高二化学会考复习重点及题型归纳

高二化学会考复习重点及题型归纳

高二文科化学会考复习部分知识归纳及题型练习（201*.1）

（1）物质俗名、色态

①纯碱、苏打：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO45H2O④HCO3与H、OH不能大量共存⑤酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、无色溶液5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+

（5）离子反应方程式

常考下列离子方程式的判断正误：氢氧化钡与稀硫酸；碳酸钙与盐酸；醋酸与纯碱；氯化铝与氨水；-+-

＋-

双氧水：H2O2石英：SiO2刚玉：Al2O3波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物酒精、乙醇：C2H5OH乙酸、醋酸、食醋：CH3COOH福尔马林：35%40%的甲醛水溶液碱石灰：NaOH、CaO混合物②有色溶液：Fe2+

（浅绿色）、Fe3+

（黄色）、Cu2+

（蓝色）、MnO-

4（紫色）Fe(OH)3红褐色沉淀CuO黑色Cu(OH)2蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体Na2O2淡黄色固体S淡黄色固体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体（2）物质分类

1.下列物质属于纯净物的是（）

A．氯水B．液氯C．海水D．盐酸常考物质：①纯净物：液氯、液氨、纯碱、酒精、苯

②混合物：氯水、氨水、空气、盐酸、汽油、碱石灰、漂白粉、酒精溶液、天然气2.下列物质分类不正确的是（）

A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物

（3）氧化还原反应、氧化剂和还原剂

口诀：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应（简称被氧化）。元素化合价降低，得到电子，发生还原反应（简称被还原）。3.下列反应中H20只作氧化剂的是（）

A．2Na+2H20=2NaOH+H2B．CaO+H20=Ca(OH)2C．2F2+2H20=4HF+02D．Cl2+H20=HCl+HCl0

4.不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO

CaSiO3

（4）离子共存

常考离子：下列几组离子组合不能大量共存：

①Ba2+、Ca2+与CO2-3；Ba2+与SO2-4；Ag+与Cl-等组合均不能大量共存

②Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+、NH+-4等均与OH不能大量共存③H+与OH-、HCO-3、CO2-3均不能大量共存

铁粉与稀盐酸；Fe3+

溶液与Cu粉反应；钠与水反应6.下列离子方程式书写正确的是（）

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+

+SO2-

4=BaSO4↓B．醋酸与碳酸钠溶液反应：2H++C02-3=H20+C02↑C．氨水与氯化铝溶液反应：30H-+Al3+

=Al(OH)3↓D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl-2+2Br=2Cl-+Br2

7..能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）

A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（6）药品试剂保存常见药品保存方法:

钠：煤油；浓硝酸、氯水：见光易分解保存在棕色瓶中，低温避光；白磷：保存在水中氢氧化钠溶液：带橡皮塞的试剂瓶（不能用磨口的玻璃塞）液Br2：加水液封

含Fe2+溶液的配制：加入少量铁粉；生产中常用铝、铁制槽车盛装浓硫酸、浓硝酸8.下列试剂的保存方法正确的是（）

A．浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中B．少量金属钠保存于煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉保存在敞口容器中（7）化学实验基本操作

①可直接加热：试管、蒸发皿。置于石棉网上加热：烧杯、烧瓶

②称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码不要用手去拿③用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)④不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

⑤向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3

⑥给试管加热时，切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3⑦过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液

⑧稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸⑨点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃

⑩配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加

水至刻度线

⑾浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液⑿用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比9.下列仪器不能用酒精灯加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．量筒D．烧杯

10.以下实验操作正确的是（）

A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰（8）原电池

①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的两种金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液c、形成闭合回路

11.下列能将化学能转化为电能的装置是（）

（9）有机物结构式、球棍、比例模型12.下列化学用语或图示正确的是（）

A.甲烷的结构式：CH4B.乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.乙烯的球棍模型：（代表氢原子，代表碳原子）（10）化学反应中的能量转化

13.下列说法不正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应D.每个化学反应都伴随着能量的变化（11）家庭化学小实验

14.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．将鸡蛋白煮沸后加入冷水，验证蛋白质受热会凝结变性B．用醋(含CH3COOH)、石灰水验证蛋壳中含有碳酸钙

C．将食用油与食盐共热以制取肥皂D．用铜片、铝片、导线、桔子自制水果电池（12）化学和安全

15.下列措施不可取的是（）

A．被马蜂(其体内分泌物含蚁酸，呈酸性)蜇过的部位，涂些肥皂水可减轻红肿、疼痛B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒

