北京高中化学会考知识点总结

北京高中化学会考知识点总结

北京高中化学实战技能

一、化合价

（一）口诀：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

（二）口诀：1价钾钠氯氢银

2价氧钙钡镁锌3铝4硅5价磷12铜，23铁，24炭246硫都齐全

（三）化合价表：

化合价0价主要代表元素●●单质H、Li、Na、K族元素；银Ag，铜Cu，氮N，铵根NH4+等.Be、Mg、Ca、Ba族元素；锌Zn，铜Cu，铁Fe，锰Mn；碳C，+1价●●+2价●●氮N等.B、Al族元素；铁Fe；氮N，磷P等C，Si族元素；+3价●+4价●●●+5价锰Mn;硫S，氮N等.N，P族元素;Cl等.S族元素;锰Mn等.Cl族元素;锰Mn等.F、Cl、Br、I族元素；OH-，硝酸根NO3-，锰酸根MnO4-等.O、S族元素；硫酸根SO42-，碳酸根CO32-等.N、P族元素；磷酸跟PO43-等.●●+6价●●+7价●●-1价●●-2价●●-3价●

二、离子化学反应方程式

（一）如何书写离子反应方程式：

第一步：书写该反应的化学方程式

第二步：从左右，检查该化学反应方程式的反应物和生成物，能够拆分成

离子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要符合“该拆则拆”的原则。

第三步：将方程式中左右两边相同的离子基团（包括一定要元素组成，化合价相

同等）删除，一定要化成最简形式，采用“该删则删原则”。

第四步：检查离子反应方程式两边是否守恒：包括元素守恒，化合价总数守恒。采

用“守恒原则”来检查方程式是否正确。（二）解题技巧（步骤）1、“守恒”原则：首先判定离子方程式是否配平：包括元素守恒，化合价守恒。

2、“该拆则拆”原则：从左右，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。3、“还原化学方程式”原则：从离子反应方程式逆推该反应的化学方程式，然后重点检查（1）该化学反应能否发生？（2）该化学反应的反应系数等等是否写错等等?

(三)注意问题

1、离子反应能拆则拆原则(反应物和生成物同时符合)

类型化学物质●化学角度（微观）：单质；不能拆分的物质●物理学角度（表观）：1气态；2固态：（反应物中的固体，生成物中的难溶物和沉淀）。能拆分的物质

●反之。

三、氧化还原反应

（一）口诀升（化合价）失（电子）氧（反应）还（原剂）

降（化合价）得（电子）还（反应）氧（原剂）

扩展阅读：高中化学会考知识点总结

201*年化学学业水平测试知识点总结

一：物质的分类及转化

有机化合物混合物物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

金属

四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）双线桥失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-三：物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

微粒与物质的量公式：n=

NNAmM质量与物质的量公式：n=

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=

VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=

nBV物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）5.定容6。摇匀7装瓶贴签四：物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小10胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水

2-9-9-7

-五：物质的分离与提纯

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器

分液：分离互不相容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4--检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3检验：加入KSCN出现红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3质子Z原子核原子ZX中子A电子质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称1H2H3H六：氯元素化合物知识

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+Cl2==2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。

111

A++2-

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：钠镁元素化合物知识

（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称化学式俗名溶解性热稳定性与盐酸反应碳酸钠Na2CO3纯碱苏打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠NaHCO3小苏打溶解度比碳酸钠小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应相互转化NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠

6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应H2O+Cl2==2H+Cl+ClO铁与氯化铁反应Fe+Fe==2Fe9、镁的提取与应用镁的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）电解MgCl2===Mg+Cl2↑镁单质化学性质

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九：铁铜元素化合物知识

1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu与强氧化性的酸反应

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、与盐反应

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,质软\\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质

53++--

碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O

+-

2-+

2+

硫酸与氢氧化钡反应H+OH==H2O①与氧气反应3Fe+2O2==Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe和Fe之间的相互转化FeFe2+

3+3+2+

FeFe

3+2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

铁及其物质的转化关系HClFeCl2

FeFeCl2Cl2FeCl3

十一：硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质

（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化SCuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2O

O2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三：原子结构一、核外电子排布

BaSO4

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图P书2

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si离子键：活泼的金属活泼的非金属

（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间

非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间．．．．7、电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2CO2

NH3

CH4

Cl2NaCl

N2MgCl2

HCl

H2ONaOHNa+

8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

十五：化学反应中的能量化学反应中的热量变化

放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

当△H为“-”或者△H0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应总反应：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4

+

２+

石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物

煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构

1、甲烷：分子式：CH4结构式：电

子式

正四面体

天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性

CH4+2O2CO2+2H2O；△H（1）氧化性①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应

现象：溴水褪色

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯聚乙烯

用途：1、石油化工基础原料2、植物生长调节剂催熟剂

评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一十七：煤的综合利用苯

1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液--燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质

11

催化剂无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧

点燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应

十八：生活中的有机化合物一、乙醇1、结构

结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性

点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②催化氧化2CH3CH2OH+O2

催化剂2CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O2

催化剂2CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性；CH3COOHCH3COO+H

-+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应★CH3CH2OH+CH3COOH

催化剂CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1）吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度总结：-[-CH2CH2-]n-聚乙烯三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙酯

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸甘油

应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式Cn（H2O）m1、分类

单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n

2、性质葡萄糖（1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH）2反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJmol

酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2↑

-1

淀粉1、水解

五、蛋白质与氨基酸

1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味（6）蛋白质水解生成氨基酸

蛋白质氨基酸

2、氨基酸结构通式：

甘氨酸丙氨酸

二十：生命的基础能源糖类（答案都在教材上，故没给答案）

1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化

合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。

2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水3、葡萄糖的还原性

和银氨溶液反应_______________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反应___________________________________________________________。5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：

_______________________________________________________________________________。6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_______________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。

7、纤维素是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为______________________________________________________。二十一：重要的体内能源油脂

1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，天然油脂为___________，属于混合物。

3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应

4常见高级脂肪酸：硬脂酸__________________，软脂酸__________________，油酸________________

二十二：生命的基础蛋白质

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________

2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫

_____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____

例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。

3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_______________，丙氨酸的结构简式为：_______________，谷氨酸的结构简式为：____________________。

4、蛋白质的组成元素是_____________，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。

6、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白质的检验

7、盐析和变性的区别

盐析变性概念特征条件用途8、酶是一种_________，其催化作用的特点：_______________，_______________，_____________

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