九年级化学第七单元知识总结

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1．燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但燃烧不一定要有氧气。

2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到可燃物燃烧所需的最低温度（即着火点）。

3．灭火的方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

②隔绝氧气（或空气）；③温度降低到可燃物的着火点以下。

4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，遇明火可能会发生爆炸。6．化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生资源，都属于混合物。

7．煤主要含有C元素，石油主要含有C、H元素，天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，俗称沼气。

8．甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C+CO2高温2CO10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时要有足够多的空气②燃料与空气要有足够大的接触面，

燃料充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。

12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用脱硫煤③使用清洁能源④开发新能源。13．汽车尾气中的污染物有：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，

减少汽车尾气污染措施有①改进发动机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油

④加大对尾气的监测力度，禁止没达到环保标准的汽车上路⑤改用压缩天然气或液化石油气作燃料

14．煤和石油等化石燃料燃烧对环境的影响主要有三方面：①产物中的二氧化碳可造成温室效应②会产生污染空气的物质：有害气体（主要是有SO2、CO、NO2）和烟尘③可造成酸雨

15.乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源，可通过农作物制得。燃烧时产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。16．H2属于可再生能源，是最理想的绿色能源，作为燃料的优点：①热量高②燃烧产物是水，无污染③资源丰富。还不能广泛使用的原因：①氢气的制取成本高②贮存困难。

17．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

扩展阅读：九年级化学第七单元复习小结

第七单元燃料及其利用复习小结

课题1一．燃烧的条件1．燃烧：

2．燃烧的条件：（1）（2）（3）二．灭火的大原理和方法

燃烧必备的三个条件如果被破坏使反应停止就可以达到灭火的目的。所以灭火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝3）使可燃物的温度灭火器的使用灭火器类型应用三．易燃物和易爆物泡沫灭火器原理：的安全知识1．燃烧现象：不同干粉灭火器的物质燃烧现象不

液态CO2灭火器同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。3．易燃物：指的是易燃气体（如、、、等），液体（如酒精，汽油等液体有机物）容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉硫磺白磷钾、钠等）。4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。课题2一．化石燃料

1．、、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。2．煤和石油

煤石油形态特征组成元素物质类别3．天然气（）天然气的主要成份是：；其主要存在于

等处；产生于。

CH4是最简单的有机物。（1）CH4的物理性质：色、味气体，密度比空气，

溶于水。（2）CH4的化学性质：可燃性：现象是：

4．CH4中组成元素的检验：（1）例通过点燃气体的方法：

（2）计算的方法：例，如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4克,水3.6克，确定甲烷的

组成元素。

二．化学变化中的能量变化1.

1．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为和现象。例：放热现象的化学反应有：吸热现象的化学反应有：四．H2、CO、CH4的比较H2COCH4物色态味都是：理密度性质溶解性化可燃性学性还原性质检验方法课题3一．燃料燃烧对空气的影响

1．煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。二．使用和开发新的燃料及能源

1．乙醇（），俗名。是一种色透明，具有特殊气味的液体，易，与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物。

乙醇具有可燃性：

乙醇是天然的可再生能源。其生产可用作原料，经过、制得。

2．氢气是未来最理想的燃料，它有其他燃料所不及的优点是：

可用作原料，有广泛的来源；其次是氢气燃烧放出的热量，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；第三氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是，污染环境。

3．未来的新能源：。课题2金属的化学性质

一、考点目标：

1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应。【课前预习】

1.金属与氧气的反应

⑴镁、铝在常温下就能反应，则镁与氧气反应的化学方程式是；则铝与氧气反应的化学方程式是。

⑵铁、铜在温度较高时能与氧气反应，则铁在纯氧中燃烧的化学方程式分别是：；则铜在加热的条件下与氧气反应的化学方程式。

现象反应的化学方程式说明⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。实验⑷铝抗腐蚀性好的原因是光亮铝丝浸入硫酸铜溶实验一：说明___的2.金属与酸的反应液中活动性强于_____⑴锌和稀硫酸的反应铜丝浸入硝酸银溶液中实验二：说明____⑵镁和稀盐酸的反应的活动性强于_____3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。铜丝浸入硫酸铝溶液中实验三：说明_____以前我们学过的化学反应，请举例：如碳还原氧化铜的活动性弱于_____（请写化学方程式）。【交流讨论】二、自主探究：1.通过以上学习探究，上述金属活动性顺序为>>

【知识点4】金属的活动性顺序知识点一：金属与氧气的反应通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：【实验探究】

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

探究一：1）常温下，镁、铝与氧气反应

2Mg+O2====2MgO4Al+3O2===2Al2O3

金属活动性由强逐渐减弱2）常温下，铁、铜与氧气几乎不反应，但在高温下能与氧气反应

1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越。点燃△3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2Cu2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3）金在高温下也不会与氧气反应。

3.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶综合上述信息可知：

液里置换出来。1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）

反馈检测2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之,______很不活泼。

1.古语真金不怕火炼，反映金子的化学性质。

知识点二：金属与酸的反应2.把某金属放入到稀盐酸真，不产生气泡的是（）

【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。A镁B锌C铁D铜

3.铝是一种化学性质比较活波的金属，但在日常生活中大范围的应用，是因为其由现象反应的化学方程式金良好的抗腐蚀性能，原因是

属稀盐酸稀盐酸。

镁4.下列化学反应与其它反应类型不同的是（）

锌高温△A.H2+CuO====Cu+H2OB.C+2CuO====2Cu+CO2↑

铁△铜C.CO+CuO===Cu+CO2D.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑【交流讨论】(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2.反应后生成了什么气体？

哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是。

(3)由此推出，金属活动性顺序__3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。2、特征：A+BC==B+AC（取而代之）知识点三：金属与化合物溶液的反应回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色

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