C．直接用鼻孔凑到集气瓶口去闻氯气的气味D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救16.下列说法错误的是（）

A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病

C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D.日常食用加碘盐中添加有I2

（13）离子键、共价键

常考知识点：①既有离子键又有共价键：如NH4Cl、Na2O2等②只有离子键：如NaCl；③只有共价键：如CH4（共价化合物）、H2（共价单质）④离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物

17.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A．NaClB．Ca(OH)2C．H2D．CH4（14）物质检验、区别、提纯：

常考知识点：①离子的检验：CO2-3（稀盐酸、澄清石灰水）、Cl-（硝酸酸化的AgNO3溶液）、SO2-+4（先加盐酸，后加BaCl2溶液）、Ag+（稀盐酸）；Na+与K（利用焰色反应）

②常见物质的检验：O2：可使带火星的木条复燃；Cl2：能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；SO2：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；酸：使紫色石蕊试液变红；碱：使无色酚酞变红

③鉴别：a.甲烷和乙烯：溴水或溴的CCl4溶液b.AlCl3和MgCl2溶液：加入NaOH溶液；c.鉴别溶液与胶体：丁达尔现象；d.羊毛织物与纯棉织物：点燃，问气味

④检验：a.酒精中是否有水：无水硫酸铜粉末；b.FeCl2是否变质：滴加KSCN溶液；c.证明地瓜粉

中含有淀粉：碘水，变蓝；

⑤除杂：a.除去Fe2O3中的Al2O3：NaOH溶液b.除去碳酸钠中少量碳酸氢钠：加热c.除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤，再干燥；d.除去碳酸钙中的SiO2：盐酸，过滤；

18.只用一种试剂即能把浓度为1mol/L的NaCl、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，它是（）

A.HClB.H2SO4C.AgNO3D.KOH

（15）有关物质的量的计算

19.下列物质所含分子数最多的是（）

A．标准状况下11.2LC12B．1.5molS02

C．含6．02×1023个氢原子的CH4D．18gH20(H20的摩尔质量为18g／mol)

（16）化学现象、化学反应判断

常考知识点：①钠投入水中：浮、熔、游、响、红；钠在空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质②氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；钠在氯气中燃烧，有白烟生成；铁在氯气中燃烧，有棕褐色的烟；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去；氯气通入到淀粉KI溶液：溶液变蓝

③将NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至过量，并振荡：先有白色沉淀，而后白色沉淀消失④NH3与HCl相遇：有大量的白烟产生⑤向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色；在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成

⑥SO2气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色

⑦NO气体暴露在空气中：无色气体变为红棕色⑧黄色的FeCl3溶液中加人足量铁粉：颜色变浅20.常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是（）

A．铁与浓硫酸B．钠与水C．过氧化钠(Na2O2)与CO2D．铝与稀硫酸21.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()

A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O

22.可以通过两种单质直接化合生成的物质是()

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

（17）取代反应和加成反应

取代反应：甲烷与氯气取代（光照一段时间黄绿色消失）；苯与硝酸取代生成硝基苯（苯的硝化反应）；乙醇与钠取代生成乙醇钠；乙醇、乙酸的酯化反应；加成反应：乙烯使溴水或溴的CCl4溶液褪色23.下列现象因发生取代反应而产生的是

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色（18）同位素、同素异形体、同分异构体24.下列各组物质互为同位素的是()

常考的知识点:①互为同素异形体：氧气与臭氧（O3）、白磷与红磷、金刚石与石墨；②互为同分异构体：正丁烷与异丁烷、乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）（19）材料的分类

25.随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是()A．生物陶瓷B．钢化玻璃C．钛合金D．聚四氟乙烯（20）标识辨别

26.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()

（23）化学与环境保护

1.绿色化学：其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂。

2.白色污染：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。3.环境问题：主要有全球变暖、臭氧空洞、酸雨等；酸雨：pH＜5.6的雨水。4.空气质量报告涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物（24）其他

29.通过化学反应不能生成（）

A．新元素B．新分子C．新物质D．新能量

30.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液31.下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）

A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

（25）化学小常识

（26）元素周期表、元素周期律

32.下表是元素周期表的一部分，针对表中9种元素，填写以下空白。

族周期123IAHNaⅡAⅢAAlⅣAVANVIAOSⅦAFCl0Ne

ABCD（21）物质在空气中的变化

27.暴露在空气中不易变质的是()

A．钠B．氧化钙C．氯化钠D．氢氧化钠E.漂白粉F.次氯酸（22）化学反应速率

28.下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最快的是()

