第六单元知识点总结

第六单元知识点总结

第六单元知识点总结

一、生字词

第二十二课《天上的街市》

piāomiǎoshu

飘渺闪烁

第二十三课《七颗钻石》

hshùntubàndǎotiǎn

chguàn

干涸瞬间唾液绊倒舔净清澈水罐焦渴喜出望外第二十四课《蔚蓝的王国》

xùfifǔchujīnwǎnsìchànlìxiángzhǐ

和煦感人肺腑酬唱情不自禁宛似颤栗飞

yín

翔近在咫尺蔚蓝爽朗

lngqīng

晶莹岛屿璧玉玫瑰吟诵精美绝伦隆起倾诉第二十五课《皇帝的新装》

cì

hhàixuànyàojī

pìnchnzhíyúchǔnjushì

赐给陛下随声附和骇人听闻炫耀滑稽御聘称职愚蠢爵士

tuxiánmángmánglùlùxūnzhāng

头衔忙忙碌碌勋章《诵读欣赏》

tiáotiáozhujīzhùjiǎoyíng

mm

zǐguīxiānxiānzházhá

千里迢迢擢机杼皎洁盈河汉脉脉左迁子规纤纤札札二、词语解释

第二十四课《蔚蓝的王国》

1、情不自禁：抑制不住自己的情感。2、绝伦：独一无二，没有可以相比的。3、五彩缤纷：颜色繁多而凌乱。

4、咫尺：形容距离很近。咫：我国周代长度名，八寸为咫。5、和煦：温暖。

6、酬唱：用诗词互相赠答。第二十五课《皇帝的新装》

1、称职：水平和能力都能胜任所担任的职务。

2、不可救药：病重到已无法救治。比喻人或事物坏到无法挽救的地步。药：用药治疗。

3、骇人听闻：使人听了非常吃惊。骇：震惊。三、文学常识1、《天上的街市》选自《沫若诗全集》，作者郭沫若，原名郭开贞，现代作家、诗人、历史学家、考古学家、古文字学家，社会活动家。代表作诗集《女神》，话剧《屈原》。2、《七颗钻石》的作者列夫托尔斯泰，俄国作家，作品有长篇小说《战争与和平》《安娜卡列尼娜》《复活》。3、《蔚蓝的王国》的作者屠格涅夫，俄国作家。代表作有《猎人笔记》、《父与子》、《罗亭》。4、《皇帝的新装》选自《安徒生童话选集》，作者安徒生，丹麦作家。代表作《丑

小鸭》、《小克劳斯和大克劳斯》、《夜莺》、《卖火柴的小女孩》、《海的女儿》。5、《迢迢牵牛星》选自《古诗十九首》。6、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》选自《李太白全集》，作者李白，字太白，号青莲居士，唐代诗人。四、默写1、《天上的街市》

A主要内容：

第一节：联想：、。第二节：天上的街市：想像、。

第三、四节：牛郎织女自由美满的生活：想像、。

B主题：本诗用、手法，描绘了美丽的天街，创造了，表现了对的憎恶和对的向往，也反映了广大劳动人民对美好生活的渴望。2、《七颗钻石》中的钻石象征、、，也象征美好的。钻石变成大熊星座，表达了作者美好的愿望：

表现小姑娘爱心的力量巨大是通过水罐的变化：3、《蔚蓝的王国》中海象征：她象征。4、《迢迢牵牛星》翻译：

这首诗写的是，表达的是，写尽了。5、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》翻译：这是一篇以景传情的的诗。诗人将月亮，无知无情的月亮成了，想像奇特。写景并说明时间季节，表达漂泊之感，离别之恨，路途艰诗句，。抒情的诗句，。子规：表达了漂泊之感，离别之恨。

7、比较《蔚蓝的王国》和《天上的街市》的相同和不同之处：

扩展阅读：第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物知识总结

课题一金刚石、石墨、C60

一、碳的几种单质

1.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。

注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。

3.C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1.常温下，化学性质稳定

【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】

档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2.碳具有可燃性：

C+O2

CO2（充分燃烧）

2C+O2

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.碳具有还原性：可用于冶金工业。

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

木炭+氧化铜木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO

澄清的石灰水2Cu+CO2↑

反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

第二节二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍

反应的继续进行。

不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气

体而不纯。

不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置

（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

4.收集装置：向上排空气法收集气体的装置

（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

5.检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，若水面不下降，则表明不漏气。

6.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。

7.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3

CaO+CO2↑

第三节一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：

CO2无色无味，常温常压下为气体。

一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

2【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

（1）（2）【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质

1.一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反应可鉴定二氧化碳气体。4.二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）

5.二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C

2CO该反应是吸热反应

（CO2氧化剂，C还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。三、二氧化碳的用途

1.灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：①二氧化碳的密度比空气大；

②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2.干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。3.光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

第二课时：一氧化碳

一、一氧化碳的物理性质：

无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：

1.一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2

【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2

2.一氧化碳具有还原性CO+CuO

2CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2

Cu+CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2

3.一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。

注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。

四、一氧化碳的用途：

1.可燃性：作气体燃料高温△

2.还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3==2Fe+3CO、CO+CuO===Cu+CO2）。2（1）一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作：

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯；③熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

实验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。注意事项：

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。③实验完毕后继续通入CO的目的：

△

防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2===2CuO）。

④因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃

⑤澄清石灰水的作用：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。（2）一氧化碳还原氧化铁的实验

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实验现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】

◆原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

◆原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

点燃高温高温

C+O2=====CO2C+CO2===2CO3CO+FeO===232Fe+3CO2五、三大还原剂：H2、C、CO共同性质：可燃性、还原性。

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