初三化学第八单元课题三知识点
八单元课题三
1、炼铁原料的选择：①含铁量高②产物无污染2、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3、高炉里的反应：
①还原剂的形成点燃C+O2===CO2高温
CO2+C====2CO②炼铁主要反应原理高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO4、出渣口高于出铁口？铁的密度比炉渣高
5、高炉炼铁和实验室炼铁产物的区别？高炉炼出的是生铁，实验室炼出的是纯铁。6、铁锈蚀的主要条件：与水和氧气接触
7、铁的氧化膜是否能阻止铁的进一步氧化？铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。8、防止铁锈蚀的主要措施：
①加保护膜，如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等②加入其他金属改变其组成，如不锈钢③保持铁制品的表面洁净干燥9、保护金属资源的有效途径①防止金属腐蚀②回收利用废金属③合理有效的开采矿物④寻找金属的替代品点燃
10、百炼成钢的方程式：C+O2=====CO2
曾青得铁则化为铜的方程式（湿法冶金的方程式）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu11、地球上除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。12、实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：①红色固体粉末变成黑色，②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
13、实验室用一氧化碳还原氧化铁的操作步骤：检查装置的气密性、装入药品并固定、通一氧化碳并点燃酒精灯B、点燃酒精喷灯A给氧化铁加热、实验结束后先熄灭酒精喷灯A、待玻璃管冷却后再停止通CO并熄灭酒精灯B（气灯灯气）
扩展阅读：初三化学第八单元课题2 学案
课题2金属的化学性质（1）
知识点1：金属与氧气的反应
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页11页内容，完成以下题目：5、完成下表
金反应现象属镁锌铁铜稀盐酸化学方程式稀硫酸
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种反应。
和一种，这种反应叫做
【思考与交流】
6、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式（2）气球膨胀最快的是放原因是：
。的试管。（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要
1。【课堂练习】
1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是。
，发生反应的化学方程式
。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）镁在空气中燃烧：
)2H2O+02↑C.CuO+H2
Cu+H2O
D.2H2O
2H2↑+02↑
反应类型反应类型反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：（3）铁在氧气中燃烧：
3、下列反应中属于置换反应的是(
A.C+O
2CO2
B.2H2O2
4、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A.Mg
B.Al
C.Cu
D.Zn
5、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是置与原来相比会。
课题2金属的化学性质（2）
【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是2、课本14页书后习题第2题。知识点2：金属活动性顺序
【阅读】课本12页13页内容，完成以下题目：3、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、、、Pt、Au
、、、、Sn、Pb、（H）、
、，；若将
，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位
（不变、上浮或下沉），其依据是
。4、金属活动性顺序的主要应用：①②③
【思考与交流】
5、废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（
A.Cu、Ag
B.Fe、Zn
）C.Pt、Cu
D.Ag、Au
）6、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（A.加盐酸
B.测密度
C.用火烧
D.看颜色
7、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。
8、用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
【课堂练习】
1、与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是（
A.碳
B.二氧化碳
）D.酒精）D.MgCl2
C.铁
2、下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（A.FeCl3
B.FeCl2
C.ZnCl2
3、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（）A.Cu
B.Hg
C.Zn
D.Mg
）4、下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（
A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤5、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是。（2）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸B.待充分反应后，取出不溶物C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是②判断步骤B中已充分反应的方法是③步骤B中主要操作的名称是
3、、
；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、
（能或不能），说明理由：。
。④根据乙同学的设计实验能否达到目的？【巩固练习】
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关
的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）
A.硫酸铁B.硫酸铜C.硫酸D.硫酸亚铁
4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，
丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．CuSO46．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。
7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：TiMg放出气泡速度快Cu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢结论原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，理由；三种金属的活动顺序为〉〉9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据
记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数所取合金的质量g所用稀硫酸的质量g生成氢气的质量g第一次251200.4第二次251600.4第三次501000.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。
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