试管ABCD

(1)化学性质最稳定的元素是；非金属性最强的元素是；金属性最强的元素是；地壳中含量最多的元素是___________，地壳中含量最多的金属元素是___________；

(2)Na原子结构示意图为；)N、O与F中，原子半径最大的是；（填元素名称）（3）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是（均填写物质的化学式）

（4）H20的稳定性(填“强于”或“弱于”)H2S

（5）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其单质常用于作材料，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；

（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。

3

盐酸浓度0.5molL-10.5molL-12molL-12molL-1温度20℃20℃35℃35℃锌的状态块状粉末状块状粉末状

（27）书写化学方程式

常考方程式：Al(OH)3与盐酸；碳酸氢钠受热分解、NaHCO3与盐酸；碳酸氢铵、氯化铵受热分解；过氧化钠与CO2；氧化铝与烧碱；铝与烧碱；工业上合成氨；氯气通入石灰水中；甲烷燃烧、甲烷与氯气光照取代；乙烯通入溴水；苯与硝酸；乙醇与O2、乙醇与钠、乙醇、乙酸酯化反应；乙烯加聚反应、氯乙烯加聚反应等等。（28）有机物的性质和用途

工业上制备肥皂的主要原料是油脂；能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是乙酸；家居装修材料中散发出的有毒物质是甲醛和苯；常用做燃料和医药上消毒剂的是乙醇；糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素；阿司匹林为具有解热镇痛的治感冒药；食盐既可作为调味剂，又可作为防腐剂。（29）实验框图题

33.铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。（2）气体A是___________。

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。（30）实验题：除杂、检验、鉴别

34.为了达到下列表格中的实验要求，清从供选择的化学试剂及实睑方法中选出台适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求除去Na2C03中少量NaHC03除去NO中N02鉴别氧化镁和氧化铝鉴别木炭粉和氧化铜证明NH4Cl溶液显酸性

（31）简答题（32）实验探究题

试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法A．加热B．加浓氢氧化钠溶液C．通过盛有水的洗气瓶D．将溶液滴在pH试纸上E．加稀硫酸

4

扩展阅读：高中化学会考复习重点要点归纳总结

化学必修一、必修2复习资料

A.学业水平测试必修1、2考试知识点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1F：1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：2

Fe：+2，+3S：2，+4，+6Al：+3P：3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应

化合分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、

AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，

难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：

和-，Fe和-)；

①是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH

②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH③是否生成气体(如：H+和CO

3

COO-)

2-，H+和SO2-)33

④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

3

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA，N==nNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m/M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的

凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，

胶头滴管

8、钠的原子结构及性质结构物理性质化学性质钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低与非金属单质与化合物存在保存用途钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑点燃自然界中只能以化合态存在煤油，使之隔绝空气和水制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较

化学式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3纯碱，苏打，面碱白色，固态，粉末3

氧化钠Na2O2白色，固态不稳定Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3无制备NaOH过氧化钠Na2O21淡黄色，固态稳定2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2有供氧剂，氧化剂，漂白剂等NaHCO3小苏打白色，固态，晶体俗名色、态水溶性碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液与澄清石灰水与二氧化碳与氯化钙溶液用途＞碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)不易分解Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造纸等碱性△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH不反应不反应治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-②化学性质：Al3e==Al3+

点燃点燃△

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

高温

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

--a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

--与碱Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

-KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：

点燃点燃△

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

高温

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；

水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、

防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，

主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还

原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分

仍以分子形

--式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、

-OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存

在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途物理性质化学性质溴碘深红棕色，密度比水大，液体，强紫黑色固体，易升华。气态碘在空气烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气

大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量

的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质电离情况主要微粒颜色、状态性质浓硫酸H2SO4无色粘稠油状液体四大特性稀硫酸H2SO4==2H++SO42-H+、SO42、(H2O)-无色液体酸的通性浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：

、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au△除外)：

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△

、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物

被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸

H2OO2的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃

料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳

催化剂

定。

①与H2反应：N2+3H22NH3

放电或高温

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化

时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H

b、分子结构：分子式NH3，电子式，结构式HNH

c、化学性质：

-①与水反应：NH3+H2ONHH2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液显3

碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

△方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较

纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说

明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐

---a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl、SO42、CO32)形成的化合物，如NH4Cl，

NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：

△△①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即

△存在，如：氨气，故可以用来检验铵根离子的

△↑+HO+NaCl,，离子方程式为：NH4NO3+NaOH===NH32

-△+

NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

-d、NH4+的检验：NH4++OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加

热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现

象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

△

b、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2

或光照

溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

△c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

△

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储

△存浓硝酸

、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶

解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：

AA：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素Z③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，

