初三上学期第一单元至第七单元的化学方程式小结
第一单元至第七单元的化学方程式小结
△加热分解高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
Mn02
加热分解氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑
△相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
MnO2
过氧化氢分解制取氧气2H2O22H2O+O2↑
实验制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
点燃
红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧4P+5O22P2O5
点燃
硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2SO2
点燃
炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2CO2（氧气充足）
点燃
2C+O22CO（氧气不足）
高温
二氧化碳通过灼热的炭CO2+C2CO
点燃
铁丝在氧气中然烧2Fe+3O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
通电
水的电解2H2O2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1。
点燃
氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O
铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相关知识点：古代湿法炼铜的方法
碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
点燃
镁条在空气中燃烧2Mg+O22MgO
高温
用炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
高温
用炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
二氧化碳与水反应CO2+H2OH2CO3
相关知识点：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因二氧化碳溶于水，与水发生化学反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解H2CO3CO2↑+H2O
相关知识点：加热时，通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色，原因是碳酸不稳定，易分解。
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
点燃
一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2
现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
高温
用一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
点燃
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
点燃
乙醇（或称酒精）在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
高温
工业生产二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑
附：常见化合物的化学式
高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4）氯酸钾(KClO3）氯化钾(KCl)氯化钠(NaCl)盐酸(HCl)氯化钙（CaCl2）氯化银(AgCl)氯化铜(CuCl2)氯化铁(FeCl3)氯化亚铁(FeCl2)氯化锌(ZnCl2)氯化铵(NH4Cl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)乙酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)二氧化碳(CO2)一氧化碳(CO)二氧化硫(SO2)三氧化硫(SO3)五氧化二磷(P2O5)氧化铝或三氧化二铝(Al2O3)氧化铜(CuO)四氧化三铁（Fe3O4）氧化铁或三氧化二铁(Fe2O3)氧化钙(CaO)氧化镁(MgO)过氧化氢(H2O2)碳酸钙(CaCO3)碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)氯化铝(AlCl3)碳酸铵[(NH4)2CO3]碳酸钡(BaCO3)碳酸氢铵(NH4HCO3)硫酸铜(CuSO4)硫酸锌(ZnSO4)硫酸钡(BaSO4)硫酸钾(K2SO4)硫酸钠(Na2SO4)氨气(NH3)硫酸铵[(NH4)2SO4]硫酸钙(CaSO4)硫酸亚铁(FeSO4)硫酸铁[Fe2(SO4)3]硝酸铵(NH4NO3)硝酸钠(NaNO3)硝酸钾(KNO3)硝酸银(AgNO3)硝酸钙[Ca(NO3)2]硝酸钡[Ba(NO3)2]硝酸铜[Cu(NO3)2]硝酸亚铁[Fe(NO3)2]硝酸锌[Zn(NO3)2]硝酸铁[Fe(NO3)3]硝酸铝[Al(NO3)3]烷(CH4)乙醇(C2H5OH)水（H2O）葡萄糖(C6H12O6)二氧化锰(MnO2)
扩展阅读：初中化学第一单元至第七单元的化学方程式小结
第一单元至第七单元的化学方程式小结
△1加热分解高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
Mn02
2加热分解氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑
△相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
MnO2
3过氧化氢分解制取氧气2H2O22H2O+O2↑
4实验制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
5实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
6硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
点燃
7红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧4P+5O22P2O5
点燃
8硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2SO2
点燃
9炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2CO2（氧气充足）
点燃
2C+O22CO（氧气不足）
高温
10二氧化碳通过灼热的炭CO2+C2CO
点燃
11铁丝在氧气中然烧2Fe+3O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
通电
12水的电解2H2O2H2↑+O2↑
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1。
点燃
13氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O
14铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相关知识点：古代湿法炼铜的方法
15碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
点燃
16镁条在空气中燃烧2Mg+O22MgO
高温
17用炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑
高温
18用炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
19二氧化碳与水反应CO2+H2OH2CO3
相关知识点：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，原因二氧化碳溶于水，与水发生化学反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
20碳酸不稳定，易分解H2CO3CO2↑+H2O
相关知识点：加热时，通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色，原因是碳酸不稳定，易分解。
21二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
点燃
22一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2
现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
高温
23用一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
点燃
24甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
点燃
25乙醇（或称酒精）在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O
高温
26工业生产二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑
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