初三化学第八单元知识点

初三化学第八单元知识点

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁2%~4.3%含碳量钢0.03%~2%黄铜铜锌合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

（6）从A溶解度是80g。（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：

溶质质量分数=×100%2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为

、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质__________①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为(写方程式)__________________；加热又变为

色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_____________________________3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳(写方程式)________________________②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的

扩展阅读：初三化学第八单元知识点

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）1、金属材料

合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁含碳量钢含碳量铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小

优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第八单元《金属和金属材料》测试题

注意事项：

1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在指定位置。相对原子质量：Zn：65Fe：56H：第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题包括20个小题，共40分）

1．某物质为金属材料，则该物质（）

A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物

2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）

A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）

A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4．生铁和钢的主要区别是（）

A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同

5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是()A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰

6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原

7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）

①镁②硫③铁④磷⑤铜

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应

11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至

阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中13、在车船表面刷油漆的目的是（）

A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色

14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于

A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）

A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD．Pt、Pb、Na

16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A．X>y>ZB．X>Z>y，C．Z>y>XD．Z>X>y，

17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）

A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）

A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液

19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）

A.铁B.镁C.铝D.铜

20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）

21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为

22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：①Zn+CuCl2ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr2NaCl+Br2④Br2+2NaI2NaBr+I2

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：

（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是

（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用

相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：实验序号①②③盐酸的质量分数/%反应温度/℃366202030铝丝消失的时间/s50030080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：（2）实验②和③标明该反应快慢与有关

（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和

（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的

取值范围

（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该

反应的快慢吗？

24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属与盐酸反应现象结论铁放出气泡速率缓慢锰放出气泡速率较快活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液

体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，

使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；

②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种

物质即可），你猜想的依据是

【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）实验过程预期的实验现象26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质

量分数，实验装置如下图。(1)实验前要先进行的操作是________

(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______________原

因是___________

(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：①________________________；②_____________________________；

实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数

为____________。

四、计算（6分）27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0

克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间烧杯总质量/克t1161.4t2161.2t3161.0t4161.0求：（1）反应产生的氢气的质量

（2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

第八单元测试题

一、选择题（每空2分，共40分）题目12A12DB13A3B14B4B15B5A16A6C17D78D18D9D19D10C20A答案D题目11答案C二．填空与简答（本题包括4个小题，共30分）

21．铁、铜；硫酸亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22．（1）置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变（2）Zn>Cu>AgCl2>Br2>I2

23．（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）温度(3)①、②（4）300s25．【初步分析】氧化铁、氧气、水【猜想】氢氧化铁铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热

现象：管壁出现水珠26．（1）通入氮气，赶尽管内空气

（2）变浑浊；炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳

（3）空气中含有二氧化碳，影响实验结果；空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳（4）20%

四、计算题（10分）

27．（1）产生氢气的质量为：11.4克+100克+50克-161克=0.4克

（2）将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量，进而求出其在样品中的质量

分数为98.2%

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