35

Cl和37Cl

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤118号元素(请按下图表示记忆)

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周主族(7个)(ⅠAⅦA)期族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠBⅦB)

表0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化

合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力

逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

9

X从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力

逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr

是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，

金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元

素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼

的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价

键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的

性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn2e==Zn2+

-正极(Cu)：2H++2e==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。

因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

nCO+(n+1)HOCnH2n+2+(3n+1)/2O2点燃22

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

-

分子式甲烷CH4乙烯C2H411苯C6H结构式结构简式电子式空间结构物理性质化学性质不作要求CH4CH2=CH2或不作要求平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒正四面体结构平面型无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体，密度比空气小的气体，难溶于水，密度略小于空是天然气、沼气、油田气气、煤道坑气的主要成分①氧化反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O②取代反应：光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反应：①氧化反应：a．能使酸性高锰酸钾褪色a．不能使酸性高锰酸钾褪色点燃点燃b．C2H4+3O2b．2C6H6+15O22CO2+2H2O12CO2+6H2O②加成反应：②取代反应：CH2=CH2+Br2a．与液溴反应：Fe+Br2+HBr③加聚反应：催化剂[]nnCH2=CH2CH2b．与硝酸反应：浓H2SO4+HO-NO2CH2△产物为聚乙烯，塑料的主+H2O要成份，是高分子化合物③加成反应：Ni+3H2(环己△烷)石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等12

用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反

应：只上不下

芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。25、烃的衍生物

①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团

羟基，OH

c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

点燃

、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

Cu或Ag催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

△

浓H2SO4

、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

△

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应

浓H2SO4

、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

△

、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

△

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、

催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴

油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一

个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子)ClSO42--方法及现象先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)焰色反应呈黄色焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝灼烧，有烧焦的羽毛气味CO32-Al3+Fe3+(★)NH4+(★)Na+K+I2蛋白质

B.学业考试《化学必修1、2》复习学案

《化学必修1》

第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=

mNn=

MNA标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n=

n(B)VVm=22.4L/molc（B）=

VVm第二章化学物质及变化

1、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物

金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质

非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等

无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等非电解质：C6H12O6、CO等

2、离子反应

（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为

离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）

（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：为什么？）

3、氧化还原反应（1）有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还

原对应是还原产物。

（2）分析氧化还原反应的方法单线桥：双线桥：

注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧

应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。第四章非金属及其化合物

知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2CaSiO3

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

Ca（ClO）2AgCl3、CO2与SO2的异同点比较：性质颜色状态密度水溶性毒性及对环境的影响与H2O反应与NaOH与Na2CO3还原性漂白性CO2无色气体比空气大溶于水无毒性，过量产生温室效应CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色不能使品红溶液褪色SO2无色气体比空气大易溶于水有毒，形成酸雨的主要原因+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O归纳性结论描述都是无色气体比空气大水溶性SO2大于CO2对排放到空气都要进行控制水溶液都显酸性CO2与SO2都是酸性氧化物Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑亚硫酸的酸性比碳酸强SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。

通式：金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2（少数产生H2S）+H2O。

金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。

（二）硝酸：

硝酸与金属反应的规律：①硝酸具有。②氧化能力：浓HNO3稀HNO3。

③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。④硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。⑤在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：①碱性：与水、酸反应时显碱性：

、；②还原性：

氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解”，

请填写下列空白处：

a)铵盐的溶解：b)铵盐的热解：

①氯化铵受热分解：；②碳酸氢铵受热分解：。

C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。例题15：下列说法错误的是：A.硝酸与铁反应可产生H2B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，

此试剂是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH

练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）：

＋2＋3＋＋－2--－

Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：

2--－-A.SO4和NO3可能来自同一工厂B.Cl和NO3一定在不同工厂

C.Ag和Na可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂

＋＋

《化学必修2》

第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律

原子结构元素周期表元素性质（元素周期律）

几个等式：

核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数

周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：

2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成）3、化学键和用电子式表示化学键的形成

离子键：

化学键非极性键：共价键极性键：

例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()

A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题18：下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:

A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F>Cl>I

例题19：下列叙述中不正确的是

A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键

C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()

5112810312451117

201*1936

ABCD

某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可练习25：

得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()

A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多

D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是

A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠第二章化学反应与能量1、化学能与热能

1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？

AB

2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？

20

---例题20：拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出92kJ30.67kJ）练习28：下列说法中正确的是()

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习29：下列说法中正确的是()

