高一化学必修2 第二章章末复习学案2

高一化学必修2 第二章章末复习学案2

高一级化学学科学案

第九周第2课时课题第二章章末复习

编写人：编写时间：201*-03-14使用时间：201*-4-2学案编号：17审核人：------------------------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评-----------

【学习目标】1.掌握化学反应速率的含义，认识影响速率的条件。2.会进行化学反应速率的简单计算。3.掌握可逆反应的定义，理解化学平衡的特征，知道。

【学习重点】化学反应速率的含义，影响速率的条件，化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动。

【学习难点】化学平衡的特征，条件改变时平衡会发生移动

【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。自主学习：1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用_______________________________________来表示。计算公式：v(B)＝__________①单位：_________________②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比＝____________（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①_______：升高温度，增大速率

②_______：一般加快反应速率（正催化剂）

③______：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④_______：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到_______._________.__________等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做_________。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做____反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做________反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：_______________________(用五个字归纳)①_____：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②______：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③______：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④__________：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤_________：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。问题生成；

合作探究1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

2、12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器发生如下反应X+2Y2Z，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）

A、33%B、40%C、50%D、65%

3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

图91

A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等

C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB自我测试：

－1

1．把下列金属分别投入0.1molL稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是

A．FeB．AlC．MgD．Cu2。对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止

3可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/l，则2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？

4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液巩固练习：练习册P44页136课堂小结：我的收获：

我的疑惑：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

扩展阅读：高一化学必修2_第二章章末复习学案2

第二章章末复习学案（2）

【学习目标】

1.掌握化学反应速率的含义，认识影响速率的条件。会进行化学反应速率的简单计算。2.掌握可逆反应的定义，理解化学平衡的特征。

【学习重点】化学反应速率的含义，影响速率的条件，化学平衡的判断，

【学习难点】化学平衡的建立及特征，1、化学反应的速率

（1）概念：用来表示反应进行快慢的物理量，通常用_______________________________________来表示。计算公式：v(B)＝__________①单位：_________________

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比＝____________（ii）变化量比＝方程式系数比

⑤比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较（2）影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素规律内因外因反应物的性质催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强其他【练习】1.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加

入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）

A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2.反应A（g）＋3B（g）4C（g）＋2D（g），在不同条件下反应，

其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(Ls)B.v(B)=0.8mol/(Ls)C.v(C)=1.2mol/(Ls)D.v(D)=0.7mol/(Ls)

3.在mA（g）+nB（g）pC（g）的反应中，m、n、p为各

物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为()A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：24.决定可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的根本因素是．．

()

A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质

5.下列四种X溶液，均能跟烧碱反应，其中反应最快的是（）

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液

2、化学反应的限度化学平衡（1）可逆反应

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做_________。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做____反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做________反应。理解可逆反应需注意三同：同＿＿、同＿＿、同＿＿＿＿。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为零。

（2）化学平衡：在一定条件下，当一个可逆反应进行到__________________相等时，______________________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

达到化学平衡时，反应物达到最大转化率。

平衡转化率(α):用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。

（3）化学平衡状态的特征：_______________________(用五个字归纳)①_____：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②______：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③______：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④__________：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤_________：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。3、化学平衡的判断

（1）.v（正）=v（逆）(同一物质),则达平衡。

（2）.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。

（3）.有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。（4）.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。

（5）.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。

（6）.当体系温度不变，则达平衡。4、列三行法解反应速率和化学平衡有关问题A(气)＋3B(气)

2C(气)起始（mol或mol/L)变化（mol或mol/L)

平衡（某时刻末）（mol或mol/L)

关系：起始变化=平衡或起始+变化=平衡【练习】

1.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.A的物质的量浓度

2.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L

3．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是()

A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为

0C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

7、在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)的标志是（）

A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB自我测试：

1．把下列金属分别投入0.1molL－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是

A．FeB．AlC．MgD．Cu2。对于可逆反应M＋N

是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，取2mol/LA和5mol/LB置Q达到化学平衡时，下列说法正确的

2C(气)达到平衡

于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/l，则2min内B和C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内C的物质的量是多少？课堂小结：我的收获：

我的疑惑：

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