物质：S、Au
4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。（四）不同物质燃烧时的特殊现象
1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。
3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。
（五）不同物质的特殊用途
1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料；
干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属
4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸
５．硫酸：金属除锈、冶炼金属、精炼石油、浓硫酸在实验室常用做干燥剂
６．氢氧化钠：固体做某些气体干燥剂；广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
７．氢氧化钙：将氢氧化钙、黏土、沙子混合，用来作建筑材料；中和土壤酸性。８．氯化钠：调味品、配制生理盐水
９．碳酸钠：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
１０．碳酸钙：大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分、用作补钙剂１１．碳酸氢钠：糕点所用的发酵粉主要成分之一、治疗胃酸过多症的一种药剂。（六）特殊反应条件加热：
高温：
催化剂：
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