A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能

原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：

ZnCu

H2SO4

根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：

例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）

例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研

制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是

-+-+

A．Li是正极，电极反应为Li-e=LiB．Li是负极，电极反应为Li-e=Li

---2+

C．Li是负极，电极反应为MnO2+e=MnO2D．Li是负极，电极反应为Li-2e=Li练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小

2+2+

练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu=Zn+Cu，该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．a>b>c>dB.a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a3、化学反应的速度和限度

(1)概念

化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。

表达式：

单位为：molLS或molLmin或molLh(2)化学反应速率的特点

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对

化学反应速成率的影响。小结如下：

A浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。B温度：升高温度，可以加快反应速率。

C压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。

D催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。

E其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。例题23：反应N2+3H22NH3，在2IL的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，

求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。（2）化学反应的限度

当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。

思考：可逆反应的限度能否发生改变？

例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

-1

练习32：100mL浓度为2molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()

-1

A．加入适量的6molL的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是A．选用适宜的催化剂B．采用高压

C．采用高温D．增大反应物浓度

练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是

23

-1-1-1-1-1-A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章有机化合物

1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A一定含有氧元素B一定不含有氧元素

C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：下列化学式只能表示一种物质的是

AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2练习36：下列物质属于同系物的一组是（）

A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8D．O2与O32、几种重要的有机化学反应

光

1）取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

2）加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20

4）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H20催化剂

5）水解反应：C12H2201*（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反

应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的

D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

2、几种重要有机物的结构、性质和用途

24

浓硫酸

Cu或Ag

下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？

2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3）能燃烧吗？产物是什么？

4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？

6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型

反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。

7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．苯

B．乙烷C．乙醇

D．乙酸

例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

＋

例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产

生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）（）

A．①②③B．②③①C．③①②练习38：下列物质中碳元素含量最高的是练习39：写出下列官能团的名称：

(1)COOH(2)OH练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是

A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气

练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用

的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇

练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是()

A．葡萄糖U．淀粉C蔗糖D．乙酸乙酯练习43：在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（）

A．尿酸

D．②①③

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠

练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。

C浓硫酸、乙酸B点燃②A△③

红热的铜丝④

D

（１）写出下列反应的化学方程式

反应①：反应②：反应③：反应④：（２）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

乙醇Na①

相同点：不同点：第四章化学与可持续发展

1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。

如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。

3、化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼制

和煤的综合利用主要产品）

4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济

例题31：在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是A．Na、Ca、Mg、AlB．Na、K、Zn、Fe

C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是

A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法

例题33：某人观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是

A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气例题34：下列说法正确的是

A．煤的干馏是物理变化

B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源

C．汽油主要来自石油的裂解

D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料

例题35：环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境角度出发，目前最有发展前景的二次性餐具是

A．塑料餐具B．不锈钢餐具C．瓷器餐具D．纸质餐具

练习45：生产金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳（主要成分为CaCO3）和海水为原料，其化学反应原理是（用化学方程式表示：）

①②③④

学业考试《化学必修1、2》复习学案参考答案

例题：

15.D.C.A.A.A.610.C.D.AB.BD.B.1115.C.B.A.C.A.1619.B.D.D.D.20.

21.错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。22.B.

23.VNH30.01mol/Lmin;VH20.015mol/Lmin;VN20.05mol/Lmin

24.C.25.A.26.D.

27①CH2CH2HClCH3CH2Cl加成

②③

28.C29.B.30.D.3135A.C.C.D.D.练习：

1.B.2.BC.3.0.1mol/L;0.1mol/L4.⑴F⑵11.92g⑶BEAGCDF⑷无影响；偏大⑸0.4mol/L

5.A.6.A.7.A.8.I和Fe9.Fe2SO432Fe3催化剂2；Cl

22;BaOH2Ba2OH;3SO422;CuCl2Cu2ClNa2CO32NaCO32;H2SO42HSO410.D.11.A.12.21.6;23.613.B.14.D.15.C.1620.C.C.D.D.D.2125.A.C.B.AD.AC.

2630.B.B.A.BC.C.3135.B.B.A.AC.AD.3638.C.A.D.39.⑴羧基⑵羟基4043.C.C.BC.C.

44.⑴反应①2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2

反应②CH3CH2OH3O22CO23H2O反应③

反应④2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

Cu点燃⑵相同：均有氢气产生，不同：产生氢气的快慢不同。45.①CaCO3CaOCO2②CaOH2OCa(OH)2

③MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2④Mg(OH)22HClMgCl22H2O⑤MgCl2(熔融)MgCl2

28

电解高温

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