化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》化学方程式总结

第四章《非金属及其化合物》化学方程式及主要知识点

一、硅及其化合物性质

1．硅与氧气反应：2．硅与氟气反应：3．硅与氢氧化钠反应：4．硅与氢氟酸反应：5．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：6．二氧化硅与氢氟酸反应：7．二氧化硅与氧化钙反应：8．二氧化硅与氢氧化钠反应：

二、氯及其化合物性质

1、钠与氯气反应现象：2、铜与氯气反应现象：3、铁与氯气反应现象：4、氢气与氯气反应5、将氯气通入水中6、用氯气制漂白液7、工业上制漂白粉的原理8、漂白粉在空气中变质9、漂白粉与稀盐酸反应10、次氯酸见光分解

三、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理（三个反应）：2．氨的工业制法：3．氨的实验室制法：

⑴反应原理：⑵装置类型：⑶收集方法：⑷检验方法：

①②③

⑸干燥方法：

4．氨与水的反应：5．氨与浓盐酸反应：现象：6．氨与浓硝酸反应：现象：7．氨与稀硫酸反应：8．氨的催化氧化：9．氯化铵受热分解：10．碳酸氢铵受热分解：11．碳与浓硝酸反应：12．铜与浓硝酸反应：13．铜与稀硝酸反应：14．铜与浓硝酸反应：

四、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：2．铜与硫蒸气反应：3．用硫来处理洒落在地上的汞4．二氧化硫与硫化氢反应：5．二氧化硫的催化氧化：6．二氧化硫使氯水褪色：7．二氧化硫使溴水褪色：8．用氢氧化钠吸收制备二氧化硫的尾气：9．将少量SO2通入澄清石灰水：10．将过量SO2通入澄清石灰水：11．将SO2通入亚硫酸钠溶液中12．将SO2通入饱和碳酸氢钠溶液中13．铜与浓硫酸反应：14．碳与浓硫酸反应：15．浓硫酸与亚硫酸钠反应。

扩展阅读：高中化学第四章《非金属元素及其化合物》单元测试题人教版必修1

人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共59分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸C．将气体通入硝酸银溶液

B．用干燥有色布条

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是

A．AgNO33．下列说法正确的是

A．SiO2溶于水且显酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是

A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4

5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．下列表述正确的是

A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料

D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能7．下列说法正确的是

A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定

D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应

9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水10．下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去12．下列各组中的离子能大量共存的是

A．H+、Na+、NO3-、SiO32-B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、H+、SO32-、ClO-

13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为

A．1：4

B．2：7

C．1：2

D．8：31

二、选择题（每小题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）．．．．14．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．该反应属于复分解反应

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．生成1molN2有6mol电子转移

15．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16．下面有关硅的叙述中，正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

17．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

A．HCl和浓H2SO4B．Cl2和氯水C．Cl2和NaHCO3溶液D．SO2和NaHCO3溶液18．下列说法正确的是

A．液氯能使干燥的有色布条褪色

B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀

－

第二部分非选择题（共41分）

三、填空题（共41分）

19．（6分）酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：

。

20．（8分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：

①；②。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：

。

21．（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl(浓)

质的量是mol。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。

22．（15分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。

煅烧

滤渣滤液

纳米二氧化硅

加热过滤调浓度沉淀、静置过滤洗涤、干燥硅藻土烧碱硅酸钠、水硫酸、粒子阻隔剂△MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物

（1）煅烧硅藻土的目的是。（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为

。（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为

。

（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有（至少写出一个）。

人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）参考答案

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）

二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20．．．．分。）题号答案题号答案

三、填空题（共41分）19．（6分）CaO+SO2

20．（8分）

（1）①氯水中H（或Cl2）与OH反应（2分）

②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）

（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。（4分）

21．（12分）

（1）2（2分）2（2分）

（2）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4分）（3）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（4分）

22．（15分）

（1）除去有机杂质。（3分）

＋－

1D10B2D11B3B12C4B13A5C14A6C15B7A16AD8D17D9C18CD△CaSO3（3分）2CaSO3+O2

△2CaSO4（3分）

（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3分），Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（3分）（3）Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3（3分）

（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）

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